4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-
吸氧腐蚀x)H比2O析氢腐蚀普遍得多
金属的防护
方 法：
1.改变金属的内部组织结构（如制不锈钢） 2.在金属表面覆盖保护层：
（1）在表面刷一层油漆； （2）在表面涂上机油； （3）在表面镀一层其他耐腐蚀金属； （4）在表面烧制搪瓷 ； （5）使金属表面形成致密的氧化膜 。
负极: Zn -2e-+2OH-= ZnO+H2O
正极: Ag2O +2e-+H2O = 2Ag+ 2OH-
B
6．如上图所示，通电后A极上析出Ag， 对该装置的有关叙述正确的是
A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参
比较项目
化学腐蚀
电化学腐蚀
发生条件
金属跟接触到的物质 直接发生化学反应
不纯金属跟接触的电解 质溶液发生原电池反应
共同点 金属原子失去电子变成阳离子而损耗
是否构成原电池
无原电池
构成无数微小原电池
有无电流
无电流
有弱电流
实 质 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀
电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 D.通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH不变
7．为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通
电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正
确的是
A．X是正极，Y是负极
数天后
数天后
图一
图二
（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：发生了原电池反应 （2）图一说明原溶液呈 中性或弱碱 性，铁钉发生 吸氧 腐蚀， 电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +2e =4OH（3）图二说明原溶液呈 较强酸性 性，铁钉发生 析氢 腐蚀， 电极反应为：负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +2e = H2↑
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
发生条件
钢铁表面吸附的水膜酸 性较強时
钢铁表面吸附的水膜酸 性较弱或呈中性时
电 极
负极
反 应
正极
Fe - 2e- = Fe2+ Fe - 2e- = Fe2+
2H+ + 2e- = H2↑ O2＋2H2O＋4e-=4OH-
总反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2++2OH-=Fe(OH)2
3.汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一 组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总
反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
（1）试写出放电时的正、负极反应式
正极:_P__b_O_2_+_4_H_+_+_S_O__42_-__+_2_e_-__=_P_b_S_O_4_+_2__H_2_O_____
4．银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电 和放电过程可表示为：
2Ag + Zn(OH)2
充电 放电
Ag2O + Zn + H2O
此电池放电时，负极发生反应的物质为
A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O
D．Zn D
负极: Zn -2e-+2H2O= Zn(OH)2+2H+ 正极: Ag2O +2e-+2H+ = 2Ag+H2O
负极:_P__b_+__S_O_4_2_-_－__2_e_-__=_P_b_S__O_4_______________
（2）试写出充电时的阳、阴极反应式
阳极:__P_b_S_O__4+__2_H_2_O_-_2_e_-__=_P_b_O__2 _+__4_H_+_+_S_O__42_-____ 阴极:__P__b_S_O_4__+_2_e__- _=_P_b___+__S_O_4_2_-_____________
总电池反应： 2CO+O2 → 2CO2
。
燃料电池 (1)电极:Pt制作的惰性电极 (2)电解质溶液:KOH溶液 (3)装置 (4)反应原理:
:负极2H2+4OH－ －4e-＝4H2O 正极: O2＋2H2O ＋ 4e-＝4OH － 总反应：2H2＋O2＝2H2O
若为酸性条件，则 负极: 2H2 －4e-＝4H+ 正极: O2＋ 4e- ＋ 4H+ ＝ 2H2O 总反应：2H2＋O2＝2H2O
3.电化学保护法 ：
（1）牺牲阳极的阴极保护法
（2）外加电流的阴极保护法
原电池与电解池的比较及判断： 1.池型的判断
有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池； 多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是 在原电池带动下的电解池。
2.电极的判断
原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。
3.电解池放电顺序的判断
电化学综合复习
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到 重视。 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电 解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴 极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成 有关的电池反应式：
电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO32- →4CO2+4e－
阴极反应式： O2＋2CO2＋4e－ → 2CO32－，
以甲烷作燃料的燃料电池
电极为金属铂，电解质为KOH，在两极分别通入甲烷和氧气。
电极反应：负极：CH4 + 10OH- －8e = CO32- + 7H2O
正极： 总反应式： CH4 +
2O2 2O2
+ +
4H2O + 8e = 8OH2KOH = K2CO3 +
3H2O
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
5．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质 溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池反应式为：
Zn +Ag2O== ZnO+2Ag 根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
AB
A、锌为负极，Ag2O为 正极； B、放电时正极附近溶液的PH升高；
C、放电时负极附近溶液的PH升高；
D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。
阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。
2）非惰性电极：电极材料首先失电子。 阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。
1. 右 图 中 x 、 y 分 别 是 直 流电源的两极,通电后发 现a极板质量增加,b极板 处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的
A
2.下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验