高三化学高考第一轮专题复习教学案氮族元素知识梳理1 氮族元素1．原子结构与元素的性质(1)所含元素：。

(2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。

(3)随电子层数增多，。

(4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5(5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐．2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：．(3)熔、沸点：逐渐升高；降低。

3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。

最高氧化物对应水化物酸性依次。

答案：1.（1） N P As Sb Bi （2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。

但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。

D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。

因此不可能！答案：D总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。

例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱自己的思路：导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属性增强，单质的还原性随之增强）答案：D总结心得：氮族元素性质从上到下呈相似和递变规律。

例3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是A 氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B 氮气在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D NH3在空气中不可燃，而PH3可燃自己的思路：导学解析：元素的非金属性常常可用四种性质进行判断：单质的氧化性、氢化物的稳定性、氢化物的还原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性。

因此选D。

答案：D总结心得：氮族元素及其化合物性质从上到下呈相似和递变规律。

知识梳理2 N2、NO和NO2、、磷1．（1）N2的分子结构：电子式：，结构式：。

N2性质稳定的原因：。

（2）N2的化学性质氧化性： N2+ H2== ； N2+ Mg== ；还原性： N2+ O2== ；2．NO和NO2NO的性质：无色气体、不溶于水，在空气中易被氧化,方程式：。

NO2的性质：(1)红棕色气体、刺激性气味、有毒、易溶于水，是大气污染物。

(2)氧化性：NO2+SO2== NO2+2I—+2H+==6NO2+8NH3===（3）与水反应：。

3．磷Ⅰ白磷和红磷物理性质比较白磷Ⅱ化学性质：(1)跟O2反应：。

(2)跟Cl2反应：2P+3C122PCl3。

答案：答案：1.（1） N三N ；分子内存在叁健，键能大（2）N2+3H2≒ NH3N2+3Mg Mg3N2 N2+O2==2NO 2．2NO+O2==2NO2SO3+NO NO+I2+H2O 7N2+12H2O 3NO2+H2O ===2HNO3+NO3. Ⅰ（1）白色或黄色蜡状固体（2）红棕色粉末状固体（3）不溶于水，易溶于CS2（4）不溶于水也不溶于CS2 Ⅱ4P+5O22P2O5 2P+5C122PCl5例1、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为A 3:2B 2:3C 8:3D 3:8导学解析：NO与O2的混合气体遇水时发生如下反应：4NO+3O2+2H2O===4HNO3因此残留的气体可能是NO也可能是O2。

但“当气体与空气接触时变为红棕色”，这一现象说明残留的气体应该是NO。

参加反应的是体积的NO和n体积的O2。

求解如下：2m得：38=nm 答案：C总结心得：充分考虑4NO+3O 2+2H 2O===4HNO 3 2NO+O 2==2NO 2 的应用，NO 2红棕色气体。

例2、红磷、白磷的化学性质比N 2活泼是由于（ ）A.磷元素比氮元素非金属性强B.磷原子比氮原子易获电子C.磷分子中磷原子间的键能比氮分子中氮原子间的键能小D.磷分子间作用力比氮分子间作用力小 自己的思路：导学解析：元素活泼性越强，其形成的单质的活泼性不一定强。

原子间的键能大，分子就稳定，单质的活泼性就差 答案：C总结心得： N 三N ；分子内存在叁健，键能大。

而键能小。

知识梳理3 氨气1．氨的物理性质： 氨气是无色气体，有 气味，密度比空气 (大或小)。

氨的沸点较高，很容易 。

极易溶水，常温常压下，1体积氨溶解 体积氨气。

2．氨的分子结构氨气的化学式是NH 3．电子式为： ；结构式： ，空间构型： ，是 分子． 3．氨的化学性质(1)与水反应: 方程式： ，氨水有弱碱性，能使酚酞变红，使石蕊变蓝，NH 3·H 2O 在水中的反应电离：NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4++OH—,氨水中的微粒有分子： ，离子： , 受热易分解，方程式： 。

(2)与酸反应①与HCl 反应：方程式 NH 3+HCl ＝NH 4Cl蘸有浓NH 3·H 2O 和浓HCl 的玻璃棒靠近时出现的现象为 ． ②与H 2SO 4反应：方程式： 。

利用该反应在气体净化中吸收NH 3 (3)与氧气反应：氨在纯氧中能够燃烧，方程式； 。

接触氧化的条件：催化剂并加热，方程式： 。

答案：1.刺激性、小、液化、700 2. 三角锥型、极性 3.（1） NH 3+H 2O NH 3·H 2O 、NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O ；NH 4+、OH —、H +。

