如何比较氧化性还原性的强弱？答氧化剂的氧化性(得电子能力)的强弱与还原剂还原性(失电子能力)的强弱是物质本身的一种属性．我们可借助于物质的结构、反应事实，来分析这种性质的相对强弱．解析①与原子结构的关系：原子半径大、最外层电子少，则该原子的单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，则该原子的单质易得电子，氧化性强．如在元素周期表中同周期元素和同族元素原子结构与金属性、非金属性的关系就是如此．②与反应方向的关系：因此我们可以从任何一个已知的氧化还原反应中判断出两个顺序：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．③与浓度的关系：一般地说，氧化剂的浓度越大，其氧化性就越强．如浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，浓H2SO4有强氧化性而稀H2SO4则没盐酸的还原性强于稀盐酸，所以在实验室制Cl2时，由于MnO2的氧化性不够强，需要增加还原剂的还原性，即用浓盐酸与MnO2共热．④与pH值的关系：硝酸的氧化性与H+浓度有关，H+浓度越大氧了强氧化性．在有机物的性质实验中，通常用“酸化的高锰酸钾溶液”来证明有机物的不饱和性或还原性(如CH2＝CH2，CH≡CH，CH3CHO等均能使酸化的KMnO4溶液褪色)．这是因为KMnO4酸化之后氧化性增强，使实验现象迅速、明显．⑤与温度的关系：许多氧化、还原反应是在加热的条件下进行的．可见升温可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还原性(有少数例外)，特别是H2，CO，C这3种还原剂只有在加热或高温的条件下才能显示出它们的“威力”，如用它们冶炼金属、制水煤气、氢气等．如：3H2＋WO3W＋3H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22C＋SiO2 Si＋2CO↑C＋H2O CO＋H2CO＋H2O CO2＋H2⑥根据化合价判断：同一元素，一般是化合价越高氧化性越强．(但氧化性HClO＞HClO3＞HClO4)⑦根据金属活动性顺序表判断：位置越后的金属，其原子的还原性越弱，阳离子的氧化性越强．(但氧化性Fe3+＞Cu2+)⑧根据反应速度、反应条件判断：反应速度越快，反应条件越易，则氧化性或还原性就越强．所以判断氧化性还原性强弱的依据是电子得失的难易而非多少．⑨与电池的电极名称有关，与电解时放电顺序有关．原电池负极失电子能力大于正极，先放电的离子氧化性或还原性强．例 1．根据以下反应：①2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；②Br2＋2Fe2+＝2 Fe3+＋2Br-可以判断离子的还原性由强到弱的顺序是[ ]A．Br-，Fe2+，I- B．I-，Fe2+，Br-C．Br-，I-，Fe2+ D．Fe2+，I-，Br-解：先确定还原剂①为I-，②为Fe2+和还原产物①为Fe2+，②为Br-，根据规律还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故I-＞Fe2+＞Br-．B正确．2．下列3个氧化还原反应．(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑某溶液中有Fe2+，I-及Cl-共存，要用氧化剂I-除去而不影响Fe2+，Cl-可以加入的试剂是[ ]A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物这一规律得知：(1)中氧化性FeCl3＞I2；(2)中氧化性Cl2＞FeCl3；(3)中氧化性KMnO4＞Cl2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，氧化I-而不影响Fe2+和Cl-，必须选氧化性比Cl2差而又比I2强的物质，故选C．3．8.7gMnO2与含14.6 g HCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为[ ]A．等于14.2g B．等于7.1gC．7.1～14.2 g之间 D．小于7.1g解：MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87 g 146 g 71g8.7 g 14.6 g 7.1g随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，变为稀盐酸不能再和MnO2反应．所以实际得到的Cl2质量应小于7.1g．故D正确．4．已知以下3个反应：(1)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)O2＋4HCl2Cl2＋2H2O判断这3个反应中氧化剂的氧化性强弱．解：先找出3个反应中氧化剂分别为KMnO4，MnO2，O2，3个反应的条件要求越来越高．故氧化性KMnO4＞MnO2＞O2．同种元素相邻价态的微粒之间能发生氧化还原反应吗？答不能．解析同种元素不同价态之间的氧化还原反应，元素价态变化“只靠拢不交叉”即高价态要降低，低价态要升高．升降后的结果一般是高的仍然高，低的仍然低，最大程度是相等，绝不会交叉．同种元素相邻价态的微粒中间无价态，无法靠拢，所以不能发生氧化还原反应．如：(H2SO4)浓＋SO2→不反应S＋H2S→不反应但是 H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2OH2S＋H2SO4(浓) 4SO2↑＋4H2O例在反应KI＋5KIO3＋3H2S＝3I2＋3K2SO4＋3H2O中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的质量之比是[ ]A．