分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。

（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。

( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。

( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。

（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

( √)7、偏差是测量值与平均值之差。

（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。

( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。

（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。

（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。

（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。

（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。

（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。

（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。

( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。

( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。

( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。

（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。

（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。

( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。

2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。

3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。

4、偶然误差出现的规律服从正态分布。

5、在消除系统误差后，所得总体平均值μ可视为真值。

6.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。

7．在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记为0.3500 g。

8．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00 ml。

9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。

10、3.50×10-6、pK a=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。

11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。

12、0.05020、2.30×10-4的有效数字位数分别是四位、三位。

13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。

14. 被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。

15．在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35g K2Cr2O7，应记为 1.3500 g。

16．配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。

17. 在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35g K2Cr2O7，应记0.3500 g。

18. 在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂。

19．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。

20．读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。

三、选择题1．滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml，其相对误差是（ C ）。

A. 0.02%B. 0.04%C. 0.08%D. 0.1%2．计算()200001.6025.074.200335.0⨯-⨯，其结果应取多少位有效数字？（C）A. 1B. 2C. 3D. 43、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ B ）A、0.0001B、0.1000C、pH=10.00D、10004、pH=9.00其有效数字位数为（ B ）A、1B、2C、3D、4四、计算题1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。

2. 水中Cl-含量经6次测定，其结果x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）3. 气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。

计算其平均值和标准偏差。

4. 某药厂生产药丸。

今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。

计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？5．某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。

今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。

算得其平均值x为4.789%，标准偏差S为0.028%。

用t检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）第三章滴定分析概论一、判断题：1．滴定反应都具有确定的计量关系。

（√）2．滴定终点一定和计量点相吻合。

（×）3．所有纯度大于99.9%的物质都为基准物质。

（×）4、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。

（×）5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。

（√）6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。

（×）7．滴定反应都具有确定的计量关系。

（√）8．洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。

（√）9．要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。

（×）二、填空题1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。

2．每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682g HCl反应，则NaOH的浓度T N a O H/H C l= 0.003682 g/mol 。

3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。

4．用T N a O H/H C l=0.003646g/ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH 22.00ml，则试样中HCl的质量是0.08021 克。

5．1.000ml的KMnO4标准溶液恰好与0.005613g的Fe2+反应，则KMnO4标准溶液的浓度T K M n O4/F e2+= 0.005613 g/mol 。

三、选择题1．滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（ B ）。

A.用待测液润洗B.用滴定剂润洗C.烤干D.不必处理2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为( C )A、计量点B、中性点C、滴定终点D、变色点3、下列哪条是基准物质不应具备的条件( D )A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定C、化学反应时按定量进行，没有副反应D、应该是化合物，不能是单质4．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（ A ）。

A. NaClB. 浓HClC. KMnO4D. Na2S2O35、定量分析中的基准物质含义是( D )A、纯物质B、标准物质C、组成恒定的物质D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。

( D )A、两者含义相同B、两者必须吻合C、两者互不相干D、两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的试剂溶液称为（ B ）A、待测溶液B、标准溶液C、分析试剂D、基准物8．滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（ A ）。

A. 用待移取液润洗B. 烤干C. 用滴定剂润洗D. 不必处理9. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ D ）。

A. 两者含义相同；B. 两者必须吻合；C. 两者互不相干；D. 两者愈接近，滴定误差愈小。

四、简答题1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：这样称取较好，可降低称量误差。

第四章酸碱滴定法一、判断题：1．弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。

（×）2．滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。

（√）3．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的[OH-]相等。

（√）4．弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。

（×）5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。

（×）6、关于酸碱滴定的突跃范围，K a不变，c越大，突跃范围越宽。

（√）7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。

（×）8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，K a越小，突跃范围越宽。

（×）9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。

（√）10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。

（√）11．配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl，再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。

（×）12、按照酸碱质子理论，H2＋Cl2===2HCl属于酸碱反应。

（×）13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c×K b>10-8时，才能直接滴定。

（×）14、酸效应系数 值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。

（√）15、强酸滴定弱碱时，弱碱K b越大，其滴定突跃范围越大。

（×）16．酸效应说明溶液中[H+]越小，副反应影响越严重。

（×）17．用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pK b相等。

（×）二、填空题1．400ml 0.10mol/L HCl溶液的pH = 1 。

2．0.5300g的Na2CO3(105.99g/mol)配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度C(21Na 2CO 3) = 0.05mol/L 。

3. 已知有机弱酸酚酞的pK H I n =9.1，酚酞指示剂理论变色的pH 范围=8.1—10.1 。

4. HNO 3和HAc 在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。

水是HNO 3和HAc 的 区分 性溶剂，液氨是HNO 3和HAc 的 均化 性溶剂。

（“均化”，“区分”）5、若某酸碱指示剂的pK a =9.0，其理论变色范围为 8—10 ，理论变色点为 9 。