江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高一创新班化学（本卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16S 32K 39Mn 55Fe 56Cu 64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2.5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应NaCl ＋NH 3＋H 2O ＋CO 2＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓可用于联合制碱。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为8的氮原子：157N B ．CO 2的结构式：O －C －O C ．NH 4Cl 的电子式：NH ＋4D ．Cl －的结构示意图：3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和为2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是Y 原子的最外层电子数的一半，W 与Y 同主族。

下列说法正确的是A ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)B ．电解由Y 、Z 组成的化合物可获得Z 的单质C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D ．由X 、Y 组成的化合物只有一种4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Mg(OH)2(s)—————→HCl(aq)MgCl 2(aq)————→电解Mg(s)B ．Fe 2O 3(s)————→Al 高温Fe(s)————→H 2O(g)高温FeO(s)C ．FeSO 4(aq)———————→NaOH(aq)Fe(OH)2(s)———→O 2H 2OFe(OH)3(s)D ．S(s)————→O 2点燃SO 3(g)————→H 2O H 2SO 4(l)5．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A ．明矾易溶于水，可用作净水剂B ．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．HClO 显酸性，可用于杀菌消毒6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．无色透明溶液中：H ＋、Na ＋、MnO －4、SO 2－4B ．碱性溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－3、NO －3C ．能溶解Al 2O 3的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、Cl －D ．含有Fe 2＋的溶液中：H ＋、Ca 2＋、ClO －、AlO －27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Al 与NaOH 溶液反应制取氢气：Al ＋2OH －＝AlO －2＋H 2↑B ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H +＋Cl －＋ClO －C ．KMnO 4酸性溶液吸收二氧化硫：2SO 2＋MnO －4＝2SO 2－4＋Mn2＋D ．FeCl 3溶液刻蚀铜电路板：Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋8．下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是①金属钠②过氧化钠③硫酸亚铁溶液④漂白粉⑤亚硫酸钠溶液A ．①②③④⑤B ．①②③⑤C ．①③④⑤D ．①③⑤9．实验室模拟从海水中提取溴，下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是甲乙丙丁A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙将Br －氧化C ．用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D ．用装置丁将溴和四氯化碳分离10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO 2－3B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO 2－4C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe 2＋D用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na ＋不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备Al(OH)3悬浊液：向AlCl3溶液中加过量氨水B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液C．验证H2O2是否具有氧化性：向H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去D．验证反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是否可逆：向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入2mL0.1mol·L－1KI溶液，充分振荡，再滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红13．下列物质分离的方法中，正确的是A．用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HClB．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClC．用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3D．用NaOH溶液除去CO2中的SO214．高铁酸钾是一种高效水处理剂，既能将饮用水消毒杀菌，又能将饮用水净化，可以用以下反应制得：Fe2O3＋4KOH＋3KClO＝2K2FeO4＋3KCl＋2H2O下列说法正确的是A．该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4B．每生成1.98g K2FeO4，转移电子的数目为6×6.02×1021C．K2FeO4能将饮用水消毒杀菌，是因为K2FeO4具有吸附性D．K2FeO4投入水中后，可用激光笔判断是否有胶体产生15．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如题15图所示。

忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2＋和Fe2＋B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1题16图非选择题（共60分）16．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 的核电荷数依次增大。

A 的最外层电子数是次外层电子数的一半、是最内层电子数的2倍，D 和E 的价电子数都是7，F 的基态原子中有4个未成对电子。

⑴A 在元素周期表中的位置是▲，基态F 2+的核外电子排布式是▲。

⑵A 、B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序是▲（用元素符号表示）。

⑶BD 3分子的空间结构为▲。

⑷单质B 4的结构如题16图所示，1mol 该分子中含有的σ键的数目为▲。

17．（14分）物质A ～M 有下图转化关系。

反应①是氯碱工业的主要反应，反应④是制取消毒液的主要反应；C 是淡黄色固体，D 、H都是具有刺激性气味的气体且都具有漂白性。

⑴化合物C 的电子式为▲。

⑵反应①的离子方程式为▲。

⑶反应②的离子方程式为▲。

⑷反应③的离子方程式为▲。

⑸反应④的离子方程式为▲。

⑹反应⑤的离子方程式为▲。

⑺反应⑥的化学方程式为▲。

18．（10分）实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：⑴“反应Ⅰ”的化学方程式为▲。

⑵“反应Ⅱ”中杂质与Cl 2反应的化学方程式为▲。

⑶“除铁”的离子方程式为▲。

⑷“反应Ⅲ”所用SO 2由铜和浓硫酸反应制得，化学方程式为▲。

⑸“反应Ⅲ”的离子方程式为▲。

19．（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。

⑴水溶液中，MnO2与SO2反应的化学方程式为▲。

⑵室温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下，开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L－1计算，完全沉淀的pH按金属离子浓度为1.0×10－5mol·L－1计算。

金属离子Fe3＋Al3＋Mn2＋Mg2＋开始沉淀的pH 1.5 3.48.28.9沉淀完全的pH 2.8 4.710.210.9除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，需调节溶液pH范围为▲。

⑶MnSO4和MgSO4的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如题19图-1所示，从MnSO4和MgSO4混合溶液中获得MnSO4·H2O晶体的操作有▲。

题19图-1题19图-2⑷准确称取0.1730g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化为Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。

则MnSO4·H2O样品的纯度为▲。

⑸题19图-2是煅烧纯净MnSO4·H2O时固体残留率随温度的变化的曲线，曲线中B段所表示物质的化学式为▲。

20．（14分）某结晶水合物的化学式可表示为(NH4)a Fe b(SO4)c·x H2O，为测定其组成，进行下列实验：①称取质量为3.920g的该结晶水合物，配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，然后经过一系列操作，得到1.165g BaSO4；③另取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

⑴实验①中，须用到的仪器有：电子天平、烧杯、玻璃棒和▲。

⑵实验②中，判断BaCl2溶液已“足量”的方法是▲，“一系列操作”包括▲。

⑶实验③中，Fe2＋与MnO－4在酸性条件下反应的离子方程式为▲，滴定终点时的颜色变化为▲。

⑷该结晶水合物的化学式为▲。

江苏省如皋中学2020～2021学年度第一学期第二次阶段考试高一创新班答题纸班级_______姓名_______学号_______得分_______16．⑴_____________________________________⑵____________⑶___________⑷_____________⑸_____________ 17．⑴___________________________________________________________________⑵___________________________________________________________________⑶___________________________________________________________________⑷___________________________________________________________________⑸___________________________________________________________________⑹___________________________________________________________________ 18．⑴___________________________________________________________________⑵___________________________________________________________________⑶___________________________________________________________________⑷___________________________________________________________________⑸___________________________________________________________________ 19．⑴______________________________________⑵_________________________⑶______________________________________________________________________⑷_________________⑸_________________20．⑴______________________________________⑵_______________________________________________________________________________________________________________________________________⑶_________________________________________________________________⑷__________________________________。