第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
氨硝酸硫酸课件
教学目标
• 知识与能力： • １．掌握氨和铵盐的性质、用途； • ２．学会氨的实验室制法。 • ３．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性； • ４．培养学生的实验观察、分析思维能力。 • ５ 观．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义 • 点的教育 • ６ 实． 、通 勇过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求 • 于创新的科学品质 • 教学重点： • 氨和铵盐的化学性质 • 教学难点： • 实验室制氨的化学反应原理
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氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
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1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
不能
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（3）-N3H3具有还原性
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目录
• 一、氨 • （一）氨的性质 • 1、物理性质 • 2、化学性质 • （二）氨的实验室制法 • （三）氨的用途 • 二、硫酸和硝酸的氧化性 • （一）硫酸的性质 • （二）硝酸的性质
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一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷 车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫 的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立 即制定方案，出动上百名消防队员，十余量 消防车……
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
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目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
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氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
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科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
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（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ OH－=△ NH3↑+H2O
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铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
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氮的固定
游离态
化合态
如：N2+O2 放电 2NO
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
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【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里 会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大 量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样 —8：
演示实验 ----氨气的喷泉实验
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科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
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想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（2）溶液为什么变为红色？
氨气溶于水溶液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
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（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
①无色, 有刺激性气味的气体；
展示装满氨气 的烧瓶
冰块
请观察氨
气的物理
氨
性质？
气
你得出什么
液
结论？
氨
②易液化； ③极易溶于水(1:700)。
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2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
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3、氨的用途: (1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO
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铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
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铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
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讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有：NH4+、H+ 和 OH所以：氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
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（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +