章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C解析该元素位于第ⅠA族，可以形成HCl共价化合物，也可以形成NaCl、KCl等离子化合物。
2．对于A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数、核外电子数一定相同答案A解析B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，A Z X若代表11H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。
3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
下列说法中，正确的是( )A．X只有一种氧化物B．气态氢化物的稳定性Z>WC．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素答案D解析根据W原子的核外电子排布，W应为S，Z为P，Y为N，X为C。
A项，碳可形成CO、CO2氧化物；B项，稳定性PH3<H2S；C项，原子半径，Z>X>Y。
4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D ．M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 答案 C解析 A 中K 层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 Ⅰ A 族；B 中L 层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第 Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA 族；C 中L 层电子数为偶数就可以为8(L 层填满)，其所在族序数与L 层电子数无关；D 中M 层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是 Ⅰ A、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M 层电子数相等。
5．下列说法正确的是( )A ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N ACl 与3717Cl 得电子能力相同C ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子：146 92U92)U 和23892U 是中子数不同，质子数相同的同种核素 答案 B解析 A 项中核素235 92U 发生裂变反应，235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9,235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A ，A 错误；C 项中表示铀原子为238 92U ，错误；D 项中235 92U 和238 92U 是不同核素，D 错误。
6．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )A ．金属性：Y>ZB ．氢化物的沸点：X>WC ．离子的还原性：X>WD ．原子及离子半径：Z>Y>X 答案 B解析 短周期元素W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W 为氯元素，则X 为氟元素，Y 的原子序数为(9＋17)÷2＝13，为铝元素，由含Z 元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律，Na 的金属性比Al 强；HF 沸点比HCl 高，是因为HF 分子间存在氢键；Cl －的还原性比F －强；原子半径：Na>Al>F ，离子半径：F －>Na ＋>Al 3＋。
7．有M 、R 两种主族元素，已知M 2－与R ＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是( )A ．M 与R 的质子数之和一定等于19B ．M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C ．M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D ．M 和R 的质子数之差可能等于7答案 D解析可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。
8．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4B．X是第二周期第ⅤA族元素C．X是第二周期第ⅥA族元素D．X的最高正化合价为＋4答案A解析最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期第ⅤA族。
9．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确。
10．对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是( ) A．XOH的水溶液不能导电B．当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱C．XOH一定是离子化合物D．XOH一定是共价化合物答案B解析当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。
11．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )、W、ZB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性答案D解析由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。
热稳定性：H2O>H2S>PH3，A 错误；火山口附近有游离态的硫，B错误；SiO2属于原子晶体，C错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D正确。
12．下列变化不需要破坏化学键的是( )A．加热氯化铵B．干冰升华C．水通电分解D．氯化氢溶于水答案B解析化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项中，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项中干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )A．对应简单离子半径：X<WB．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．化合物XZW既含离子键也含共价键D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应答案D解析根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。
根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：Na＋<O2－，A正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B正确；NaClO为离子化合物，Na＋和ClO－之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水，但和HClO4不反应，D错误。
14．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是( )A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W<X<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定答案D解析X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可见W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是( )A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解答案B解析37号元素的原子核外电子排布为，所以在第五周期第ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。
解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。
由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al(OH)3溶解。
K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。
综合以上分析，正确答案为B。
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A 和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。
(2)D元素位于周期表中________周期________族。
(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：________________________________________。