同周期(从左 同主族(从上 性质 到右) 到下) 最高正价由 最高正价数 ＋1递增到＋ ＝主族序数 (O、F除外)， 主要化合 7(O、F除外)， 价 最低负价由 非金属最低 －4递增到－ 负价＝主族 1 序数－8 最高价氧 酸性逐渐增 酸性逐渐减 强 弱 化物对应 水化物酸 碱性逐渐减 碱性逐渐增 碱性 弱 强 非金属元 气态氢化物 气态氢化物
者形成化合物SiO2。
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d9
第四
周期、第ⅠB族
(2)CH4 SiH4 SiH4 CH4
(3)C<O<N
(4)SiO2
C<N<O
3.若直接书写电子排布式有困难，可先写出
原子的原子结构示意图，再据此写出电子排 布式。如
例1
按要求填空：
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(1) 35Br－的电子式____________________； (2)16S2－的离子结构示意图_____________； (3)11Na的电子排布式 ____________________； (4)20Ca的价电子排布式_________________； (5)7N的电子排布图_____________________。
_______________________，该元素在元
素周期表中的位置是 ____________________。 (2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、 乙，其氢化物的稳定性_____>______，其
氢化物的还原性________>________。(用
化学式填空)
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小 到大的顺序为_________________，电负性 数值由小到大的顺序是_______________。 (用元素符号作答) (4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非 金属元素形成的化合物是_____(填化学式)。
(2)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C 的非金属性强于Si，则稳定性CH4>SiH4，还
原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，
而N由于具有半充满状态，故第一电离能比O 元素大，所以第一电离能N>O>C，而电负性 C<N<O。(4)在五种元素中，电负性最大的非 金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两
【解析】
书写核外电子排布式时注意以下
三点：①明确原子序数；②按照能量最低原
理将电子排布在能量由低到高的原子轨道上;
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③排布中遵循泡利原理、洪特规则。在表示 核外电子排布的方法中，微粒结构示意图是 书写电子排布式的基础，电子排布式是书写 价电子排布式和电子排布图的基础。11Na：
1s22s22p63s1；
2 2 6 2 6 2 20Ca：1s 2s 2p 3s 3p 4s ，其价电子排
布式为：4s2；书写35Br－的电子式时注意
加[ ]; 7N的电子排布式为：1s22s22p3，电
子排布图为：
专题2
“位—构—性”的关系
1. “位—构—性”的关系
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2.同周期同主族元素性质递变规律
同周期(从 同主族(从 性质 左到右) 上到下) 逐渐减小 原子半 (0族元素 逐渐增大 径 除外) 能层数相 能层数逐渐 同 增多 电子层 最外层电 结构 最外层电子 子数逐渐 数相同 增多
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专题1
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表示核外电子排布的化学用语
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原子 (或离 子)结 构示 意图
含 义 实 例
将每个能层上的电 子总数表示在原子 核外的式子
在元素符号周围用 ”或“×”表示 含 “· 电子 义 原子最外层电子数 式 的式子
用数字在能级符号右上 含 角标明该能级上排布的 电子 义 电子数，这就是电子排 排布 布式 式 实 Cl：1s22s22p63s23p5 例 为了避免电子排布式书 写过于繁琐，把内层电 简化 含 子达到稀有气体结构的 电子 义 部分以相应稀有气体的
例2
ห้องสมุดไป่ตู้
(2012· 中山高二质检)Q、R、X、Y、
Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族 元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn(m≠n) ③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是
主族元素的价层电子 含 指最外层电子，价层 价电 义 电子排布式即外围电 子排 子排布式 布式 实 Cl：3s23p5 例 电子 每个方框代表一个原 含 子轨道,每个箭头代表 排布 义 图(即 一个电子 轨道 实
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特别提醒 1.在书写电子排布式时特别注意如Cr、Cu等 符合洪特规则特例的元素。 2.上述六种表示核外电子排布的方法中,电子 排布图最能反映电子的排布情况。
【解析】
由①知Z为Cu元素。由②推测n＝
2，为ⅣA族元素，又由于其原子序数小于29,
且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子
数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的 p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和
O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增，
故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。 (1)Cu的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子则为 1s22s22p63s23p63d9。