接电源负极的电极（阴极）上 有红色物质析出 ；
接电源正极的电极（阳极）上 生成的气体，
,
能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
.
4-2 电解氯化铜实验
4-2 电解氯化铜实验
e—
—+
Cu2＋＋2e－＝Cu 还原反应
e— ee— — e—
2Cl-－2e－=Cl2 ↑ 氧化反应
Cu2+、H+ Cl¯、OH¯
电解
离子反应：2Cl¯+2H2O=电=解==Cl2 +H2 +2OH-
(1) Cl2接触NaOH溶液会反应，反应方程
式： Cl2 +2NaOH ===NaCl + NaClO + H2O .
(2)生成物H2和Cl2混合有什么危险？ 混合遇火或强光能反应
(3)如何不让生成物H2和Cl2混合？ 使用离子交换膜将池分开
1. 氯碱工业：电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
+ Cl2 H2 -
淡盐水
NaOH溶液
Na+
电解原理
A
B 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
精制 饱和食盐水
水(含少量 NaOH)
阴极：2H+ + 2e -= H2↑
电解
总反应：2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
1．关于电解氯化钠水溶液(铁作阴极、石墨作阳极)，下
电解
2H2O==== 2H2 ↑ + O2 ↑
不加 变 H2O
NaCl
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
增加
阴极: 2H ++ 2e- =H2 ↑ 放氢生碱型 大 HCl
2NaCl+2H2O=电=解=2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
HCl
阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2↑
阴极：2H++ 2e- = H2↑ 电解本身型 2HCl 电解 H2↑ +Cl2 ↑
(2) 两个电极 电极 惰性电极：C、Pt、Au等 材料 活性电极：Fe、Cu、Ag等,
(活性材料做阳极，本身被氧化溶解)
(3) 电解质溶液或熔融电解质 (4) 构成闭合回路
4、电极反应式的书写
写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式 ①首先分析、比较出阴阳极的放电离子
阴极： H+ ＜ Cu2+ 阳极：OH－ > SO42 ¯
AB
解析:阴极质量增加,说明溶液中含有不活泼金属 的阳离子,电解液的pH下降,说明在阳极上是OH-离子 放电而使溶液中c(H+)增大,溶液中的阴离子应该是含 氧酸根离子.综合分析应为AB.
用惰性电极电解NaCl溶液
阳极：2Cl¯-2e¯==Cl2
阴极：2H+ +2e¯=H2
总反应：2NaCl+2H2O=电=解==Cl2 +H2 +2NaOH
B 列叙述正确的是( )
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充 分搅拌后溶液呈中性
电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应 式怎么写？
阳阴极Cu
第四章 电化学基础 第三节 电解池
原电池：将_化__学__能__转换成___电__能___的装置。 •氢氧燃料电池
•总反应方程式 ： • 2H2＋O2===2H2O
电解水：2H2O=电=解= 2H2↑+O2 ↑ 电解池：将__电__能___转换成__化_学__能___的装置。
4-2 电解氯化铜实验
态，应向溶液中加入适量的( )
A．CuSO4
B．H2O
C
C．CuO
D．CuSO4 ·5H2O
方程【式解是析2C】uS用O石4+2墨H做2O电电极解 电解2HC2uSSOO4+4溶2C液u+的O电2↑解， 根据缺什么补什么的，选项C正确。
练习2、为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电
一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
总反应：CuCl2 === Cu+ Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极
上引起氧化还原反应的过程。
2、电解池(电解槽) (1)定义: 将电能转化为化学能的装置 3、电解池的构成条件
3、电解池的构成条件
(1) 外加直流电源
名 阴极：接电源负极，电子__进___，_还__原__反应。 称 阳极：接电源正极，电子__出___ ，氧__化___反应。
增加 大 HCl
规律总结
Ⅱ(无H2)
Ⅰ(有H2)
Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+酸>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+水 >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+
Ⅲ(无O2)
Ⅳ(有O2)
S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根> F－
C
C
以石墨作电极，电解时，
①若为酸性 pH 减小 ， ②若碱性溶液，则溶液的pH 增大 ， ③若为中性，则pH 不变 。
（4）电极区域
阴极H+放电产生H2，阴极区域pH__变___大___。 阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH__变__小____。
练习1、(2011·全国卷Ⅱ)用石墨做电极电解CuSO4溶 液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状
NaCl CuSO4 NaOH HCl
放氢生碱型Ⅰ与 Ⅲ 放氧生酸型Ⅱ与 Ⅳ 电解水型 Ⅰ与 Ⅳ 电解本身型Ⅱ与 Ⅲ
电解过程中溶液pH的变化规律
（1）电解时，只生成H2而不生成O2，则溶液的pH_增__大____。 （2）电解时，只生成O2而不生成H2，则溶液的pH减小 。
（3）电解时，既生成H2又生成O2，则实际为电解水。A．XFra bibliotek正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变
AC
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液
例3用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间 后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是
A.CuSO4 C.BaCl2
B.AgNO3 D.H2SO4
②然后写电极反应式 ： 阴极： 2Cu2+ + 4eˉ ＝2Cu 阳极： 4OHˉ －4eˉ ＝O2↑+2H2O
③两极反应式相加得总方程式 2CuSO4+2H2O 电解 2Cu＋O2↑+2H2SO4
来自弱电解质的离子用分子形式表示，否则仍写成离子。
实例
电极反应
pH 复原
Na2SO
4
阳极: 4OH- - 4e- ==2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- ==2H2 ↑ 电解水型