第二章化学物质及其变化（一）
一、课程标准（复制本学科本课课程标准要求）：
1. 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2. 知道胶体是一种常见的分散系。
3. 知道酸碱盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
二、目标分解
1. 根据本学期学时长和化学必修内容特点，我们对教学内容分做调整：本学期完成必修一和必修二的最后一章（正好是必修一三四章元素及其化合物的应用）内容，基本学期完成必修阶段的主体部分。
2. 根据学生目前认知特点和学习基础，为初高中衔接顺利过渡，将教材教学顺序作适当调整：先学第二章，然后学第一章的物质的量，而第一章实验内容分散到第三和第四章学习，这样既很好地进行初高中衔接过渡，又能温故知新，开启新内容的学习，降低了初高中转换的台阶，让学生迅速适应高中化学学习。
3. 用两节课完成初中化学物质的分类和性质及反应的归纳梳理，并进一步从分类角度深入认识物质类别与性质关系，从而构建初中化学知识体系，温故的同时让学生了解高中化学学习特点和方法，然后进入新内容的学习。
三、问题设计
1. 列举初中所学化学物质，并对其进行分类，从分类角度分析物质的性质和反应，构建初中化学知识体系，再应用于解决新问题。
2. 对混合物进行再分类的方法是什么，胶体的特征有哪些？
3. 电解质在水溶液中发生了什么变化？如何书写电离方程式？
4. 离子反应的条件是什么？如何书写离子方程式？
四、评估方式（主要呈现课堂例题和课后精选习题、以及其他）
第一和二课时
【例题1】用线将物质与其所属类别连起来。
NaNO3钠盐
Na2SO4钾盐
K2SO4硫酸盐
KNO3硝酸盐
【例题2】观察下列反应方程式，分析氧化物还可以按照什么标准分类
（1）CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（3）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （4）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（5）Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O （6）Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O
【例题3】试根据不同的分类标准，对下列几组物质进行分类。
（1）H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3 （2）Fe2O3、CO2、CO、CuO
（3）Cu(OH)2、Ba(OH)2、NaOH （4）Na2CO3、BaCO3、NaHSO4、NaHCO3
【课堂练习】：
1．实验室用NaOH溶液可以除去CO2气体，SO2与CO2一样都是酸性氧化物，推测SO2与哪些物质能发生反应，试写出反应的化学方程式。
2．请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。
你发现了什么规律？能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 C→CO2→H2CO3→CaCO3
【课后作业】：
一、选择题（下列每小题只有1个正确答案）
（）1．近年来一些城市逐步采取了分类生活垃圾的方式，以使垃圾得以合理的利用。
在生活中，塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A．无机物B．有机物C．盐类D．非金属单质
（）2．只含有一种元素的物质不可能是以下物质中的
A．混合物B．化合物C．纯净物D．单质
（）3．下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类，属于同一类的是A．NaCl、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOH
C．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2
（）4．体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（）5．小王在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反
应中，没有涉及的基本反应类型是
A．分解反应B．复分解反应
C．化合反应D．置换反应
（）6．下列属于同一类别的物质是
①NaCl②(NH4)2SO4③NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3⑥HNO3
A．③④⑤B．①③⑥C．②③⑤D．②④⑥
（）7．下列属于混合物的是
A．氨水B．H2SO4C．液氨D．氯化钠
（）8．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是
A．稀有气体、酒精、冰水混合物B．乙醇、盐酸、胆矾（CuSO4∙5H2O）
C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气
二、填空题
9．写出下列反应的化学方程式：
（1）活泼金属与酸反应(举一例) 。
（2）酸与碱反应(举一例) 。
（3）强酸制弱酸的反应(举一例) 。
（4）稀硫酸分别与CuO、Fe2O3的反应：，。
（5）Cu与AgNO3溶液反应：。
10．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间
排放的废水中，分别含有氢氧化钠、氯化铁、
碳酸钠、盐酸中的一种．在不加试剂的情况
下，若控制流量，将它们排放到反应池中，
使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境
的废液排入河流．已知B车间排放的污水
显碱性，C车间排放的污水有颜色，反应池
1中有气泡产生，则A车间排放的废水中含有，D车间排放的废
反应的化学方程式为
*11.右图中每条连线表示两端的物质可以发
生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、
Na2CO3、HCl中的一种。
第三课时
【实验探究】如何区别胶体和溶液？完成下列实验，并对胶体的性质进行归纳总结。
1、向煮沸的蒸馏水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
2、观察Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液以及泥水进行比较；
3、用激光笔分别照射以上三种液体，观察并记录实验现象；
4、将以上三种液体分别进行过滤，观察并记录实验现象。
实验现象及结论：
【思考】制备Fe(OH)3胶体的过程中应注意哪些问题？还有什么方法可以制备胶体？
【课后作业】：
（）1．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
（）2．不能发生丁达尔现象的分散系是
A．碘酒B．乙醇C．淀粉溶液D．钴玻璃
（）3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是
A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
（）4．胶体区别与其他分散系的本质特征是
A．丁达尔效应B．可以通过滤纸
C．有颜色、介稳性D．分散质粒子的直径在1～100nm之间（）5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是
A．都能透过滤纸B．都呈红褐色
C．分散质粒子具有相同的直径D．都具有丁达尔效应
（）6．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列
有关形成的物质的判断正确的是①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥
（）7．物质分类中，前者包括后者的是：
A．氧化物、化合物B．化合物、盐C．溶液、胶体D．溶液、分散系（）8．对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。
下列说法正确的是
A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C．纳米铜无需密封保存 D．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同9．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
FeCl3溶液呈色，分散质是，分散剂是。
用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。
（2）Fe(OH)3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果。
以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe(OH)3 胶体的方法是。
（3）在FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最的是，最小的是。
（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL 饱和FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。
用这个实验可以区别。
（5）取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应基本类型属于。
10．框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是H、
C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可
帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—；D常用于改良酸性
土壤。
图中“—”表示两端的物质问能发生化学反应：“→”表示
物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。