⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯最新料推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯高一化学必修一摩尔质量练习题：1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定， 0.012kg 碳所含有的碳原子数目为 1 摩【解析】摩尔是物质的量的单位，故 A 、C 错， B 对 ;D 项中碳应是12C，碳原子数目应是 NA ，而不应该是1mol ，因摩是物质的量的单位。

【答案】 B2.下列说法正确的是( )A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol 氢C.摩尔是表示物质的数量单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。

【答案】 D3.下列叙述错误的是( )A.1mol 任何物质都含有约 6.02 ×1023 个原子B.0.012kg12C 含有约 6.02 ×1023 个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时 1 个分子中可能含有多个原子，故A 错误。

【答案】 A4.0.5mol Na2SO4 中所含的Na 离子数为 ( )A.3.01 ×1023C.0.5++B.6.02 ×1023 D.1 -【解析】N(Na)=2×0.5mol ×6.02 ×1023mol1=6.02×1023。

【答案】 B5.现有 CO、CO2、O3( 臭氧 )三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( )A.1∶ 1∶ 1C.3∶2∶ 1 B.1 ∶ 2∶3D.6 ∶ 3∶ 2【解析】n(CO) ∶ n(CO2) ∶ n(O3)=1 ∶ 1/2∶ 1/3=6 ∶ 3∶ 2【答案】 D6.在 0.8g 某一物质中含有 3.01 ×1022 个分子，该物质的相对分子质量约为( )A.8C.64 B.16D.160【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01× 1022÷6.02 ×1023mol1=0.05mol ，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷ 0.05mol=16g·mol1 ，故其相对分子质量为16。

【答案】 B7.1g N2 含 a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.a/28mol1 -B.a mol1 -C.28a mol1 -D.a/14mol1 -【解析】由 N2 的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA ，则 NA=28a mol1 。

【答案】 C8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g,12C 的原子质量是 b g， NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 该原子的摩尔质量是aNAWB.W gaNAC.W g 该原子中含有aNA 该原子D. 由已知信息可得：NA=12 a【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg· mol1 ，则 W g 该原子的物质的量是W/(aNA)mol ，故 A 、C 项错误， B 项正确。

由又于 -已知信息可得：NA=12/b 。

【答案】 B9.含有 3.01 ×1023 个氧原子的H2SO4 的物质的量是( )A.0.500molC.0.250mol B.1.00molD.0.125mol【答案】 D【点拨】 3.01 ×1023 个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4 含有 4mol O，所以0.125mol H2SO4 含有 0.5mol O 。

10.下列说法中正确的是( )A.1mol 任何纯净物都含有相同的原子数B. 在 100℃、1×104Pa 时，1molO2 中约含有6.02 ×1023 个 O2 分子C. 含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃ )的体积为18mL D. 两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】BC【点拨】不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。

物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶ 1。

11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ① 0.1mol CO2 ② 9.8g H2SO4 ③ 1g H2O ④1.6g O2 A. ①② C.①④【答案】 A【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol CO2; ②为0.1mol H2SO4; ③为 0.056mol H2O; ④为 0.05mol O2 。

12.下列叙述正确的是( )A. 同质量的 H2 和 Cl2 相比， H2 的分子数多B.0.5mol 氢的质量是0.5gC. 阿伏加德罗常数就是 6.02 ×1023D.2.3g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2 和 Cl2 ，H2 的物质的量为m/2mol ，Cl2 为 m/71mol 。

可见氢气的分子数多 ; 用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2 、 1mol H 原子、1mol H ，若表示为 1mol 氢是不具体的，故 B 不正确 ; 阿伏加德罗常数为 6.02 ×1023mol1 ，所以 D 正确。

【答案】AD【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2 分子， 1molO 原子，但不能说 1 摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1 。

13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3mol O2 和 0.3mol H2OB.0.1mol H2SO4和3.6g H2OC.0.1mol MgSO4· 7H2O 和 0.1mol C12H22O11( 蔗糖 )D.6.02 ×1023 个 CO2 与 0.1molKMnO4【答案】 C【点拨】 A 项中， 0.3mol O2 分子含氧原子为0.6mol ，因为 O2 是双原子分子，而 0.3molH2O 含氧原子为0.3mol;B 项中， 0.1mol H2SO4 中含氧原子0.4mol;3.6g H2O 为 3.6g。

-18g ·mol0.2mol ，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1mol M gSO4· 7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11 含氧原子为 1.1mol;D 项中， 6.02 ×1023 个 CO2 分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol 。

14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。

用 X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1×107cm 的立方体中含有20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.150【解析】由 n=n= 可得=，则解此类问题的思路为M=V·ρ。

MNAMNAN 据题意，若能求出20 个原子的质量，则可计算出NA( 取值为 6.02 ×1023)个原子的质量，即1mol 原子的质量。

20个原子的质量m=V·ρ =(1 ×107cm)3×5g/cm3=5×10所以，该元素的相对原子质量接近于150。

【答案】 D【点拨】此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。

15.20g A 物质和 14g B 物质恰好完全反应，生成8.8g C 物质、 3.6g D 物质和 0.2mol E物质，则 E 物质的摩尔质量为( )A.100g/mol C.55g/mol【答案】 B【点拨】由质量守恒定律m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g ， m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

n(E)0.2mol16.0.5molO3( 臭氧 )中含有的分子数是__________ 个、原子数是 __________ 个、质子数是__________个。

【解析】由公式 n= 得： N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol× 6.02 ×1023mol1=3.01×1023。

1 个 O3 分子含有 3 个氧原子， 1 个氧原子中含8 个质子。

【答案】 3.01 ×1023 9.03 ×1023 7.224 ×102417.1 个水分子、 1g H2O 、1mol H2O 所含分子数之比为______________________ 。

【解析】先统一标准，都化成物质的量： 1 个水分子的物质的量为2O6.02×10111 的物质的量为mol ，1mol H2O 的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶18186.02×101=18 ∶6.02 ×1023∶18×6.02 ×1023。

【答案】18∶ 6.02 ×1023∶18×6.02 ×1023。