.高三化学总复习物质结构元素周期律可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12F: 19 Al:27 S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64 I: 127 Ag: 108一、选择题（每小题可能有1-2个正确答案））可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。
它可1．氡（Rn22286通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。
这些射线可诱发肺癌。
关于氡的下列叙述正确的是A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第6周期ⅧA族C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害2．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A．热稳定性：PH3 > H 2S > HCl > NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C．结合H十的能力：D．分散系中分散质粒子的直径：Fe ( OH )3悬浊液＞Fe ( OH ) 3 胶体＞FeC13溶液3．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B > A , C 和D 的气态氢化物的稳定性C > D，E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．A 、B 、C 、D 、E B．E 、C 、D 、B 、AC．B 、A 、D 、C 、E D．C 、D 、A 、B 、E4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．P4、CH4、CCl4粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子Cl的电子式为D．Ca2＋的结构示意图为，NH45．化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。
下列有关说法正确的是A．失电子难的原子获得电子的能力不一定强B．冰是由氢原子和氧原子直接构成的C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等6．下列叙述中正确的是A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物7．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确8．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质9．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体10．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律．．是A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶11．下列关于化学键的说法正确的是A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子中一定只含极性键12．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是A．A、B、E一定在不同周期B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族D．C、D的单质可能化合为离子化合物13．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低14．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气15．下列有关叙述中正确的是A.液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备F e(O H)3胶体C. S8和SiO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D. 若ⅡA族元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+1116．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙的是述中，不正确Array．．．A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB2D．A与E形成的化合物是非极性分子17．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是：A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C．气态氢化物的稳定性：甲＞丙D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B. A、B、C、D只能形成5种单质C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物19．下列说法正确的是A．SiO2、NaCl、CO2三种化合物的晶体中都存在分子B．等质量的O22－和O2－具有相近的离子数C．铝单质既属于金属，又属于非金属D．聚乙烯、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、盐酸都是化合物20．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．元素周期表中VA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子21．下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的22．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KAlSO 4·12H2O D．氯化钠的电子式Na 23．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B ．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C ．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键D ．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同24．下列说法正确的是A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构25．我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X （合金X 的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH 6），另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：LaNi 5H 6＋6NiOOHLaNi 5＋6Ni(OH)2。
下列说法正确的是A ．X 的化学式为LaNi 5B ．放电时负极电极反应式为：LaNi 5H 6+6e －＝LaNi 5＋6H +C ．充电时阳极电极反应式为：6NiOOH+6H 2O+6e －＝6Ni(OH)2+6OH —D ．电池放电时反应了1 mol XH 6，若用于电解水，理论上可得到32 g 氧气Ⅱ卷26．下图为元素周期表中前四周期的表格。
甲是化合物，其化学式为XY 3。
（1）请根据课本中所见化合物，将X 代表的元素符号，填在上面周期表表格中对应的位置（要求至少写出5种）。
（2）若一种XCl 3晶体的熔点为－91℃，沸点为75℃，它属于（填“原子”，“离子”，“分子”）晶体。
（3）若将一种XCl 3水溶液蒸干、灼热，得到红棕色粉末X 2O 3。
则X 元素在元素周期表中的位置为 ，已知1gX 单质在氧气中燃烧放出热量 6.65kJ ，写出此反应的热化学方程式 。
（4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学方程式是 。
27．a 、b 、c 、d 、e 是原子序数逐渐增大的短周期元素，周期表中a 与b 、b 与c 相邻；a 与e 的最外层电子数之比为2:3，b 的最外层电子数比e 的最外层电子数少1个；常见化合物d 2c 2与水反应生成c 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1) e 的元素符号是__________。
(2) a 、b 、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b 的氢化物和b 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 的晶体类型为_____________；ab －离子（ab 都满足8电子结构）的电子式为____________。
(3) 由a 、c 、d 形成正盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)________________(4) 一定量的d 2c 2与ac 2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为_____________、_________28．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。