高考理综-化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能．下列关于碳纳米管的说法不正确的是（）A . 碳纳米管属于一种有机合成纤维B . 碳纳米管与金刚石互为同素异形体C . 常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D . 碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 2molAl的质量是（）A . 13gB . 26gC . 27gD . 54g3. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（）A . H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4＝CaC2O4↓+2H2OB . 酸性：H2C2O4> H2CO3 ， NaHCO3+ H2C2O4＝NaHC2O4+C O2↑+H2OC . H2C2O4具有还原性，2 +5 +16H+＝2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD . H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O4. （2分） (2016高二下·上饶期中) 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）；⑤乙酸乙酯，其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A . 仅①③B . 仅④C . 仅⑤D . 仅③⑤5. （2分） (2016高一下·南通期中) 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧气（或空气）发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B . 负极反应式：CH4+8OH﹣﹣8e﹣═CO2+6H2OC . 随着放电的进行，溶液的pH不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动6. （2分）由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系单质X + 氧化物M氧化物N单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅥA族C . 第三周期ⅡA族D . 第三周期ⅣA族7. （2分） (2017高二下·广安期末) 常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L －1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B . 溶液中②、③点水的电离程度：③＞②C . 点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） (2018高三上·和平期末) NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2 SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0kJ•mol-12SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6kJ•mol-1则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH=________。
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。
NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为________。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。
部分实验结果如图所示：①当容器内________（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强b.气体的平均摩尔质量c.气体的密度d.NO2的体积分数②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是________。
③若 A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=________mol·L-1·min-1。
④图中C,D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc________Td（填“>”、“=”或“<”）。
9. （15分） (2018高三上·陆川期末) 用软锰矿［主要成分MnO2 ，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下：Mn(OH)2Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时8.3 6.3 4.7 3.4 2.7完全沉淀时9.88.3 6.7 4.4 3.2（1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是________。
（2）滤渣1中含有的主要物质是________。
（3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是________。
若用H2O2代替O2，是否合理？理由是________。
（4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是________。
（5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）________。
（6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：________。
10. （14.0分） (2018高二上·蚌埠开学考) 在一个容积固定为2L的密闭容器中进行下列反应。
（1）将1 mol N2O4放入此容器，N2O4发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)(正反应吸热)，平衡时，测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍，此时N2O4的体积分数为Φ。
平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为________；升高温度，N2O4的转化率________（增大或减小）；（2）恒温时，向此容器内加入1 mol NO2，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)。
达到平衡时，其它条件不变，若向容器中分别增加①1 mol NO2或②1 mol N2O4，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数______________。
A . ①②都增大B . ①②都减小C . ①增大，②减小D . ②增大，①减小（3）恒温时，向此容器内加入x mol NO2 和y mol N2O4（y≥0），若要使平衡后N2O4的体积分数仍为Φ，且反应朝着逆反应方向进行，则x的取值范围是________。
11. （15.0分）(2018·全国Ⅲ卷) [化学——选修3：物质结构与性质]锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1） Zn原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1（Zn）________Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________。
（3） ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。
六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3（列出计算式）。
12. （15.0分） (2019高三上·虹口期末) 福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。
完成下列填空：（1） N所含官能团的名称是________；Y的结构简式是________。
（2） X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是________。
（3）写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式________。
（4）①②的目的是________。
（5）写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。
________i. 与M具有相同官能团 ii. 能发生银镜反应（6）写出用M为原料制备聚丙烯酸（）的合成路线________ 。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。