专题3练习 氧化还原反应1．下列有关化学与生活的说法错误的是( )A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B ．明矾、氯化铁均可作净水剂C ．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒D ．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．如图Z3-1是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。
该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。
下列说法正确的是( )图Z3-1A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3＋＋H 2S===Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染D ．该工艺流程体现绿色化学思想3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4；(2)11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4。
下列有关说法中错误的是( )A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4C ．在反应(2)中，当有5 mol CuSO 4发生反应时，共转移10 mol 电子D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜4．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。
下列反应不可能发生的是( )A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O C ．Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋＋4H ＋ 5．将22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO 2和0.3 mol NO ，下列说法正确的是( )A ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)3B ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)2C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为1∶3D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为3∶16．LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。
常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH 4=====△2LiH ＋2Al ＋3H 2↑，②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成B ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑C ．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3D ．LiAlH 4是共价化合物，LiH 是离子化合物7．完成下列方程式：(1)在碱性条件下向绿色的K 2MnO 4溶液中通入CO 2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________________。
在弱酸性条件下，向FeSO 4 溶液中加入KMnO 4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________________________________________。
(2)将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____________________________。
(3)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________。
(4)银锌电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池在放电时，正极的Ag 2O 2转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，则该电池反应的化学方程式为__________________________________。
(5)在酸性溶液中，Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为________________________________________。
(6)碱性条件下用NaClO 处理含CN －的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。
8．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%(质量分数)CaO 。
(1)Ca 与最活泼的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为____________________，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点________(填“高”或“低”)。
(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P ＋____FeO ＋____CaO=====高温Ca 3(PO 4)2＋____Fe(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n 。
则金属M 为________；检测M n ＋的方法是______________________________(用离子方程式表达)。
(4)取1.6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO 2，最多能得到CaCO 3________g 。
9．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图Z3-2所示，化合物X 可借助红外光谱图(如图Z3-3所示)确定。
图Z3-2图Z3-3①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。
②SCR技术可使NO x与NH3直接反应，实现无害转化。
当NO与NO2的物质的量之比为4∶1时，写出与NH3发生反应的化学方程式：____________________________。
(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NH＋4完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：____________________。
②若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 mol·L－1的次氯酸钠的体积为________mL。
(3)某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图Z3-4所示。
气体甲是________(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为______________________________________。
图Z3-410．过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛。
回答下列问题：(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2，每生成 1 mol H2O2，消耗BaO2________mol。
(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氢氧化钠可合成过硼酸钠(NaBO3·4H2O)，该反应的还原剂是________(填化学式)。
(3)实验室检验H2O2时，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，4H2O2＋2H＋＋Cr2O2－7===2CrO5(蓝色)＋5H2O。
若不加乙醚，则蓝色立刻消失。
①乙醚的作用是稳定剂和________。
②不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。
(4)过氧化氢在I－、Fe3＋及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I－催化分解H2O2的机理如下，请补充①的离子方程式。
①____________________________________________；②H2O2＋IO－===H2O＋I－＋O2↑11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。
氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发而进入空气，这就大大增加了中毒的风险。
同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。
回答下列问题：(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式：____________________________________。
(2)爆炸现场约700 t的氰化钠大约需要900 t的过氧化氢溶液来处理。
氰化钠与过氧化氢溶液相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与过氧化氢溶液反应的化学方程式：______________________________________________。
(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式：____________________________。
(4)残留在废水中的CN－可以用Cr2O2－7处理，拟定下列流程进行废水处理：图Z3-5①上述处理废水流程中主要使用的方法是________；a．混凝法 b．中和法c．沉淀法 d．氧化还原法②步骤②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________；③步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O2－7时转移电子 2.4 mol，该反应的离子方程式为__________________________________；④处理酸性Cr2O2－7废水多采用铁氧磁体法。
该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O2－7还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FeⅢx CrⅢ（2－x）]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。
处理1 mol Cr2O2－7，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
A．x＝0.5，a＝6 B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝6 D．x＝1.5，a＝10答案：1．A2．D [解析] FeCl 3有氧化性，H 2S 有还原性，二者在溶液中发生氧化还原反应为2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋，A 错误；将上述混合物过滤得到的滤液中含有FeCl 2和HCl ，电解时由于溶液中的离子的还原性Fe 2＋＞Cl －＞OH －，所以电解过程中的阳极反应主要为Fe 2＋－e －===Fe 3＋，B 错误；若点燃则发生反应2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O ，燃烧产物SO 2也是大气污染物，C 错误；由于电解的产物又重新用来吸收处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气，物质得到充分的利用。