【思考】:
Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑
属于哪种基本反应类型？ 复习初中氧化反应和还 用初中所学过的知识分析反应： 回忆所学知识； 动手写 方程式 原反应的知识。 使学生对氧化反应和还 原反应作为矛盾的共同 得出结论 1 体有一个全面的认识， 引 出氧化还原反应。 【问题探究 1】：怎样判断一个反应是不是氧化 标化合价， 思考化合价 口诀 引起学生的求知欲 复习化合价知识， 为氧化 还原反应学习打下基础 掌握判断方法、依据
重点：氧化还原反应的概念及其发展以及氧化剂、还原剂 难点：探究氧化还原反应的特征
（一）、知识与技能： 1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
教 学 目 标
2、能够认识到氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
（二）、过程与方法： 1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特 殊的认识问题的科学方法； 2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以 及概括的能力。
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 分层训 练 2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还 原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 二、选做题 1．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变 为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 回答问题， 进行组间交 流；其他同学进行补 充、评价 通过分层训练使不同层 次的学生都得到提高CuO + H2
Cu + H2O
【思考】:氧化反应和还原反应是分别独立进行 的吗？
从化合 价角度 认识氧 化还原 反应
还原反应？ 【分组讨论】: CuO + H2 各元素反应前后的化合价变化 【巩固】应用所得结论：分析反应：
Cu + H2O 中
讨论得出结论 2
H2O + C
H2↑+ CO↑
2Na + Cl2 = 2NaCl C + 4HNO3 == 4NO2 ↑ + CO2 ↑+ 2 H2O
制备氯化钠的各种方法 思考与交流 氧化反应和还原反应 分组讨论、练习 分析反应化合价的变化 得出氧化还原反应的特 征和判断依据 讨论、归纳 引出氧化还原反应
教 学 流 程 图
探究氧化还原反应与四 种基本类型反应的关系
氧化还原反应与四种基 本类型反应的关系
分层训练 练习、归纳、总结 巩固当堂所学知识 总结与课后任务
学生通过分析、比较，归 【学以致用】 分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ 纳出化合价升降是氧化 还原反应的外部特征及
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑
【问题探究 2】： 氧化还原反应与四种基本反 氧化还 原反应 与四种 基本反 应类型 的关系 应类型的关系？ 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？
练习、思考、交流
判断依据， 培养学生的观 察、 思维能力和形成规律 性知识的认知能力。
思考、归纳、整理 以练习归纳四大基本反 应类型与氧化还原反应 之间的相互关系， 掌握化 学反应的不同分类方法，
Cu+Cl2
CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3 2KClO3 CaO+CO2↑ 2KCl+3O2↑
D．以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是（ ） A.Fe2O3 C.Na2CO3 Fe B.Zn ZnCl2 Al2O3
CO2 D.Al
本章小结： 1、氧化还原反应的概念 2、氧化还原反应的判断 3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 小结与 作业安 排 作业： 1、教材 P38,4、6 2、课外同步练习 1(课时训练十) 3、预习氧化剂和还原剂部分知识 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等， 查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生 产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并 交流你对氧化还原反应的认识。 思考 为下课时氧化还原反应 的的应用打伏笔 整理记录知识点 补充笔记 培养学生归纳整理能力， 与前面的学习目 巩固本堂内容 为下节课学习打基础
第三节
氧化还原反应
板 书 设 计
一、氧化还原反应
1、概念：凡是有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 2、特征（判断依据)：元素的化合价在反应前后发生了变化 化合价升高 规律 化合价降低 还原反应 氧化反应 同时发生
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
《氧化还原反应》这节课重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但
《氧化还原反应》 教学设计
姓名：字昭旭 学院：化学学院 学号：1233408044 年级：2008 级
氧化还原反应教学设计
课 题 教 学 分 析 氧化还原反应 课型 新授课
初中教材曾简单介绍了氧化反应和还原反应， 本节是在初中化学的基础上从本质上 深入研究氧化还原反应。教材从氧化反应与还原反应具有的共同特点出发，引入氧化 还原反应的特征、本质等。本节分两课时：氧化还原反应的特征，表示方法及氧化剂、 还原剂；氧化还原反应的本质和表示方法，掌握氧化剂和还原剂的判断。本设计为第 一课时教学设计。 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在 中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是 氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握 氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学 生 分 析
难 点 与 重 点
学生已学过的氧化反应与还原反应的概念、常见的氧化、还原反应及判定，元素的 化合价等知识，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把 化学反应分为四种基本反应；为探究氧化还原反应的特征和本质奠定了一定的理论基 础，有助于学生通过典型的反应，探究并总结出氧化还原反应的更接近本质的判定， 使概念得到扩展，使学生的认知结构得以合理地重构，并在重构的过程中，体会概念 的发展过程。
教学过程：
教学
第一课时
教师活动 学生活动 设计意图
环节 复习引入: ［思考交流］以下反应属于何种基本反应类 型？ 独立思考， 回忆所学知 识 复习初中化学反应的分 类方法，通过举例，说明 初中的分类方法存在局 限， 引出新的分类方法的 必要性。
2H2＋O2
新 课 引 入
2H2O
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ NaOH + HCl===NaCl + H2O
教 学 重 点 难点
教学策 略及方 法
教学重点： 用化合价升降观点来判别氧化还原反应及氧化还原反应与四种基本反应 类型之间的关系 教学难点：用化合价升降观点来判别氧化还原反应
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用 “讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、 讨论、归纳， 并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步 将学生的认识引向深入。
（三）、情感态度价值观： 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探 索的品质学习化学； 2、通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生 的学习兴趣和求知欲望； 3、通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。 使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教 学 反 思
我觉得非常必要。所以我是这么设计的，通过对反应 CuO +H2==Cu+H2O 讨论，说明初中所学的 化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还 原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的概念，将氧化还原反应的范围扩大到虽没有 得氧失氧关系但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。 在教学中发现学生理解能力和我想象的有差别,他们的水平参差不齐，个别学生不会标元素的 化合价，所以我告诉自己，虽然知识简单，但课堂上万万不能急于求成，要注意做好初高中知识 的衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知 识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用 性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础。这种由狭义到广义，由简 单到复杂，由特殊到一般的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性认识到理性认识的认识过程。 经过课堂实施，完成的还比较顺畅，注意了师生的互动，教学效果较好，但也存在一些不足: 1、在备课上，对学生的水平把握不够，今后应多站在学生的角度思考，充分发挥学生的主动 性。 2、在启发学生思维方面、评价方面做的不够，规律、方法上教师归纳总结的多，学生归纳总 结的少。 在以后的教学中我要努力克服以上缺点，积极向其他老师学习。
培养逻辑思维能力。
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O
一、必做题 1. 下 列 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 （ A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2CuO+C 2Cu+CO2↑ ） 回忆所学知识， 独立思 考问题，寻求答案； 通过练习， 加深对所学内 容的理解。