专题训练(二) 化学常用计量时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2013·汕头三模)只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( )B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C．甲：固体的体积；乙：固体的密度D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积解析A项，n＝NN A；B项，n＝VV m；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。

答案 C2．(2012·湖北八校联考)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中准确的是( )①氯元素的相对原子质量一定是12ab②m g该氯原子的物质的量一定是maN A mol ③该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol ④a g该氯原子所含质子数是17 molA．①③B．②④C．①④D．②③解析①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；②m g该氯原子的原子个数为ma，物质的量为maN A mol；③N A个该氯原子的质量为aN Ag，即该氯原子的摩尔质量是aN A g/mol；④a g该氯原子的物质的量为1N Amol，所含质子的物质的量为17N A mol，质子数为17。

答案 D3．(2013·广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析8 g O2的物质的量是0.25 mol，每个O2分子所含电子数是16，则8 g O2含有4n A个电子，A项准确；NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，故溶液中NH＋4小于n A个，B项错误；标准状况下，盐酸是液体，不能利用气体摩尔体积实行计算，且HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中无HCl分子，C项错误；1 mol Na被完全氧化时，不论生成Na2O还是Na2O2，都失去n A个电子，D项错误。

答案 A4．(2013·江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法准确的是( ) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g苯含有C===C键的数目为3 N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A解析ClO－能发生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO－的数目小于N A，故A错误。

苯分子中不含碳碳双键，B错误。

14 g N2与CO混合气体的物质的量为0.5 mol，所含原子数等于N A，C准确。

在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若有3 mol NO2与水反应转移2 mol电子，标况下6.72 L NO2为0.3 mol，转移电子数为0.2N A，故D错误。

答案 C5．(2013·海淀期末)用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是( ) A．46 g乙醇中含有的化学键数为7N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2N AC．1 mol OH－和1 mol —OH(羟基)中含有的质子数均为9N AD．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3N A解析A项，1个乙醇分子中含有5个C—H键、1个C—C键、1个C—O 键和1个H—O键，共8个化学键，46 g乙醇为1 mol，含有的化学键数为8N A；B项，Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子；D项，部分CO2－3发生水解，Na ＋、CO2－3总数小于3N A。

答案 C6．(2013·大连双基测试)设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法准确的是( )A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下22.4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1N A解析选项A，未标明气体所处的状态，无法计算，A错误；选项B,1个丙烷分子中含有10个共用电子对，B错误；选项C，质量一定的O2和O3所含氧原子数相等，C准确；选项D，因为NH＋4水解，所以1 L 0.1 mol/L 的NH4NO3溶液中含有的NH＋4数小于0.1N A，D错误。

答案 C7．(2013·南京一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法准确的是( )A．常温常压下，5.6 L CH4含C—H键数目为N AB．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为N AC．标准状况下，5.6 L O2与适量Na加热反应，转移电子数一定为N A D．常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为N A 解析A项，不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积实行计算，A错；B项，H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子，故氧原子总数大于N A，B错；C项，当钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2时，转移电子的物质的量为5.6 L22.4 L/mol×2＝0.5 mol，即0.5N A，C错；D项，因乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯与丙烯的混合气体中碳原子总数为N A，准确。

答案 D8.(2012·安徽联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H2、O2的体积之比可能为( ) A．2：7 B．5：4C．2：1 D．7：2解析通过计算可求得H2、O2的体积之比为7：2或4：5。

答案 D9．(2013·长春一调)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL 溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④解析 ①偏高，②偏低，③偏低，④偏高，故选项B 准确。

答案 B10．(2013·郑州质检)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。

已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。

利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

若硫酸铜粉末质量为10.0 g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。

装置A(试管＋粉末) B C 反应前42.0 g 75.0 g 140.0 g 反应后 37.0 g 79.5 g 140.0 g)A ．4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑B ．3CuSO 4=====△3CuO ＋SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑C ．5CuSO 4=====△5CuO ＋SO 3↑＋4SO 2↑＋2O 2↑D ．6CuSO 4=====△6CuO ＋4SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑解析 干燥管B 中吸收的是SO 2、SO 3，其质量之和为4.5 g ，O 2质量为42.0 g －37.0 g －4.5 g ＝0.5 g ，故CuO 质量为10.0 g －4.5 g －0.5 g ＝5.0 g ，由此可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n (CuSO 4) ：n (CuO) ：n (O 2)＝10.0 g 160 g/mol ： 5.0 g 80 g/mol ：0.6 g 32 g/mol＝4：4：1`，故只有A 项准确。

答案 A二、填空题(共50分)11．(15分)实验室需要0.1 mol·L －1 NaOH 溶液450 mL 和0.5 mol·L －1硫酸溶液500 mL ，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A ．配制一定体积准确浓度的标准溶液B ．贮存溶液C ．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D ．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

在实验中其他操作均准确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL的量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸实行稀释，稀释时操作方法是_____________________。

解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。

(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。

(3)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。

(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝c(稀)·V(稀)c(浓)＝0.5×0.51 000×1.84×98%98L＝0.2518.4L＝13.6 mL，选用15 mL的量筒最好，误差小。