1∶5 B．5∶1C．6∶1 D．1∶6解：解这种题应先搞清反应中氧化剂、还原剂的关系，可用双线桥表示出来：从上式可见，KI，H2S失电子，做还原剂，被氧化；KIO3得电子，做氧化剂，被还原；被氧化的I与被还原的I的原子个数比为1∶5，故质量比为1∶5，A 正确．常见的氧化剂、还原剂都有哪些？答常见的氧化剂有：①非金属单质X2，O2，S等；②高价金属阳离子Cu2+，Fe3+等；③高价或较高价含氧化合物MnO2，KMnO4，K2Cr2O7，HNO3，H2SO4(浓)，HClO4，HClO3，HClO等．常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等；②低价金属阳离子Fe2+等；③非金属的阴离子Cl-，Br-，I-，S2-等；④较低价的化合物CO，SO2，H2SO3，Na2SO3，NH3，H2S，HBr，HI等．在可变价元素的物质中，具有中间价态元素的物质既可做氧化剂，又可做还原剂．例如：Cl2，H2O2，Fe2+，SO2，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性．例下列变化加入氧化剂方能实现的是( )，加入还原剂方能实现的是[ ]解：加氧化剂方能实现的，其本身应做还原剂；还原剂被氧化后，化合价应升高；加还原剂方能实现的，其本身应做氧化剂；氧化剂被还原后，化合价应降低．故本题中，需加氧化剂方能实现的是B，F；需加入还原剂方能实现的是A，C，D，E．如何判断氧化还原反应的有关概念？答可根据双线桥法进行判断解析(1)氧化与还原：失去(或偏离)电子的变化称为氧化；得到(或偏近)电子的变化称为还原．(2)氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂，失去电子的物质称为还原剂．(3)氧化性与还原性：氧化剂具有得到电子的性质叫氧化性，还原剂具有失去电子的性质叫还原性．(4)氧化产物与还原产物：氧化剂在反应中，得到电子之后被还原生成的物质称为还原产物．反之，还原剂失去电子之后被氧化生成的物质称为氧化产物．例如：指出2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．所以，氧化剂：KNO3和S；还原剂C；氧化产物CO2；还原产物：K2S和N2．C 被氧化发生还原反应；S和KNO3(氮元素)被还原，发生还原反应．氧化还原反应的本质是什么？判断氧化还原反应的依据是什么？答氧化还原反应的本质是电子的转移，判断依据是化合价的升降．解析氧化还原反应的微观本质是电子在反应物间的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移．判断氧化还原反应的宏观依据是化合价的升降．例 1．下列反应属于氧化还原反应的是[ ] A．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClB．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2C．CaCO3CaO＋CO2↑D．CO2＋H2O＋CaCO3＝Ca(HCO3)2解：以上4个选项中，只有B中有化合价改变，故正确答案选B．2．分别用单、双线桥法表示下列反应的电子转移情况．(1)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O注意单线桥的箭头表示电子转移的方向，故在横线上无须注明“得”、“失”字样，而双线桥箭头不表示电子转移的方向，故须注明“得”、“失”字样．如何分析化学反应进行的方向？答可从能量、氧化性和还原性强弱、离子浓度三个角度分析化学反应进行的方向．解析①从能量的角度进行分析，一个自发的化学反应应该向能量降低的方向进行，即遵循能量最低原理．一般来说，放热反应比吸热反应容易进行，放热越多就越容易发生反应．②从氧化性、还原性强弱的角度分析，一个自发的氧化还原反应应该向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行．即较强的氧化剂与较强的还原剂会发生反应，生成较弱的氧化剂和较弱的还原剂(其实质也是趋向于生成更稳定的物质而使体系的能量降低)．例如氯气是一种强氧化剂，KI是一种较强的还原剂，两者相遇时即刻发生电子转移，Cl2得电子被还原成Cl-，I-失电子被氧化成I2：在生成的产物中I2具有氧化性，Cl-具有还原性，但它们却不会发生电子转移了，就是由于Cl-的还原性和I2的氧化性都不够强的缘故．即反应向着氧化性、还原性减弱的方向进行：反应物→生成物Cl2的氧化性＞I2的氧化性I-的还原性＞Cl-的还原性③从离子浓度的角度分析，在溶液中进行的离子反应，反应的方向是向着降低某种离子浓度的方向进行，即消耗自由离子，生成弱电解质分子、难溶物质或气体．注意以上谈的反应均指自发反应的方向．不适用于非自发的反应，如电解反应，常常是弱的氧化剂和弱的还原剂反应，生成较强的氧化剂和较强的还原剂．复分解反应一定不是氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应，对吗？答对．解析四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．分解反应和化合反应在反应过程中元素的化合价可能改变也可能不变．一般情况下，有单质参加的化合反应也是氧化还原反应，有单质生成的分解反应也是氧化还原反应．