2008年化学科(江苏卷)考试说明
1、理解原电池和电解池的工作原理。 2、能写出常见的简单电极反应和电池反 应方程式。 3、认识化学在解决能源危机中的重要作 用。
想一想？
如果要在某铁制品表面镀上一层银， 请你选择合适的电极材料和电镀液，并写 出电极反应方程式。
阴极——某铁制品 阳极——金属银 电镀液——含有硝酸银的溶液
、 泥沙 Na+、 Cl-、
Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
沉降 除泥沙
Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-
略过量 BaCl2 溶液
除SO42-
、 Na+、 Cl-、 Ca2+ 略过量NaOH 溶液
、 Ba2+ 引入OH, 除Fe3+ Mg2+
Na+、 Cl-、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、引入Ba2+
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
溶液pH 溶液复 变化 原方法
（1）标出电源的正、负极，X为 正__极____，Y为_负__极___.
（2）写出电极反应：A中：_B中：__ C中：_ D由 极中电 产：_
Ａ：4H＋＋4ｅ－→2H２↑
物判
Ｂ：4OH－→ 2H２O＋O２↑＋ 4ｅ－ C：2H＋＋2ｅ－ → H２↑
断电 源电 极
D：2Cl－＋2ｅ－ → Cl２↑
综合训练：
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。
三、氯碱工业
想一想：在左面的电解 饱和食盐水的实验中， 电解产物之间可能发生 哪些化学反应 ？
.
通电
2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑
• 高考回放及综合训练
综合训练：
1、如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶 液的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X
与Y为电源的电极，A、B中插入多
孔的惰性电极。切断开关K1，闭合 开关K2，通直流电一端时间后，A、 B中液面如图所示，请回答 ：
提示：
1、用什么方法除去泥沙？ 2、用什么试剂除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42— 3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个 合理的顺序逐一除杂吗？
由于粗盐中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、 SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子 交换膜，那么如何除去这些杂质呢？
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
离子放电顺序
（1） 电解池阴极
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+H+ （水中）Zn2+Fe2+ Pb2+ H+（酸中）Cu2+Hg2+Ag+
阳离子放电能力（得电子能力）逐渐增强
（2）电解池阳极
（Fe Cu Ag等金属）> S2-> I－ > Br－> Cl－> OH－ > 含氧酸根
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极 祝你成功
例2. 如图装置，用离子交换膜法电解饱和食盐水制
烧碱。若X电极材料为金属钛网（表面有氧化物涂 层），Y电极材料为碳钢网。阳离子交换膜只允许阳
离子通过，而阻止阴离子和气体通过。分别收集两极 产生的气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：
阴离子放电（失电子）能力：逐渐减弱
电解的基本规律
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑ 阴极：4H++4e—=2H2↑
使H2O 电离向右移动，因此阴极 OH- 浓度增大
PH 增大
。
• 阴极方程式： 2H+ + 2e- = H2 。
•
总化学方程 式：
电解
2NaCl 2H2O
Cl 2
H2
;
2NaOH
•
总离子方程式:2Cl
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
.
• (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： • _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上
略过量
Na2CO3 溶液 除Ca2+. Ba2+
Na+、 Cl-、
适量HCl溶液
、 CO32-
OH-
调节PH 除 CO32- 、OH-
Na+、 Cl-
四、电冶金
（1）制取金属钠
电解熔融氯化钠
阳极： 2Cl - - 2e- = Cl2↑
阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na
总反应：2NaCl
通电 === 2Na
（05天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含 有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯
度的镍，下列叙述正确的是（ D ）
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
+
Cl2↑
（2）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：2Al2O3
通电 ====
4Al
+
3O2↑
注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化
例1（2007 上海）某学生设计了一个“黑笔写红 字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的 混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源 后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据 此，下列叙述正确的是 D A.铅笔端作阳极，发生还原反应
•
氯碱工业
（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出 Na+、C，l-H2O电离出H+、OH- 。
通电后，在电场的作用下， Na+、H+向阴极移动，
Cl-、OH-向阳极移动。
在阳极，由于
Cl- 容易失去电子，被氧化生成 Cl2 。
阳极方程式： 2Cl- - 2e- = Cl2
;
（2）在阴极，由于 H+ 容易得到电子被还原生成 H2 ．
亚非三洲
59《电解原理的 应用》
小结1
电离与电解的区别与联系
电离
电解
条件 电解质溶于水或 电解质电离后，
受热融化状态
再通直流电
过 程
电解质电离成为自 由移动的离子。 CuCl2=Cu2++2Cl-
阴阳离子定向移动， 在两极上失得电子成 为原子或分子。
通电
CuCl2==Cu+Cl2 ↑
特 只产生自由移动 发生氧化还原反应
2）电解质溶液的浓度保持不变
二、铜的电解精炼
阳极： Cu → Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
Zn → Zn2+ +2eFe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。
第
1、人类的形成
一
单
2、大河流域—— 人类文明的摇篮
古希腊
西方文明发源地 斯雅巴典达奴伯隶利制克共里和执国政
奴隶主公民元主前政5世治纪发中展后到期古
元 3、西方文明之源
代世界的高峰
罗马共和国
古罗马
公元前2世纪称霸地中海， 地跨欧亚非三洲
罗马帝国
公元前27年屋大维建立， 2世纪疆域最大，地跨欧
第 1、人类的形成
古埃及
狮身人面像
——象征权力与尊严
一 2、大河流域——
单 人类文明的摇篮
开罗 附近
古巴比伦
公元前18世纪
汉谟拉比
楔形文字
1、统一两河流域，建立 中央集权的 奴隶制国家
2、汉谟拉比法典
元 3、西方文明之源
—世界现存的古代的第一部 比较完备的成文法典
古印度
雅利安人入侵古代印度
，该观点
的理由是（从化学原理上加以简述）:
随着电解的进行,溶液的pH下降.生成的氯气溶