高中化学人教版选修四第四章电化学基础4.3.1电解池C卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共45分)1. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是（）A . 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B . 北斗导航卫星的太阳能电池板C . 位于江苏的海上风力发电厂D . 世界首部可折叠柔屏手机2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 在电解水制取H2和O2时，为增强溶液的导电性常加入一些电解质。

下列物质中最合适的是（）A . Na2SO4B . CuCl2C . NaClD . AgNO33. （2分） (2015高三上·老河口期中) 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）A . 锌片是负极B . 两个铜片上都发生氧化反应C . 石墨是阴极D . 两个番茄都形成原电池4. （2分） (2017高二上·河北期中) 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）A . 该装置可能是原电池，也可能是电解池B . 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C . 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D . 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸5. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某固体酸燃料电池以固体为电解质传递，其基本结构如图，电池总反应可表示为，下列有关说法正确的是A . 电子通过外电路从b极流向a极B . b极上的电极反应式为C . 每转移电子，消耗标准状况下D . 由a极通过固体酸电解质传递到b极6. （2分） (2016高一下·长春期中) 对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A . 电子流入的一极为正极B . 比较不活泼的一极为正极C . 电子流出的一极为负极D . 发生氧化反应的一极为正极7. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）A . 石墨电极上产生氢气B . 铜电极发生还原反应C . 铜电极接直流电源的负极D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4[Cu（OH）2]9. （8分） (2016高二上·大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．（1）已知：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：________．②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是________．（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O O﹣H 键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：①如图中曲线a到曲线b的措施是________．②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=________（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池正极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为________．（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700﹣1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣， O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2 ．由右图可知A为直流电源的________（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________．10. （9分） (2018高二下·南宁期末) 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

（1）已知一定条件下，反应N2+3H2 2NH3为放热反应;：①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；A、B、②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为________kJ；③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应。

若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=________，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为________。

④在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是________。

A．容器内混合气体密度不变B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3D.v(N2)＝2v(NH3)（2）原电池可将化学能转化为电能。

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：①装置甲中SO42-向________极移动（填“A”或“B”）；②四种金属活动性由强到弱的顺序是________；③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

11. （7分） (2019高二上·广州月考) 某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：（1）溶液①中的阴离子有________，“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）。

（2）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________，操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________。

（3）产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是________（写出一点即可）。

称取50克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），则该产品晶体的纯度是________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。

12. （5分） (2015高二上·岳阳期末) 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”）（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为________极；铁电极的电极反应________②停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为________ mL．参考答案一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共45分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、考点：解析：。