《物质的性质与转化》单元检测题一、单选题1．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A ．用CO 还原氧化铁来炼铁B ．向BaCl 2溶液中加入稀硫酸C ．盐酸和氧化铁反应D ．将铁片放入CuSO 4溶液中2．下列物质能导电的是( )A ．液态氯化氢B ．盐酸C ．食盐晶体D ．蔗糖3．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )A ．是否有氧元素参加反应B ．是否为置换反应C ．元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应4．在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，已知Cu 3P 中P 为-3价，则15molCuSO 4可氧化的P 的物质的量为A ．1.5molB ．5.5molC ．3molD ．2.5mol5．下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A ．明矾—— Al 2(SO 4)3·12H 2OB ．漂白粉——NaClOC ．纯碱——NaHCO 3D ．水煤气——CO 、H 26．已知FeS 2与某浓度的HNO 3反应时生成Fe(NO 3) 3、H 2SO 4和某单一的还原产物，若FeS 2和参与反应的HNO 3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A ．NO 2B ．NOC ．N 2OD ．NH 4NO 37．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO 2 + 2C ＝Si +2CO ↑，该反应的基本类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 8．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl -、24SO -、23SO -、3HCO -、Na +、2Mg +、3Fe +，所含离子的物质的量浓度均相同。
为了确定该溶液的组成，进行如下实验：①取100mL 上述溶液，加入过量2Ba(OH)溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成下列说法正确的是( )A ．气体可能是2CO 或2SOB ．溶液中一定存在24SO -、3HCO -、Na +、2Mg + C ．溶液中可能存在Na +和Cl -，一定不存在3Fe +和2Mg +D ．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀9．实验室需配制一种只含有四种离子（除H +和OH -外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L ，以下各组能达到此目的的是A ．K +、SO 42-、I -、NO 3-B ．Cu 2+、Na +、Cl -、S 2-C ．Ca 2+、K +、HCO 3-、NO 3-D ．K +、Na +、CH 3COO -、Br -10．下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A ．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B ．酸、碱、盐可能都不含金属元素C ．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D ．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素11．氮氧化铝(AlON)是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al 2O 3+C+N 2=2AlON+CO 合成，下列有关说法正确的是（ ）A ．氮氧化铝中氮的化合价是-3B ．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COC ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2D ．反应中氮气作还原剂12．下列描述或表达式正确的是A ．反应MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O 中1molMnO 2被氧化转移2mol 电子B ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4-C ．不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质D ．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀13．含有AlO 2 - 的溶液中加入下列试剂，不能得到Al(OH)3 的是（ ）A ．CO 2B ．NH 4ClC ．Na 2CO 3D ．AlCl 314．将8.0 g 铁粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl 3溶液中，发生反应为Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，反应后过滤、洗涤、烘干得固体质量为m 。
下列说法不正确的是（ ）A ．m=2.4gB ．Fe 3＋在反应中做氧化剂，失去0.2mol 电子C ．该反应是化合反应D ．反应后溶液中n （Fe 2＋）＝0.3 mol 二、实验题15．现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－。
现取三份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO 3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；③第三份加足量BaCl 2溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g ，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g 。
根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的阴离子．．．是____________，一定不存在的离子是____________，可能存在的离子是__________。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为______________________________________。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为__________，物质的量为________mol 。
该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为______________________________________。
16．含氯消毒剂有多种，二氧化氯可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。
I.实验室可用亚氯酸钠固体与应制备ClO 2：2NaClO 2+Cl 2=2ClO 2+2NaCl ，装置如图所示：（1）装置A 中，盛装浓盐酸的仪器名称为___，开始反应后，圆底烧瓶内发生的反应的离子反应方程式为：__。
（2）已知常温常压下，ClO 2和Cl 2是气体，在不同溶剂中溶解性如表所示：B 、C 、E 装置中的试剂依次是___（填编号）a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH 溶液l 4（3）使用ClO 2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根（ClO 2-），可用Fe 2+将其去除。
已知ClO 2-与Fe 2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO 2-则被还原成Cl -。
Fe 2+消除ClO 2-的离子方程式为__。
II.某同学在家中自制出与“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。
主要器材有6V变压器、两支木杆铅笔、废纯净水瓶、食盐、卫生纸、绝缘胶布、小刀等。
（4）实验过程：向一个废弃的纯净水瓶中灌入大半瓶自来水，并加入3调味匙食盐，用卫生纸将用铅笔做成的电极包好，并插入纯净水瓶中，使电极恰好卡在瓶口，装置如图，接通电源后，可以看到一侧电极无明显现象，另一侧电极有细小的气泡产生，请写出该电极反应式为：___；持续通电约3小时后，发现原先无明显现象的电极附近也开始产生一定量的细小气泡，此电极此时的电极反应式___。
看到该现象后停止通电。
（5）用该方法制备消毒液的总化学方程式是：___。
三、推断题17．为探究固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。
请回答：(1)白色沉淀C的化学式是_________________。
(2)白色固体A →无色溶液 B 的离子方程式是_____________。
(3)X 的化学式是______________。
18．有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：（1）将表格补充完整。
a．______；b．_____；c． ______。
（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。
（3）猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。
实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________ 。
19．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z﹣，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。
（1）推断元素符号X_____、Y_____、Z_____；（2）化合物XZ的电子式为_____，X2Y属于_____（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式_____；写出XZ（写化学式）与Ca(ClO)2反应的化学方程式_____。
四、计算题20．若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。
则所消耗硝酸的物质的量是________。
21．将2．4mol某金属投入1．8L 2mol/L的盐中，恰好完全反应，并得到7．2gH2，则某金属的化合价为___，酸为____元酸。
22．称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。
回答下列问题：(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。
(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。
参考答案1．D 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．B 13．C 14．B15．CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4++OH-=NH3↑+H2O BaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O16．分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O b、a、dClO2-+4Fe2++10H2O=4Fe(OH)3+Cl-+8H+ 2H++2e-=H2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O17．Mg(OH)2 MgO+2H+ = Mg2+ + H2O Mg(OH)Cl18．Ba2++SO32－= BaSO3↓产生白色沉淀 Ag++Cl－=AgCl↓不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO419．H O Cl 共价化合物 HCl=H++Cl- Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl220．0.65 mol 21．+3 二22．1 mol/L Na2SO4=2Na++SO42- 1.204×1023(或0.2NA)。