学农作业——电化学习题 班级 姓名 学号
1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化
钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)
下列说法错误．．
的是 （ ） A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
2．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放
电电压。
高铁电池的总反应为 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确．．．
的是 （ ） A ．放电时负极反应为：Zn —2e — +2OH —= Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e — + 5 OH — = FeO
24 + 4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
3.金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度
的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）（ ）
A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝Ni
B 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋
D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt
4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时
间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）
A.1:2:3
B.3:2:1
C.6:3:1
D.6:3:2
5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C 两烧杯中溶液的pH 均增大
D 产生气泡的速度甲比乙慢
6.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol ，则阴极
上析出Cu 为（ ）
A 、0．64g
B 、1.28g
C 、2.56g
D 、5.12g
7．某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 （ ）
A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生
B ．电解初期，主反应方程式为：Cu+H 2SO 4 电解 CuSO 4+H 2↑
C ．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出
D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大
8.下列叙述正确的是 （ ）
A 、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B 、用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
C 、用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOH
放电 充电
D 、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
9．取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通
直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，
内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是 （ ）
A ．b 电极是阴极
B ．a 电极与电源的正极相连接
C ．电解过程中，水是氧化剂
D ．b 电极附近溶液的pH 变小
10．镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2
O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是 （ ）
A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e — + OH - == NiOOH + H 2O
B ．充电过程是化学能转化为电能的过程
C ．放电时负极附近溶液的碱性不变
D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动
11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 （ ）
A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
12．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服
务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH ―
B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O
D.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标状）时，有0.1mol 电子转移
13.如图，X 和Y 均为石墨电极。
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方
程式为__________________；电解过程中________(填“阴”或“阳”)极附近会出现红色。
(2)若电解液为500 mL 含A 溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有
红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取
出X 电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g 。
①电解后溶液的pH 为________；
要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。
(假
设电解前后溶液的体积不变)
②Y 电极产生气体的体积为________L 。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是________；并设计实验验证你的推测，写出
实验的操作步骤、现象和结论：
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电化学习题答案
1-5 CCDDC 6-10 DBCDA 11-12 CD
13、解析：(1)电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑，在
阴极区生成NaOH ，使酚酞溶液变红。
(2)蓝色溶液中可能含有Cu 2＋，并且在电解过程中析出红色固体，进一步验证析出的是
铜；Y 电极上析出无色气体，应该是O 2，电解离子方程式：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。
①根据电解离子方程式得：n (H ＋)＝2n (Cu 2＋)＝2× 1.6 g 64 g·mol
－1＝0.05 mol ，故溶液中c (H ＋)＝0.05 mol 0.5 L
＝0.1 mol·L －1，溶液的pH ＝1。
要使溶液恢复到以前，可以加入CuO 或CuCO 3。
②根据电解离子方程式得：n (O 2)＝12
×n (Cu)＝0.0125 mol ，在标准状况下的体积V (O 2)＝22.4 L·mol －1×0.0125 mol＝0.28 L 。
③溶液中存在的必须是含氧酸根离子，可以是SO2－4或NO －3；然后利用实验进行检验。
答案：(1)2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 阴
(2) ①1 CuO(或CuCO 3) ②0.28 ③硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子)。