梦想的力量 当我充满自信地，朝着梦想的方向迈进
并且毫不畏惧地，过着我理想中的生活 成功，会在不期然间忽然降临！
1、聪明出于勤奋，天才在于积累。 2、三更灯火五更鸡，正是男儿读书时。黑发不知 勤学早，白首方悔读书迟。 3、鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书。 4、勤学如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学 如磨刀之石，不见其损，日有所亏。
水 > 乙醇
练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式
2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2、氧化反应
① 燃烧(彻底氧化)
C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
乙醇汽油
酒精燃料飞机
酒精火锅
(2)乙醇的催化氧化
实验2：在试管中加入3-4ml无水乙醇，将 试管浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热， 迅速插入乙醇中，反复多次，观察铜丝颜
牧 童 遥 指 杏 花 村
借 问 酒 家 何 处 有 ，
把 酒 问 青 天 ！
明 月 几 时 有 ？பைடு நூலகம்
身边的“酒”
95% 75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15%
含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
第二单元 食品中的有机化合物
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 色：无色透明 味：特殊香味 态：液体
思考:
度：比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
乙醇能否作为从溴 水中萃取溴的萃取 剂？
挥发性：沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二、乙醇的分子结构
乙醇的分子式：C2H6O 乙烷的分子式：C2H6
H H H C C H H
乙烷的结构式
H
请尝试写出乙醇所有可能的结构式。 H H H H H H
催化剂
2CH3COOH
乙酸（醋酸）
失[H]
加[O]
有机反应物得氧或失氢，发生氧化反应
有机反应物失氧或得氢，发生还原反应
(3)与强氧化剂反应 乙醇还可以与酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液 反应，被直接氧化成：乙酸 CH3CH2OH
酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
四、乙醇的用途
4．下列说法正确的是( D ) A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有 氢气生成则含水 B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使 其完全反应 C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D．获得无水乙醇通常先用生石灰吸水，然 后再加热蒸馏
3、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放 入下列物质中，能使铜丝变红，而且质 量仍为m g的是： B： 酒精 A： 稀硫酸 B
？
H―O―H
碳氢化合物 (C-C、C-H )
1、根据钠与水的反应， O－H容易断裂吗？
2、煤油不与金属钠反应, C－H容易断裂吗? 3、根据[实验1]钠与乙醇反应， 你有何想法？
思考：那乙醇的结构是哪一种呢？
H H H C C O H H H
A式
H H
H H
√
C O C H
B式
H
二、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O H H 结构式： H
“羟基”， 写作－OH
乙醇比例模型
C—C—O—H H H
CH3CH2OH 结构简式： 或C2H5OH 官能团： —OH
乙醇球棍模型
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
每 2 mol乙醇与足量的Na反应生成1mol H2 比较：乙醇和水分别与钠反应强弱？
C： 稀硝酸
D： CO
4、能用来检验酒精中是否含有水的试剂 是： A： CuSO4· · 5H2O B：无水硫酸铜 C：浓硫酸 D： 金属钠
5、在下列物质中加入数滴溴水，振荡，溴 水不褪色的是： A： NaOH溶液 B：酒 精 C： SO2溶液 D：氢硫酸溶液 6、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种 物质完全吸收，这种物质是： A：浓硫酸 B：浓NaOH溶液 C：碱石灰 D：无水氯化钙
色变化和产生的气味。
[实验现象] a.铜丝 红色→黑色→红色 反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
红色→黑色 黑色→红色
2Cu+O2
2CuO ①
C2H5OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu ②
乙醛（刺激性气味液体）
总反应方程式：
①+②×2
Cu
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
作消毒剂 ——医用酒精（75%）等
制酒精型饮料 —— 啤酒、红酒等
工业制取乙酸
溶剂
小结
一、物理性质 易挥发，密度比水小，与水互溶 二、化学性质 1、乙醇与金属的反应 2、乙醇的氧化反应 ①完全氧化（燃烧反应） ②催化氧化 Cu 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ③与强氧化剂反应——直接氧化成乙酸
练习：
1、乙醇与钠反应时在何处断键。
A： ①
C： ③
B： ②
D： ④
④
H H H C—C—O—H H
③
H② ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④ C： ② ④ B： ① ③ D： ② ④
3．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是 （ B） A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成 0.05molH2 C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应
C C O H
H H
C O C H
H H
观察与思考
实验1：观察钠的保存方法，并向1至2mL 无水乙醇中投入一小粒金属钠。
1. 钠保存在煤油中 2. 现象： 钠沉入底部→钠的密度大于乙醇 有气体产生→钠与乙醇能反应
比较.思考
开动脑筋想一想:钠可以保存在煤油里， 为什么？钠可以与水反应吗？
乙 结构 醇 水 煤 油
铜丝在实验中作催化剂
醇氧化机理:
② ①
Cu 2 R2—C=O + 2H2 O 2 R2—C—O—H + O—O △ ③ H ①-③位断键
R1
R1
醇催化氧化的条件： 与-OH相连的碳原子上要有氢原子 练习 写出下列醇催化氧化的反应方程式
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
2CH3CHO＋O2