勇攀
B
高峰
A
E D
C
实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所 学知识回答下列问题。
b
a
动手操作起来
注意事项 1.步骤：组装仪器、检查气密性、加药品、 收集、整理仪器； 2.注意节约药品，粉末四分之一药匙，液体 锥形瓶内高约3厘米； 3.安全第一，团队合作，相互帮助； 4.保护桌面整洁、干净，废物废液入前面的 红桶
1、下列有关催化剂的说法正确的是( C ）
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有MnO2的催化，H2O2也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。 （2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。 （4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
A
B
3、
A
B
C
D
(1)分液漏斗中应放入的物质是_过_氧__化__氢_溶__液_
(2)写出制取O2的原理：H_2_O_2—Mn—O2__H_2_O_+_O_2_↑_；要收集纯净的O2 ，
应选择装置__D___(填字母)；
(3)锥形瓶内有大量气泡时，用B收集O2，一段时间后用带火星的 木条伸入瓶中未见复燃。其原因可能是_实_验__装__置_的__气_密__性_不__好_
药品： 过氧化氢溶液 、MnO2 发生装置：固液常温型（药品的状态和反应条件） 步骤： 查、装(先固体后液体)、收、撤
收集方法： 排水法(不易溶于水)
向上排空气法（密度大于空气的）
收集时刻： 管口有连续、均匀的气泡冒出时
检验方法： 将带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃则是O2 排水法：瓶中无水，瓶口有大气泡冒出
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不 是生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭 头的上方。
反应物的选择
依据：
①含有氧元素； ②廉价易得； ③节约能源； ④安全环保。
氧气的发生装置
固液常温型
反应物是固体和 液体的混合物， 反应不需要加热
氧气不易溶于水 氧气密度比空气的大
1、催化剂
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化 学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反 应前后都没有变化的物质叫催化剂。
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
也可以是减慢)
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
氧气
第一课时
实验室制取氧气
创设情境，导入新课
看视频思考：其中提到了氧气的哪些用途？
咀嚼目标
1.掌握过氧氢 制氧气的原理
1.运用观察、 1.逐步认知用实验
猜想、实验等 验证化学理论，激
方法获取信息， 发学化学的自觉
提高分析、思
性和积极性。
考的能力。
2.学会边实验边讨 2.培养合作交流意
2.认识催化作 用和催化概念
探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
带火星的木条
实验一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？
二氧化锰
带有火星的木条
过氧化氢溶液
实验二：向上述试管中，加入少量二氧
化锰，把带火星的木条伸入试管。观察 发生的现象。
视频播放
注意观察，加入MnO2前后的不同现象
【思考】反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液,把带火星的木条伸入 试管,观察到木条还能复燃。在这 里二氧化锰好象永远也用不完，它 在这个反应中到底扮演了一个什么 角色呢？
排水法 向上排空气法
2、用过氧化氢（H2O2）溶液和MnO2制取氧气
（1）原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
（2）装置：
长颈漏斗
注意:长颈漏斗的末端必须插入液体中(液封)， 防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
观看视频， 注意制取O2过程中的注意事项
→ 原理： H2O2MnO2 H2O + O2
小试一把
2.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的 质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是（纵坐
标表示二氧化锰的质量）（ B）
每年除夕夜我们大家都会观看《春节晚会》，
舞台上经常出现烟雾效果，那是用干冰，即固
态二氧化碳制造出的效果。实验室在常温下用
大理石（固体）与稀盐酸（液体）反应制取二 氧化碳，可以选择上述装置___B____作为反应 装置（填A或B）。
(4)A中反应很强烈，据此提出实验安全注意事项是__①__④_(填序号) ①控制液体的滴加速度 ②加热反应物
无色有刺激性气味的气体，密度小于 空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种 固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，
实验室制取氨气时发生装置应选择（ A ）装置， 收集装置应选择（ C ）装置。
论的方法，在活动识和科学探究的精神。
中激发学习兴趣。
我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？ 什么变化？
又属于什么变化？
电解水产生氧气和氢气
下列哪些物质可能产生氧气？
1、食盐（主要成分为NaCl)
2、过氧化氢（ H2O2） 3、氧化汞 （ HgO ）
4、高锰酸钾（KMnO4） 5、氯酸钾（KClO3） 6、甲烷（CH4） 7、水 ( H2O )
验满方法： 向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若复燃则满了。
注意事项
1.锥形瓶内的导管应刚刚露出橡皮塞，有利于气 体的导出；
2.排空气法收集时导管伸到集气瓶底部，有利于 排净瓶中的空气；
3.收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，因为氧 气的密度略大于空气的；
检查装置的气密性：
先不加药品，关闭分液漏斗的活塞，把导管的一端放入 水中，双手紧握锥形瓶的外壁，如果有气泡冒出，则气 密性良好。