第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量【学习目标】1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算【学习过程】一、物质的量及其单位——摩尔1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。
（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2 表示的意义是1mol H 表示的意义是1mol H+ 表示的意义是 _【课堂练习】1、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）2、下列说法正确的是（）A. 物质的量可以理解为物质的质量B. 物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念：_____________________________________________________________________，符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。
【课堂练习】① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含有个H2O；③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式：________________________________两个变式：N==_______________________N A==_______________________【达标练习】① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的量为 mol。
【随堂检测】1、下列叙述中正确的是（）A、物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×1023C. 含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1molD、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子2、下列表示方法中，正确的是（）A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×1023个原子 D、1mol氧原子3、关于摩尔的说法中正确的是（）A、摩尔是表示物质数量的单位B、摩尔是表示物质多少的单位C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量D、摩尔是物质的量的国际单位4、下列叙述正确的是（）A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数B、阿佛伽德罗常数就是6.02×1023C、 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D、1mol H 含有6.02×1023个e－5、计算下列物质的物质的量（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子6、⑴ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，含个O。
⑵ 1molC a(N O3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含 mol C a(N O3)2。
⑶ 3.01×1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e－、含有 mol 质子、含有个质子、。
（4）1molNH4+离子中有 mol质子， mol电子、个电子？第二课时摩尔质量和气体摩尔体积【学习目标】1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。
【学习过程】一、摩尔质量1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。
分析课本得：1mol任何．．物质的质量，都是以克．为单位，在数值上．．．等于它的或。
2、摩尔质量（1）．定义：，符号：，单位：，单位符号关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为，Na的摩尔质量为。
（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，含义（3）H2O的摩尔质量为，1mol H2O的质量为。
【判断正误】1.1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
2.23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
3.SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO42－的质量为96g 。
4. 2mol Na的质量为 g；5. 49g H2SO4的物质的量为 mol。
总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：特别提示：【课堂练习】1.0.2mol NaCl的质量为 g。
64g氧气的物质的量为 mol。
2. 2.5mol Cu2＋的质量为 g。
31g NO3－的物质的量为 mol。
3.2mol CO2中含氧元素的质量为 g。
4.0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，其相对分子质量为。
二、气体摩尔体积1、分析课本表 1——3——1，得出结论：A、1mol不同的固态或液态物质，体积。
B、1 mol不同的气态物质，在温度压强相同时，体积。
2、气体摩尔体积的概念：定义：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积。
符号：，单位：。
对象：。
3、标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。
在标准状况下，气体摩尔体积约为。
它是特定条件下的气体摩尔体积。
4、气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。
三、推断气体体积和物质的量的关系四、阿伏加德阿罗定律内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同【课堂练习】1、下列说法是否正确？（1）气体的摩尔体积为22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L（3）1摩尔氢气的体积约为22.4L （4）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。
（5）20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。
（6）2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。
2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）5 mol CO2体积为 , 质量为？（4） 11.2L O2 的物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为？1、下列说法正确的是（）A、44gCO2的体积为22.4L。
B、相同状况下，质量相同的气体体积相同。
C、体积相同的任何气体所含分子数相同。
D、同温同压下，1g H2气体与22g CO2气体的体积相同第三课时物质的量的浓度及物质的量与化学反应【学习目标】1、理解溶液物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量应用在化学方程式中的计算的方法。
3、了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
【学习过程】回顾复习：A、5%的NaCl溶液,其含义是B、如何配制一定质量分数的溶液学习新课：一．物质的量浓度：1、定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号：单位:表达式：【课堂练习】1、判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L；2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L, Na+物质的量浓度_______3、用5molNaOH配成500mL溶液，浓度为___mol·L，取5mL该溶液浓度为___mol·L。
4、将53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度为_______5、将标准状况下448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度___6、500mL 1 mol·L的硫酸中 C(H+)____________ C(SO42--)__________, H+ 数目________【注意事项】：（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。
（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。
（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量．．．．．．．．．．．和溶液的体积．。
（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。
2．物质的量浓度与质量分数的关系：Cρω其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。
ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。
ω表示溶液的质量分数。
M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。
【课堂练习】1、50%的NaOH 溶液（ρ=1.6g·cm –3）的物质的量浓度为多少？2、将30mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ． 0.04mol/L3、欲配制0.25L 0.2 mol/L Na 2CO 3溶液，需要Na 2CO 3的质量为？小结：物质的量与各宏观量的关系：溶液体积（ V ）C B C B二、物质的量与化学反应的关系 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O①质量关系：②化学计量数之比： 2 1 3 2③物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol④标准状况下体积： 体积比：例：完全中和1L 0.1 mol/L 的NaOH 溶液需要消耗H 2SO 4的物质的量为多少？【课堂练习】 用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ） 微粒个数（N ）÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次摇匀 加水至刻度线 加水至刻度线 反转摇匀三、一定物质的量浓度的溶液的配制（1）活动探究：见课本（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：现欲配制0.25L 0.2 mol/L Na 2CO 3溶液，请你观察图中配置过程，写出配置步骤，并指明每一步实验所需仪器：？思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L 的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？小结：1、配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：托盘天平（或 ）、 、烧杯、 、胶头滴管等。