当前位置:文档之家› 氨硝酸硫酸PPT课件

氨硝酸硫酸PPT课件


2021
目录
①NH3极易溶于水。(1 :700),
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O,
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__,既能使无色的酚
白色粒状结晶,吸湿性不大, 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒,溶于水,中性
2021
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点,不但点 不着,而且还冒出白色的烟雾。
原来,经过这种化学处理的棉布(防火布) 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒,氯化铵这 种物质,它有个怪脾气,就是特别怕热,一 遇热就会发生化学变化,分解出两种不能燃 烧的气体,一种是氨气,另一种是氯化氢气 体。
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
2021
1
教学目标
知识与能力:
1.掌握氨和铵盐的性质、用途;
2.学会氨的实验室制法。
3.巩固稀硫酸的性质;掌握浓硫酸的特性及强氧化性;
4.培养学生的实验观察、分析思维能力。
5 物.主对义学观生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯
点的教育
NH4NO3 + NaOH =△ NaNO3 +H2O +NH3 ↑ (NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用:
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质:
NH4++ OH-=△ NH3↑+H2O
2021
22
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料,也可以用于金属的 焊接,以除去金属表面的氧化物薄膜。
6 求.实通、过勇实验研究,激发学生的学习兴趣,培养学生严谨
于创新的科学品质
教学重点:
氨和铵盐的化学性质
2021
2
目录
一、氨
(一)氨的性质
1、物理性质
2、化学性质
(二)氨的实验室制法
(三)氨的用途
二、硫酸和硝酸的氧化性
(一)硫酸的性质
(二)硝酸的性质
2021
3
一、氨
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏
酞溶液变成_红_色__,又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
2021
12
讨论:
13
氨水的主要成份有哪些? 氨水与液态氨有何区别?
氨水中的分子有:H2O、NH3 和 NH3·H2O 氨水中的离子有:NH4+、H+ 和 OH所以:氨水是混合物。
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质, 液氨所含的微粒是NH3。 所以:液氨是纯净物。
8
发的原理与上述的原理相似。
2021
想想看:
9
(1)氨为什么会形成喷泉?
氨极易溶于水,使烧瓶内外形 成较大的压差;
(2)溶液为什么变为红色?
氨气溶于水溶液显碱性
(3)实验成败的关键是什么?
a.烧瓶干燥; b.装置的气密性好; c.收集的气体纯度尽可能高。
2021
(一)氨的性质
11.0 氨气的物理性质
这个反应叫做氨的催化氧化, 它是工业上制硝酸的基础.
2021
3、氨的用途:
18
(1)氮肥 (2)致冷剂 (3)化工原料
无机:生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机:合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理:
NH3 NO NO2 HNO3+NO
2021
铵盐 19
铵盐的形成:NH3 + H+=NH4+ 物理性质:
2021
24
回目录 上一页 下一页 结束
这两种气体把棉布与空气隔绝起来,棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时,它们又在 空气中相遇,重新化合而成氯化铵小晶体,这 些小晶体分布在空气中,就象白烟一样。实际 上,氯化铵这种化学物质是很好的防火能手, 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常 用氯化铵处理,以求达到防火的目的。
2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件, 整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓 烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,
十余量消防车……
2021
4
5
氮的固定
游离态
化合态
如:N2+O2 放电 2NO
2021
14 (2)氨跟酸的反应

NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
挥 发 性

NH3+HNO3=NH+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
2021
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl=NH4Cl
HCl
N2+3H2
自然固氮
氮的固定
人工固氮
2NH3
高能固氮 生物固氮
2021
【思考】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里 会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大 量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样
做才能不吸入氨气?
2021
6
7
实验4—8: 演示实验
----氨气的喷泉实验
2021
科学视野 城市中常见的人造喷泉及火山爆
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定,受热易分解
2021
铵20 盐的化学性质 (1)铵盐受热易分解

NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑

NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑

(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
2021
21(2)铵盐与碱反应
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象:产生大量白烟
2021
15
1.在反应中为什么会产生白烟?
挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟?
不能
2021
16
17
-3
(3)NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
①无色, 有刺激性气味的气体;
展示装满氨气 的烧瓶
冰块
请观察氨
气的物理

性质?

你得出什么 结论?
液 氨
②易液化; ③极易溶于水(1:700)。
2021
11 2、氨的化学性质
(1)氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
2021
23
氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl

NH4NO3
肥 (NH4)2SO4
有机 氮肥 CO(NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶,吸湿性很强,易 潮解,溶于水,弱碱性
白色或淡黄色结晶,有吸湿 性,溶于水,酸性.
白色结晶,易潮解,结硬块, 溶于水,微酸性,
相关主题