（2）钠与氧气反应
依据视频归纳钠与氧气反应的现象 条件不同，
反应不同
实验内容
实验现象结论常温来自银白色逐渐变暗 4Na+O2==== 2Na2O
加热
先熔化成小球，燃 烧伴有黄色火焰,反 应剧烈，最终得到 淡黄色固体
2Na+O2 ==△== Na2O2 淡黄色
【想一想】
利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？ （3）钠与其他非金属单质反应
3.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里， 不可能观察到的现象是（ C ） A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4.可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的是（ B ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.NaHCO3
5.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生
红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜
色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该
属于科学探究中的（ B ） A．实验 B．假设 C．观察
D．分类
2.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ C ） A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O C.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗 D.钠与水反应放出氧气
2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意 条件，明确步骤。
2C+O2 (少量) =点=燃== 2CO C + O2 (足量) =点=燃== CO2
3.分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、 导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。 4.比较法：找出异同，认识内在联系。
2Na+Cl2 =点==燃= 2NaCl
（4）钠与盐酸反应
2Na+2HCl ==== 2NaCl+H2↑
【想一想】
已知Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu ，把钠放入 CuSO4的水溶液中能置换出Cu吗？ （5）钠与盐溶液反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我 们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？
观察颜色和状态
观察法
将化合物分为氧化物、酸、碱、盐
分类法
通过实验验证得到结论
实验法
一、研究物质性质的基本方法
——观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借 助仪器，有计划、有目的的进行观察。
二、以钠为例运用基本方法进行探究活动 1.观察法：（认识钠的物理性质）
根据视频归纳钠的物理性质
状态 颜色 固体 银白色
硬度和密度 的相对大小
硬度很小； 密度比水小， 比煤油大
熔沸点的 相对高低
钠的熔沸点低
2.实验法：（认识钠的化学性质） （1）钠与水反应
依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因
第2节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
【思考】（1）可以用小刀切割说明了什么问题？切 开的断面立即由银白色变暗，说明了什么问题？
（2）钠还有什么性质，用什么方法可以研究钠的相 关性质？
1.能说出研究物质性质的一般方法。 2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的 性质。 3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学 性质。（重点）
2Na2O2+ 2H2O ==== 4NaOH +O2↑
2Na2O2 + 2CO2 ====2Na2CO3 +O2↑
2Na2O2+4HCl ====4NaCl+2H2O+O2↑
1.研究物质的方法:观察、实验、分类、比较。 （1）观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能 借助仪器，有计划有目的的进行观察。 （2）实验法：验证预测或探究物质未知的性质， 注意条件，明确步骤。 （3）分类法：分类研究，总结通性和特性。 （4）比较法：找出异同，认识内在联系。
成气体，又能生成白色沉淀的是（ B ）
A.BaCl2 C.H2SO4
B.MgSO4 D.CuSO4
钠与盐溶液反应时先 是钠与水反应生成氢 氧化钠和氢气，然后 是氢氧化钠与盐反应。
与其皱着眉头送人一件贵重礼品，不 如面带笑容送人一件小礼物。
6 、经历过人生的风风雨雨，才能够丰富自己的阅历，理解人生的真谛。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 2 、因为我不能，所以一定要;因为一定要，所以一定能。 15 、水的心是平静的，水的心是轻灵的，你看，水，一平如镜，云月其中，怡然自乐。水，怀着平静而轻灵的心，缓和的一淌而去，遇一些阻隔且轻轻的绕过，何必那么多计较，心平而轻流自 畅;如一路顺直，那更好了，我也可以尽情的奔流，一望千里，波涛澎湃，我也会挥洒我的潇洒，我的纵情。 6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 8 、用感恩的心把回忆洗涤，选择所有的美丽来丰满今天的记忆。把在寂寞独处中的磨砺，轻轻点击，让那些日子过得是那么的充实。既然困苦选择了我，那我就用生命的热情去拥抱，选择坚强 。
Na放置在空气中的变质过程：
Na O2 银白色
Na2O 变暗
H2O NaOH H2O CO2 变白色 潮解
Na2CO3·10H2O 风化
Na2CO3 白色固体
（6）了解钠的用途 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂； 高压钠灯常用作路灯； 金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。
高压钠灯
3.比较法：（学习钠的两种氧化物的性质）
化学式
Na2O
Na2O2
名称
氧化钠
过氧化钠
氧元素的化合价
-2
-1
（接下页表格）
化学式
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色粉末
与H2O
化 学 与CO2 性 质
与酸
Na2O+H2O ==== 2NaOH
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl+ H2O
2.钠的化学性质
4Na+O2 ==== 2Na2O 2Na+O2 ==△== Na2O2
点燃
2Na+Cl2 ==== 2NaCl 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1.清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种
实验现象
金属钠浮在水面上
熔成闪亮的小球
分析
密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低
在水面上四处游动
有气体生成
发出“嘶嘶”的响声 溶液变成红色
反应剧烈，放出大量的热 有碱生成
最后消失
反应的化学方程式：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
【记忆口诀】
为便于记忆，可编写成以下顺口溜： 钠浮于水，熔成球， 球儿闪亮，四处游， 有嘶声儿，溶液红。