＋
H2Y2－===NiY2－＋2H＋ )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；③ 另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。
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(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用________检验，现象是________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
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5．一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应， 二氧化氮和四氧 化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。
三、常考题型要明了 考查阿伏加德罗常数 以nA为载体考查化学键和微粒数 以NA为载体考查溶液的组成及氧 化还原反应中电子转移的数目 典例 演练1 演练2
－
3
在水溶
液中存在水解及电离平衡，最终的平衡浓度小于其起始浓 度。D选项，常温常压下，22.4 L气体不是1 mol，含有的O原 子不是2nA。
答案：A
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[演练 2]
(2013· 临沂模拟)下列说法正确的是(设 NA 表示阿 ( )
答案：B
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物质的量浓度的相关计算
一、小试能力知多少（判断正误）
(1)(2013· 新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol· L－1 的 NaAlO2 水溶 液中含有的氧原子数为 2NA。 (×)
(2)(2013· 新课标卷Ⅱ) 25℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中 含有 OH 的数目为 0.1NA。
(1)(2012· 新课标高考)常温常压下， 22.4 L 氯气与足量的 镁粉反应，转移电子数为 2NA。 (×)
(2)(2011· 广东高考)常温常压下，22.4 L CCl4 含有 NA 个 CCl4 分子。 (×)
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2．物质的组成 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子 等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。 (2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2 等。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙 烯和丙烯、O2 和 O3 等。 (4)摩尔质量相同的物质中的粒子数目， 如 N2、 CO、 C2H4 等。
二、必备知识掌握牢 解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问 题： 1．“标准状况”、“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下的非气态物质如 H2O、SO3、戊烷、 苯、CCl4 等； (2)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的 影响。
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可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行 如下实验：①准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；②准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0. 040 00 mol· L
＋ －1
的
EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的 Ni2 (离子方程式为 Ni2 ＋
－
D．常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 的混合气体含有 2 nA 个 O 原子
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解析：A选项，4 g CH4为0.25 mol,1 mol甲烷含4 mol C—H键，故4 g CH4含1 mol C—H键。B选项，当硝酸足量时 会生成Fe3＋，则转移电子数目为3nA。C选项，HCO
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[典例] 说法正确的是
(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 (
－ －
)
A．1 L 1 mol· L 1 的 NaClO 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B．78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3NA C． 常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子 数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA
n(H2O)＝ 25.00 mL 2.335 0 g× －0.07375 g－0.045 00 g－0.240 0 g 100.00 mL ＝ － 18 g· mol 1 1．250×10
－2
mol
＋
x∶y∶m∶n＝n(NH 2∶1∶2∶10
4
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三、常考题型要明了 考查物质的量浓度的计算 典例
考查物质的量浓度与质量分数的关系 考查溶液中离子浓度的计算
演练1
演练2
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[ 典例 ]
(2013· 江苏高考 ) 硫酸镍铵 [(NH4)xNiy(SO4)m· nH2O]
－
(× )
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(3)(2012· 福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和 醋酸所消耗的 n(NaOH)相等。 (√ )
(4)(2011· 新课标高考)欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的 NaCl 溶 液，可将 58.5 g NaCl 溶解在 1.00 L 水中。 (× )
2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol ＝2.500×10－3 mol 2
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＋ －
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－3
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m(Ni2 )＝59 g· mol 1×1.250×10
mol＝0.073 75 g
－1 －3 m(NH＋ ) ＝ 18 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.045 00 g 4 － －1 －3 m(SO2 ) ＝ 96 g· mol × 2.500 × 10 mol＝0.240 0 g 4
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解析：A项，80℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，酸和水 均电离出H＋，所含的H＋数大于0.1NA ，但小于0.2NA错误。B 项，Na2O和Na2O2中阳、阴离子数之比为2∶1，阳离子为 0.2NA，所以阴离子总数为0.1NA，正确。C项，该反应是可逆 反应，氯气不完全和水反应，转移的电子数小于0.1NA，错 误。D项，蔗糖溶液中有蔗糖分子和水分子，错误。
(3)(2013· 全国课标卷Ⅱ)1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离 子所含电子数均为 9NA (× )
(4)(2011· 海南高考)10 L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH 数目为 NA。
－
(√ )
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3．计算溶质的物质的量浓度的三个注意点 (1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还 要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替， 应该用溶液的质量除以溶液的密度。 (3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如 Na 、 Na2O、NH3、SO3 等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生 了变化。
[演练 1]
(2012· 广东高考)设 nA 为阿伏加德罗常数的数 ( )
值，下列说法正确的是 A．常温下，4 g CH4 含有 nA 个 C—H 共价键
B．1 mol Fe 与足量的稀 HNO3 反应，转移 2nA 个电子 C．1 L 0.1 mol· L
－1
NaHCO3 溶液中含有 0.1nA 个 HCO3
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol· L－1×31.25 mL×10－3L· mL－1＝ 1.250×10
－3
mol
－3 －1 56.00 mL × 10 L· mL ＋ － n(NH4 )＝ ＝2.500×10 3 mol －1 22.4 L· mol ＋ 2＋ 2 n Ni ＋ n NH 4 2－ n(SO4 )＝ ＝ 2
2－ 蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的 2－ 物质的量，然后由Ni2＋、NH ＋ 、 SO 4 4 的物质的量确定结晶水