NH 3·H 2O NH 3↑十H 2O （2）生成白色的烟 2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4 （3）4NH 3+3O 22N 2+6H 2O 、4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O例1、将a LNH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L （气体体积均在同温同压下测定），该b L 气体中NH 3的体积分数是（ ）A. 2a －bB. b －aC. 2a －bD. b －a a b b a 导学解析：用差量法求解。

2NH 3=====N 2+3H 2 △V 2 1 3 2 x b －a设有xLNH 3分解，则气体体积将增加xL ，所以有x=b －a ，故平衡时NH 3的体积分数是答案C总结心得：NH 3在铁触媒的作用下发生的是可逆反应，达化学平衡状态。

例2、常温下,A 、B 两种无机气体组成的混合物(M A ＞M B )，经分析混合气体中只含氮氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，N 和H 质量比总大于的是（ ）A.NH 3(A)、H 2(B)B. NH 3(A)、N 2(B)C. N 2(A)、H 2(B)D. N 2(A)、NH 3(B)自己的思路：导学解析：由于NH3中的氮氢质量比等于N和H质量比总大于N2和NH3，又M A＞M B，所以A为N2，B为NH3。

答案：D总结心得：熟练掌握常见含氮元素的气体。

知识梳理4 铵盐、NH4+的检验1. 铵盐的性质：（1）通性：铵盐都是晶体，都能溶于水。

(2)不稳定性：铵盐受热都易分解，写出下列铵盐分解的方程式：NH4C1 ; (NH4) 2CO3.NH4HCO 3 .(3)与碱的反应：写出下列反应的方程式：2NH4Cl+Ca(OH) 2;(NH4) 2 CO3 +2NaOH ;2. NH4+的检验取少量样品于试管中，然后加入溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变，则证明样品中含有NH4+。

(或用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则证明含有NH4+。

)离子方程式： .答案：1.(2) NH3 +HC1 2NH3 +H2O +CO2 NH3 +H2O+CO2 (3) 2NH3↑+CaCl2+2H2ONa2 CO3 +2NH3↑+2H2O 2. NaOH 蓝色 NH4++OH — NH3↑十H2O例1、下列化合物既与硫酸反应,又与氢氧化钠反应的是（）①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2S④NaNO3⑤Al(OH)3A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤导学解析：HCO3既与酸又与碱反应。

NaHSO4只与碱反应。

(NH4)2S既与酸生成H2S又与碱生成盐。

Al(OH)3具有两性。

NaNO3溶液与上述两种物质都不反应。

答案：D总结心得：两性化合物、弱酸酸式盐和弱酸弱碱盐都可以既与酸又与碱反应。

例2、有下列几种10电子微粒：OH－、Na+、NH4+、NH3、Mg2+、H3O+，其中在溶液中能两两发生反应的共有（）A.四组B.五组C.六组D.七组自己的思路：导学解析：能发生反应的有：OH－与NH4+；OH－与Mg2+；OH－与H3O+；Mg2+与NH3，共五组。

答案：B总结心得：OH－与弱碱阳离子、H3O+反应。

知识梳理5 NH 3的实验室制法：①所用药品为:NH 4C1、Ca(OH) 2 ; 方程式 .:②仪器：铁架台、酒精灯、大试管、单孔橡皮塞、玻璃导管。

③收集方法：。

④验满方法：将湿润的置于试管口看是否变蓝。

⑤集气试管口放团棉花，其作用：。

⑥干燥NH，可用作干燥剂。

CaCl 2不能(能或不能)干燥氨气。

⑦尾气的处理方法：将沾有的棉花堵在试管口,目的：吸收NH 3，防止污染空气．⑧NH 3的其它制法：a.在NaOH固体中滴加浓氨水； b.加热浓氨水制取氨气；答案：①2NH 4C1+Ca(OH) 22NH 3↑+ 2H2O+CaCl 2 ③向下排空气法④红色石蕊试纸⑤防止对流以便收集到较纯净的氨气⑥碱石灰⑦稀H2SO4例1、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）导学解析：本题考察实验室制取NH3的装置图及试剂的选择。

A中试剂错，因生成NH3与HCl 化全成NH4Cl得不到NH3，B正确。

C图试管底应略高于试管口，以防生成水使试管爆炸，D正确。

答案：A、C总结心得：实验室制取NH3的试剂一般为浓氨水受热、浓氨水加碱性物质、铵盐与碱共热。

例2、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

图1 图2⑴写出实验室制取氨气的化学方程式。

⑵收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

⑶用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

⑷如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

自己的思路：导学解析：⑴实验室常用NH4CI与Ca(OH)2混合加热来制NH3。