离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
1．分子和由分子构成的物质
(1)分子的定义：是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。
(2)分子的性质：①分子在不停地运动, ②分子有一定的质量和体积 ③分子之间有一定的间隔和作用力
④ 分子不能直接参加反应(单原子分子除外)
2.原子团与分子、离子的区别和联系：
微粒
CH4
－CH3
(分 子) (原子团)
CH3＋ (阳离子)
CH3－ (阴离子)
电子式
微粒 NH3 电子式
－NH2
NH4＋
NH2－
微粒 H2O 电子式
－OH
H3O＋
OH－
微粒 电子式 微粒
CH4 (分 子)
H HCH
H
NH3
电子式
H
HNH
微粒
H2O
电子式 H O H
例．由两种原子组成的纯净物
（ ）B
A．一定是化合物
B．可能是化合物或单质
C．一定是单质 D．一定是同素异形体
例．下列物质，肯定为纯净物的是
（C）
A．只由一种元素组成的是物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
单质与化合物的比较
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）
原子——由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)
正盐：如Na2CO3 NH4NO3 KH2PO2 Na2HPO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2 CaHPO4 NaH2PO3
(6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐：如KAl(SO4)2·12H2O KCl·MgCl2·6H2O
H2CO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等 2．原子和由原子构成的物质： (1)原子的定义：原子是物质在化学变化中的最小微粒 (2)由原子构成的物质：
1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：
金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体)
混合物与纯净物的比较
混合物
纯净物
宏观概念 由不同种物质组成 由同种物质组成
微观构成 由不同分子组成 由同种分子组成
特
性
无固定组成、无固 有固定组成、 有固
定溶、沸点。
定溶、沸点。
请注意以下几个问题：
1．只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物)
化学总复习 化学基本概念
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的
(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。
(3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成与分类
宏观角度 由元素组成
物
质
分子
微观角度 由微粒 原子 构成
离子
2、惰性气体(分子晶体) 金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．离子和由离子构成的物质： (1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。 (2)阳离子：Na+、NH4+、 [Ag(NH3)2]+, 阴离子：Cl-、SO42-
(3)简单离子有三个重要特征： ①离子都带有电荷 (注意书写)
(3)由分子构成的物质：
(分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。
③酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、
(3)酸
氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
按挥发性分
还原性酸：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3 稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
单质
化合物
概
念
同种元素组成的纯 不同种元素组成的
净物
纯净物
微观构成
分子是由同种元素 分子是由不同种元
的原子构成的
素的原子构成的
特
征
一般不发生分解、 可发生分解、元素
元素呈游离态
呈化合态
(六) 无机化合物分类
1．按组成、性质分类
(1)氢化物
非金属氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4 液态：如H2O
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物
按组成分
非金属氧化物
氧
(2)
化 物
按性质分
酸性(酸酐) ：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3
两性：如Al2O3 ZnO 不成盐氧化物：如CO NO
特殊氧化物：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2
非 金 属 氧
酸性氧化物 如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO
（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸
D
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
相同点
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间 距、存在相互作用，均可直接构成物质。
相互联系 分子
分解 结合
原子(或原子团)
±ne±ne-
离子
(三) 判断(直接)构成物质的微粒 晶体类型 微粒 结合力 熔沸点 典型实例
离子晶体 离子 离子键 较高 NaCl、CsCl
分子晶体
分子
范德瓦耳 斯力
较低
干冰
原子晶体 原子 共价键 很高 金刚石
(4)碱
一元碱：如NH3·H2O NaOH 可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2 溶解性 难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3
强碱：如CsOH KOH 是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］ Zn(OH)2 ［H2ZnO2］
－CH3 (原子团)
H HCH －NH2
H NH －OH
OH
CH3＋ (阳离子)
H [H C H] ＋
NH4＋ H
[H N H] ＋ H
H3O＋
H [H O H] ＋
CH3－ (阴离子)
H [H C H] －
NH2－ H [ N H] － OH－
[ O H] －
4．元素： (1)定义： 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
④同一元素可以形成几种不同的单质
同素异形体
⑤同一元素可以有几种不同的原子存在
同位素
例．H、D、T、H＋可以用来表示 （ ） D
A．四种不同元素
B．化学性质不同的氢原子
金属晶体
阳离子 和电子
金属键
复杂
金属单质、 合金
从组成上判断（仅限于中学范围）：
●有无金属离子？( 若有，一般是离子晶体) （铵盐） ●是否属于“四种原子晶体”？
●以上皆否定，则多数是分子晶体。 (AlCl3)
注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数 的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的 化学式就是其分子式，表示其真实的组成。
SiO2等
不成盐氧化物 如：CO NO
化 物
复杂氧化物 如： NO2 N2O4
碱性氧化物 如：Na2O、MgO、CaO、
PbO、CuO Fe2O3 MnO等
金
属
酸性氧化物 如：Mn2O7、CrO3、PbO2
氧
等化Biblioteka 物两性氧化物 如：Al2O3、ZnO、BeO等
复杂氧化物 如：Na2O2、KO2、Fe3O4、
②离子半径(同主族、同周期)
注意：
③离子电子层结构
1．由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，
问题
有离子存在一定是离子晶体？ 不一定；如：金属单质
2．离子晶体中一定有阴阳离子
问题
有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？ 不一定；如：金属单质
3．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键
溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨 水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、
肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金[硬铝]、黑火 药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普 钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
MnO2、Pb3O4等
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