【复习回顾】物质的量、阿伏伽德罗常数
1、定义:表示含有一定数目粒子的集体的物理量
2、符号为n 3、单位:摩尔,简称摩,符号是mol 4、使用物质的量注意事项：①物质的量是一个专 用名词，不能拆开。②使用mol作单位，应用符号 或化学式指明粒子的种类
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5、1mol的标准是：0.012 kg 12C所含的碳原子数 6、1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符 号用NA表示，单位:mol-1
b mol-1 4a
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【问题延伸】1mol物质的质量到底有多大？
粒子 物质的 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒
符号 式量
子数（个）
1摩物质质量 （g）
C 12
Fe 56 H2SO 98
4
H2O 18 Na+ 23 OH- 17
1.993X10-23 9.032X10-23 1.628X10-22
A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C．1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D．0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol
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4.某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分
子，则该气体的相对分子质量为（A
）
A. 64
B. 32
C.96
D．32
5.关于两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的
是C( D )
A.氧原子的物质的量之比是3:2 B.硫元素的质量之比是1:1 C.氧元素的质量之比是5:6 D.硫原子的物质的量之比是5:4
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2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12
NA
56
NA
98
NA
18
NA
23
NA
17
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在 数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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【归纳整理】摩尔质量 1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
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【思考辨析】 1.摩尔质量与物质的质量相同吗？
不相同。对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定 不变的，而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同， 摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位 是g或kg。
2.摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同？
数值上是相同的，但摩尔质量表示1 mol物质的质量， 单位为 g/mol，而相对原子(分子)质量为一比值，不带单位。
1mol任何粒子的粒子数
0.012 kg12C所含的碳原子数
约 6.02ㄨ1023
==
阿伏加德罗常数 NA
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7、n、N、NA的关系： N NA
8、推论：
n1 n2
N
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【复习练习】
1．下列说法中，不正确的是A( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D2． ．使a 用mo摩l 尔H2S这O4一中单含位有时b个必氧须原指子明，粒则子阿的伏名加称德 罗常数可以表示为_________
答案：（1）168g
（2）0.1mol
（3）1.204×1023 （4）9.8g
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2.下列物质里含氢原子数最多的是（C ）
A．1 mol H2
B．0.5molNH3
C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
()
A
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【难点突破】M、n、m之间的关系
n= m
M
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【基础练习】
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( D )
A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2.下列说法正确的是( BC )
中，已知任意两 用 NA；数字性问题用
项求第三项
6.02×1023 mol－1
在 M、n 和 m 中， 已知任意两项求 第三项
M 的单位取 g·mol－1 时， m 的单位取 g；M 的单位 取 kg·mol－1 时，m 的单位 取 kg
在 m、M、NA 和 N 中，已知任意 三项求第四项
与 N 有关的问题勿忽视 微粒的组成和种类
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【特别提醒】 (1)NA的数值是固定不变的。 (2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的；
在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。
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【综合练习】 1.（1）3molFe的质量为＿＿； （2）4gNaOH的物质的量为 ＿＿； （3）8gNaOH中含NaOH的粒子数为＿＿； （4）6.02×1022个硫酸分子的质量为＿＿。
A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g·m ol－1 D.2 g H2含1 mol H
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【归纳整理】n、m、N之间的关系
计算关系 式(公式)
n＝NNA
n＝Mm
N =n= m
NA
M
主要应用
注意事项
在 n、N 和 NA 求 n 或 N 时：概念性问题