钠的主要性质及其应用 1颜色密度熔点 硬度 银白色，有金属光泽大于ρ(煤油) ρ(水)大于ρ(钠)小于100 ℃质地柔软2.(1)完成上述标号反应的化学方程式。
① ② ③ ④提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。
(3)钠与盐溶液的反应。
Na ――→水NaOH ―------→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为: 。
提醒：①钠与盐溶液反应。
钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外，如NaHSO 4溶液)反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。
如钠投入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀。
②钠与熔融盐反应。
钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质，故用于冶炼金属。
如金属钛的冶炼： 3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为 。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如: ； ③用作电光源，制作高压钠灯。
回归教材：1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A ．②⑤ B ．①②③ C ．①④⑤ D ．④⑤ 2．下列关于钠的叙述，正确的是( )A ．钠是银白色金属，硬度很大B ．金属钠的熔点很高C ．钠的金属活泼性大于铜，能从CuSO 4溶液置换出CuD ．钠有很强的还原性 3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子( )(2)将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑( )(3)钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋( )(4)钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑( ) [题组精练·提考能]题组一 钠的性质及应用 1．关于钠的叙述中，不正确的是( )A ．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B ．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C ．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D ．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液 A ．①④⑤⑥ B ．③④⑤⑥ C ．②④⑤⑥ D ．①③④⑥ 3．(简答规范练)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O 假设2：白色物质是Na2CO3假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物【思想与交流】(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：__________________________________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为：___________________________________________。
(3)通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，________成立。
你的理由是：_____________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__________________。
考点二两种重要的氧化物：氧化钠和过氧化钠提醒：①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。
②Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。
③Na2O2与水、CO2反应都是自身的氧化还原反应。
④1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是N A而不是2N A。
3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N A。
( )(2)向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑()(3)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重( )(4)Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑()[题组精练·提考能]题组一过氧化钠的性质及应用1．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－32．下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变题组二Na2O2与H2O、CO2反应的定量关系3．1 mol X与足量Y选项X YA Al NaOH溶液B Na2O2H2OC Na2O2CO2D Na 盐酸4．取a g某物质在O222a g，下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．CO C．葡萄糖D．乙醇题组三Na2O2性质的综合实验探究5．(简答规范练)下图是Na 2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。
实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。
回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是______________________________________________。
(2)U形管中可观察到的反应现象是______________________________________。
(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_________________________________(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是_______________________________________。
(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是_______________________________________。
(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。
当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是________________________________________________。
考点三两种重要的钠盐：碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性提醒：因NaHCO32232．化学性质(1)热稳定性：①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为。
(2)与酸(足量盐酸)反应：①Na2CO3：②NaHCO3：(3)与碱(NaOH溶液)反应：①Na2CO3：②NaHCO3：(4)相互转化：①Na2CO3―→NaHCO3②NaHCO3―→Na2CO33．主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。
(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。
2．(溯源题)判断下列说法正误(1)向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应( )(2)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( )(3)用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上( )(4)在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解( )[题组精练·提考能]题组一Na2CO3、NaHCO3的性质1．碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是()A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等2．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性相比，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象题组二Na2CO3与NaHCO3的鉴别3方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D 逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO34．色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是___________________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________。
题组三Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的计算及图像分析5．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL 相同浓度的盐酸(如图)，若实验时同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，则下列叙述正确的是()A．甲装置气球的膨胀速率快B．若最终两气球的体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球的体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两装置溶液中Na＋、Cl－的物质的量均相同6．将0.4 g NaOH和1.06 g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。