而复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，在交换成分的过程中没有电子转移即没有化合价升降，所以复分解反应一定不是氧化还原反应．对于置换反应来说，由单质变成化合物，价态肯定要发生改变，所以置换反应一定是氧化还原反应．四大基本反应与氧化还原反应的关系可简单的用图1－1表示：化学反应的本质是什么？化学反应可分为哪几类？答“原子是化学变化中的最小微粒”．从原子的角度看，反应的过程是原子的重新组合．有相当一部分化学反应是因为电子转移引起的反应叫氧化还原反应；在水溶液中所发生的化学反应多为离子与离子(分子、电子等)之间的反应叫离子反应；对于众多的有机反应来说，反应的本质则是“旧键断裂，新键形成”的过程．化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据有无电子转移可把化学反应分为氧化还原反应及非氧化还原反应．什么样的离子在溶液中不能大量共存？答只要能发生离子反应的离子在溶液中就不能大量共存．解析(1)相互反应生成沉淀而不能共存．(3)生成难电离的物质不能共存H+＋ClO-，H+＋CH3COO-，H+＋OH-(4)发生氧化还原反应不能共存(5)强酸条件下不能大量存在(6)强碱条件下不能大量存在(7)因指明溶液是无色透明而不能存在的有色离子怎样判断离子反应？答离子反应中所指的“离子”一般指自由移动的离子，即电解质电离出来的离子．而电解质电离的条件有两个，一是在水中，一是在熔化状态下．所以，是离子反应首先要有电解质参加反应，其次，反应需在水中进行或在熔化状态下进行，一般电解质在水中所发生的反应即为离子反应．解析常见的离子反应主要有如下2种：①离子＋离子→H+＋OH-＝H2O，Cl-＋Ag+＝AgCl↓S2-＋2Fe3+＝S↓＋2Fe2+②离子＋分子(原子)→2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+在水溶液中进行的离子反应，一定是复分解反应吗？答不一定．解析在水溶液中进行的离子反应可分为两种类型：一是符合复分解条件的离子互换型；一是离子间能发生氧化还原反应的氧化还原型．只要是电解质在溶液中反应，离子方程式中都应写成离子的形式吗？答不是．强电解质写成离子的形式，弱电解质写成化学式或分子式．解析(1)在反应物或生成物中单质、氧化物、非电解质、难电离的物质、难溶物及气体出现在离子方程式中一律写分子式或化学式．非电解质如：蔗糖，C2H5OH，NH3等．难电离的物质：①弱酸：HAc，H2CO3，H2S，HClO，H2SiO3，HCN及绝大多数有机酸．②中强酸：HF，H2SO3，H3PO4，HCOOH(甲酸)③弱碱：NH3·H2O及绝大多数难溶的碱．④水．(2)弱酸的酸式盐，其水溶液中的反应酸根离子不可拆，如：(3)有浓硫酸参加的反应及固体之间的反应无离子方程式．如 Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaCl(固)＋NaHSO4(固) Na2SO4＋HCl↑Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O但浓盐酸和浓HNO3不能以此类推，因为浓HCl及浓HNO3中仍含有大量的水．(4)对于微溶物要按实际情况区别处理，如果微溶物做反应物且是澄清溶液则应拆成离子，如果是做反应物且是浑浊液则写成化学式．如果微溶物作为生成物一律写成化学式．例 1．碳酸钙与乙酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O(错误)CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O(正确)2．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH-＝H2O(错误)3．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-(错误)Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO(正确)4．实验室中用硫化亚铁与稀H2SO4反应制取H2S气体：S2-＋2H+＝H2S↑(错误)FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑(正确)5．固体NH4Cl与消石灰反应制NH3：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O(错误)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O(正确)6．浓硫酸与Cu片共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O(正确)但浓HNO3(69％)、浓盐酸(37％)参加的反应要写离子方程式．离子反应发生的条件是什么？答①生成沉淀(生成更难溶的物质)；②离子之间结合成气体挥发掉；③离子之间结合成更难电离的物质；④离子间能发生氧化还原反应．解析离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行．如：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+2H+＋S2-＝H2S↑CH3COO-＋H+＝CH3COOH2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2阅读·能源的利用与人类进步人类对于能源的利用存在着明显的阶段性，能源与人类社会的发展有密切的联系。