任何物质的溶解ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ有条件的，在一定的 条件下某物质的溶解量一般是有限的。
溶解度与溶解性的关系：20℃
难溶
微溶
0.01
可溶
1
易溶
10 S /g
世界上不存在绝对不溶的物质，任何物质 在水中都会溶解一部分，只不过溶解的量不同。
难溶电解质的溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡 (1)概念
前提：
温度确定 的可逆反
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速 率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度 相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该 沉淀物，将促进溶解
二．溶度积 Ksp
1.溶度积 (1)溶度积是指用于描述_难__溶__电解质在水 中的沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为K__sp_。 (2)表示方法：对MmAn(s) mMn＋(aq)＋ nAm－(aq)来说，Ksp＝_c_m_(_M_n_＋_)_·c_n_(A__m－__) _。
（1）概念：在难溶电解质的溶液中，当Qc>Ksp时， 就会生成沉淀。析出沉淀是分离、除杂常用的方法
（2）用途：工业生产、环保工程和科学研究中除 杂或提纯物质的重要方法之一
的(双选)( AD)
A．NH4NO3 C．CaCl2
B．NaOH D．NaHSO4
练 1.现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)___变__大_____(填“变大、
变小或不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)___不__变_____； (3)加入AgCl固体，则c(Br－)____变__小____，c(Ag＋) ____变__大____； (4)加入Na2S固体，则c(Br－)____变__大____，c(Ag＋) ____变__小____。
向溶解方向移动
升温， 正向移动
正向移动
加入相同离子，向生 成沉淀的方向移动
逆向移动
说 a.绝对不溶的电解质是不存在的 b. 难溶电解质在水中只存在溶解平衡
明 c.易溶电解质做溶质时，只要是饱和溶液也 可存在溶解平衡
例：当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡
Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)时， 为使Ca(OH)2固体的量减少，需加入少量
练：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
AgCl（s）
Ag+（aq） + Cl-（aq）
Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH-（aq）
(4)影响平衡的因素
影响因素 内因
温度 外 因 稀释
同离子效应
沉淀溶解平衡 电离平衡
电解质本身的性质
温度升高，多数溶解
平衡向溶解的方向移 动[Ca(OH)2不属于]
复习
1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱
和溶液;能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2.溶解性是指：_一_种__物__质__溶_解__在__另__一_种__物__质__中_的__能__力 溶解性是物质的__物__理___性质。 溶解性大小跟 __溶_质__、__溶__剂_的__性__质____有关。
物质的溶解性只能粗略表示物质 的溶解能力的强弱，为了精确表示 物质的溶解能力，化学上引入了 “溶解度”的概念。
固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶
剂里达到饱和状态时所溶解(溶质)的质量,叫做 这种物质在这种溶剂里的溶解度（S）
注意：条件：温度确定
标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克（g）
【注】 (1)溶度积Ksp仅仅是温度的函数[难溶电解质 确定（已知）时]。 (2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 (3)相同类型的物质,溶度积越小,其溶解度越小。
2．溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘 积——离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解 质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
练：写出AgCl及Fe(OH)3的溶度积Ksp表
达式
(3)意义：Ksp反映了难溶电解质_在__水__中__的__溶__解__能__力_ ，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比 相 能同力时_越_，_强__K_sp_数。值_越__大___，难溶电解质在水中的溶解 (4)影响因素：Ksp只与_难__溶__电__解__质__的__性__质___和_温__度__ 有关，与沉淀量无关。
A 2.下列物质在水中属于难溶物的是( )
A．AgCl
B．BaCl2
C．H2S
D．Na2SO4
3.下列关于沉淀溶解的说法正确的是（ BD）
A. 只有难容电解质才存在溶解平衡 B. 沉淀溶解平衡过程是可逆的 C. 在平衡状态是V溶解=V沉淀=0 D. 达到溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
B 4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
应
在一定温度下，当沉淀溶解的速率与沉淀生
成的速率相等，固体的量、离子浓度保持不变的
状态。
标
实质：
志
V溶解=V生成
(2)溶解平衡的特征
前提 动态
≠
实质
溶解 生成 转化
标志
(3)难溶电解质的溶解平衡的表示方法
固体（s）
阳离子（aq） + 阴离子（aq）
如_F_F_e(_eO_(O_H_H)_3)(_3s_的)__沉__淀_F_溶e_3＋_解_(a_平q__)衡＋__，3_O_可_H_表－__(示a_q_为)___。
三、沉淀溶解平衡的应用
————沉淀的生成、溶解、转化
实质是难容电解质溶解平衡的移动的过程，
其基本依据主要有： ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动 ③同离子效应：平衡向沉淀方向移动 ④发生反应：生成更难溶或更难电离的电解质 或气体，使平衡向溶解的方向移动
1、沉淀的生成
(1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直到溶液 饱和，达到新的平衡。
(2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 (3)Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过 量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
例：向饱和的BaSO4溶液中加水， 下列叙述正确的是( D )
A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变 B．BaSO4溶解度，Ksp均增大 C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大 D．BaSO4溶解度，Ksp均不变