2020年高考理综化学模拟试题3可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化，下列过程中发生了化学变化的是A．冰块制成冰雕B．粮食酿酒C．从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂D．工业上从空气中分离出氧气8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．78 g 苯含有C=C双键的数目为3N AB．常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子C．常温常压下，8gO2含有4N A个电子D．1 molFe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子9．下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，下列说法不正确．．．的是A．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢，气体方向应该长进短出B．用甲装置制取氯气，图中装置还缺少酒精灯C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2•4H2O10．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有A．5种B．6种C．8种D．9种11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断正确的是A．元素R和Q可以形成一种新型复合材料B．含T的盐溶液一定显酸性C．W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子RT Q WD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W12．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是Ca(OH)2B．上述工艺中采用气液逆流接触吸收，目的主要是使尾气中NO、NO2被充分吸收C．在尾气吸收过程中NO2被氧化D．生产中溶液需要保持弱碱性，因为在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解并释放出NO13.常温下，现有0.1 mol·L-1的NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。
下列说法正确的是A. 当溶液的pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)C. 往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4＋和HCO3－浓度均逐渐减小D. 通过分析可知常温下K b(NH3·H2O)大于K a1(H2CO3)二、填空题（共58分）26.（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；根据题意回答下列问题：（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
A．升高温度 B．通入过量的空气 C．将原料粉碎 D．增加纯碱的用量（2）固体X中主要含有（填写化学式）。
（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是（离子方程式表示）。
（4）操作IV有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（5）下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。
该反应在溶液中能发生的理由是（文字说明）。
溶解度/（g/100g水）物质0°C 40°C 80°CKCl 28 40.1 51.3NaCl 35.7 36.4 38K2Cr2O7 4.7 26.3 73Na2Cr2O7163 215 376 （6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。
计算样品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。
27.（15分）NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
已知：2NaOH（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2O（l）△H12NaHSO3（aq）=Na2SO3（aq）+SO2（g）+H2O（l）△H2则反应SO2（g）+NaOH（aq）=NaHSO3（aq）的△H3= （用含△H1、△H2式子表示）。
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图：①a点时，v（NaHSO3）= mol•L-1•s-1②根据图中信息判断反应：I 2+淀粉蓝色溶液的△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）。
③10-40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是。
（3）已知：T℃时H2SO3的K a1=1.5×10-2，K a2=1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7．在T℃时，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是。
A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液D．NaOH溶液②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，= 。
（4）工业上可用惰性电极电解NaHSO3溶液得到连二亚硫酸钠（Na2S2O4），如下图所示。
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，还原性比NaHSO3更强，工业上广泛用于纺织品漂白及作脱氧剂等。
①连二亚硫酸钠产品在（填“阳极”或“阴极”）得到，其电极反应式为。
②若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是。
28.（14分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用下图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）Mg2Al（OH）6Cl•x H2O热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是；装置连接后，首先要进行的操作名称是。
（3）加热前应先在装置中通入足量的N2，其作用是；称取C、D的初始质量后，再持续通入N2将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收同时还起到的作用。
(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则x= ；若取消冷却玻管B 后进行试验，测定x值将（填“偏高”或“偏低”）。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定（填字母）。
A．装置C的增重 B．样品质量 C．样品完全分解后残余固体的质量35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。
回答下列问题：（1）E2+的价层电子排布图为；B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（2）五种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），CAB-离子中，A原子的杂化方式是。
（3）AB+、D+和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。
（4）C和E两种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为，E的配位数为，C采取堆积（填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”）。
②列示表示该晶体的密度g•cm-3。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）根皮素J()是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+R’’CHO+H2O回答下列问题：（1）C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________。
（2）B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________。
（3）写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________。
（4）F→H的化学方程式为______________________。
（5）M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应（6）设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。
2020年高考理综化学模拟试题3参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，共7小题，每小题6分，共42分）1.B2.C3.A4.B5.D6.C7.D二、非选择题（共58分）26.（14分）（1）ABC （2分） （2）Fe 2O 3、MgO （2分）（3）Cr 2O 72-+H 2O═2CrO 42-+2H +（2分）（4）冷却结晶（2分）（5）K 2Cr 2O 7的溶解度比Na 2Cr 2O 7小（或四种物质中K 2Cr 2O 7溶解度最小）（2分）（6）NaOH 溶液（1分） 二氧化碳（1分） n m 1726（2分）27.（15分）（1）（1分）（2）①5.0×10-5（2分） ②＜（1分）③10-40℃时温度升高，NaHSO 3和KIO 3反应的速率加快，显色时间减小(2分)（3）①BC （2分） ②10（2分）（4）①阴极（1分） 2HSO 3- +2e - ═S 2O 42- +2OH -（2分）②若不加隔膜，则HSO 3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子，得不到 连二亚硫酸钠（2分）28.（14分）（1）2[Mg 2Al(OH)6Cl·XH 2O] 高温 4MgO+Al 2O 3+2HCl↑+(5+2x)H 2O （2分）（2）a-e-d-b （2分） 吸收HCl 气体（2分） 检验气密性（1分）（3）排尽装置中的空气（1分） 防止产生倒吸（1分）（合理答案均给分）（4）3（2分） 偏低（1分）（5）AB 或AC （2分）35. 【化学——选修2：化学与技术】（15分）（1）过滤（1分） 2CaSO 4+C 高温2SO 2↑+CO 2↑+2CaO （2分）（2）接触室（1分） 2SO 2+O 22SO 3（2分） 等温过程（1分） （3）防止SO 2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒（2分）该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO 2尽量催化氧化成SO 3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境（2分） 0.066（2分） （4）2：3（2分） 磷酸三铵极不稳定，常温下在空气中就易分解放出氨（2分）36.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1） （1分） 3（1分） 纺锤（1分）（2）K （1分） sp （1分）（3） 共价键、配位键、离子键（1分） [Zn(CN)4]2-（2分） CN -（1分）（4） ① ZnS （2分） 4（1分） 六方最密（1分）② （2分）38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚（1分） 醛基、醚键（2分）（2）铁、液溴（2分）（3）取代反应（1分） 氧化反应（1分）（4）+4NaOH 25C H OH −−−−→+5H 2O （2分） （5）13（2分）（6）（4分）。