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初中化学中考计算题解题方法技巧

一、复习内容和要求
1.化学计算的常用方法
(1)守恒法:包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

(2)极值法:从问题的极端去思考、去推理、判断,使问题得到解决。

(3)讨论法:当题中含有不确定的因素时,对每一种可能情况进行的讨论。

(4)十字交叉法:已知混合中某一量的平均值,求混合物中两物质的质量比。

(5)差量法:运用前后量的差,根据方程式中的计量数的关系直接求解。

2.化学计算的常用技巧
(1)定量问题定性化;(2)近似估算;(3)运用整体思维,化繁为简;(4)利用图象
解题等等。

二、解题方法和技巧:
1.守恒法:
例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。

取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.12% B.24% C.20% D.30%
解析:根据在化学反应中Mg元素的质量守恒,建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量,即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg ~ MgSO4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2.平均值法
例1.锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g,则混合物中一定含有的金属是。

(A)锌 (B)铁 (C)镁 (D)无法推断
解析:根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应,均生成二价金属阳离子得:(R为金属,设平均式量M)
R + 2HCl= RCl2+ H2
M 2g
13 1g
M:13=2:1
M=26
则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在,又因为锌、铁的相对原子质量均大于26,只有镁的相对原子质量小于26,故答案为C。

3.十字交叉法
例2.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,最后瓶内气体的平均式量为19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水马上升到一定高度后,即停止上升,则在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为
()
A. V/4 mL
B. V/5 mL
C.V/6 mL.
D. 无法判断
解析:用十字交叉法计算氨气与空气的体积比:
所以氨气占5/6,空气占1/6;由于氨气易溶于水,故剩余气体为空气。

4.极值法
例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。

该混合物与足量的水反应。

反应完毕,蒸发反应后得到的溶液,得到8 g无水晶体。

试通过计算,判断该金属是哪一种碱金属?
解析:(i) 设5.4克混合物都是碱金属R,则由
(ii) 设5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O,则由
5、差量法
例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中,充分反应后取出铁片,洗涤、干燥后称其质量为22.8g,计算
(1)析出多少克铜?
(2)反应后溶液的质量分数多大?
解析:“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应,反应后的溶液为FeSO4溶液。

分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe,就析出64g铜,使铁片质量增加8g(64-56=8),反过来看:若铁片质量增加8g,就意味着溶解56gFe、生成64gCu,即“差量” 8与方程式中
各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

6、讨论法:
例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数为()
A、等于5%
B、小于5%
C、大于5%
D、无法确定
解析:对于5g某物质要进行讨论:这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质,则溶于水后其溶质质量分数会大于5%;这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%;若是NaCl等物质,则其溶质质量分数等于5%。

三、习题精练:
1.某硫酸钠溶液中,Na+与H2O分子个数比为1:50时,此溶液中硫酸钠质量分数为()A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%
2.用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合,配制成45%酒精,所用甲、乙溶液的质量比为()
A、1∶2
B、2∶3
C、4∶3
D、3∶1
3.要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%,应加水()A、1g B、5g C、50g D、100g
4.海水中Na+的质量分数为1.42%,如全部以NaCl计算,则海水中NaCl的质量分数为
()
A、3.61%
B、39.3%
C、14.2%
D、55.81%
5.将0.3molCu2S与足量浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。

则参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸物质的量为()A.1.0mol B.1.2mol C.0.3mol D.2.2mol
6. 现有铁,锌,镁,铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相等时,所消耗金属质量最小的是:()A.铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝
7. 质量相同的一氧化碳,甲烷和酒精分别燃烧,消耗氧气最多的是:()
A. 一氧化碳
B. 甲烷
C. 酒精
D. 无法判断
8. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁,所生成的纯铁的质量是:()
A. 一样多
B. CO多
C. C多
D. H2多
9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳,消耗氧气的质量比是:()
A.1:1
B. 1:2
C. 2:1
D. 3:2
10. 质量相同,质量分数也相同的硫酸溶液,分别与足量的下列物质完全反应,所得MgSO4溶液的质量分数最大的是:()
A.MgCO3
B. MgO
C. Mg
D. Mg(OH)2
11. Cu和Fe的混合粉末若干克,与足量盐酸反应后,过滤。

将滤渣在空气中充分加热,加热后的质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中铁的质量分数:()
A. 20%
B. 40%
C. 50.4%
D. 80%
12. 在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升质量分数为20%的稀硫酸的等质量的烧杯,调节天平至平衡,然后分别加入等质量铁片(左盘)和锌片(右盘),反应完全后,天平可能出现的情况是:
13. 仍保持平衡 2. 右盘下沉 3. 左盘下沉 4. 无法判断
A.①②
B. ①③
C.①
D.④
14. 把A、B两块等重的铁片,分别浸入稀硫酸和硫酸铜溶液中,过一段时间后取出烘干,冷却。

如果把它们分别放入已经平衡的天平两个托盘下,可以推测:
A.放A铁片的托盘上升
B. 放B铁片的托盘上升
C.天平仍保持平衡
D.哪一边托盘上升不一定,这需根据原铁片消耗的程度而定
15. 在天平两端各放一个盛有等质量等质量分数的稀硫酸的烧杯,调天平至平衡,若分别投入镁粉和铁粉,且全部溶解,天平仍保持平衡,则投入镁粉和铁粉的质量比为:
A.3∶7
B.7∶3
C. 77∶81
D. 81∶77
16. 在托盘天平两端各放一只烧杯,调节到至平衡,向烧杯中分别注入等质量,等质量分数的稀硫酸,然后向一只烧杯里加入一定质量的镁,向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金,两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡,铜铝合金中铜与铝的质量比为:
A. 1∶3
B. 1∶2
C. 3∶4
D. 2∶3
16. 在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,在烧杯里分别注入质量相等,质量分数相同的稀硫酸,若在右盘投入一定量的铁,恰好完全反应,为使天平保持平衡,应向左盘投入与铁质量相同的纯净金属是:()
A. Mg
B. Al
C. Zn
D. Ag
且生成相对分子质量为100的固态二元化合物。

试确定原化合物的化学式,并写出引爆时的
(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物质的量混合,则9.2g固体与盐酸完全反应时,在标准状况下生成CO2气体的体积大于 L,小于 L 。

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