水的电离平衡及影响因素一、选择题1、在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽= 10－12，10mL 略体积的变化），溶液中水电离的C(H+)值约为10-a；在某温度下，KW0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（）。

A.1和8B.13和8C.1和10D.2和102、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为A.1.0×10-7 mol.L-1B.1.0×10-6 mol.L-1C.1.0×10-1 mol.L-1D.1.0×10-12 mol.L-1O的电离平衡不产生影响的粒子是( )3、对H2A.HClX3＋B.13C.CHCOO－3D.4、常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是+A.NH4-B.HCO3C.OH-D.Fe3+5、常温下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4，甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为（）A.3∶4B.4∶3C.10∶1D.1∶106、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是A.Na2CO3B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO47、某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。

该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为( )A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶218、25 ℃时，在等体积的：① pH＝0的H2SO4溶液② 0.05 mol·L 1的Ba(OH)2溶液③ pH＝10的Na2S溶液④ pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1099、在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-10、下列微粒能促进水的电离的是（）A.H3O+B.NH4+C.NO3－D.OH－11、25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的离子组是( )A.Al3＋、Na+、SO42―、AlO2－B.Na＋、CH3COO－、K＋、Cu2＋C.K＋、I－、SO42―、Na＋D.Fe2＋、Cl－、Na＋、HCO3―二、答案1、B解析：在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合，酸过量，溶液pH=1，C(H+)×C(OH-)=10-14, C(OH-)=10-13，由水电离产生的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则a为13；10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，C(OH-)=10-4，此时的KW= 10－12，则氢离子浓度为10-8，pH值约8。

知识点：水的电离平衡及影响因素2、D解析：室温下，在pH=12的某溶液显碱性，溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，此溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液；(1)若为碱溶液，在碱溶液中，所有的氢离子c(H+)=10-12mol/L均来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度和水电离出的氢氧根的浓度相等，故水电离出的c(OH-)=10-12mol/L，故D正确；(2)若为强碱弱酸盐溶液，在盐溶液中，所有的氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于弱酸根的额水解，将水电离出的氢离子结合走一部分，故溶液中的氢氧根才能代表水电离出的全部氢氧根离子，故水电离出的c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L；综上分析可知，答案为D。

知识点：水的电离平衡及影响因素3、D解析：A 、HCl 在水中电离出氢离子，H +浓度增大抑制水的电离，有影响，A 错误。

B 、13X 3＋为Al 3+，在水中与水电离出的OH －生成Al(OH)3，OH –浓度减小，水的电离平衡正向移动，有影响，B 错误。

C 、CH 3COO －能与水电离的H +结合生成弱酸CH 3COOH ，H +浓度减小，促进水的电离平衡正向移动，有影响，C 错误。

D 、为Cl -，为强酸对应的酸根离子，与H +和OH -均不反应，故对水的电离无影响，D 正确。

正确答案为D点睛：能使水电离出的氢离子或氢氧根离子浓度发生改变的物质或条件，都可以影响水的电离平衡。

知识点：水的电离平衡及影响因素 4、B解析：常温下，由水电离的c(H ＋)=1.0×l0-13mol ·L －1，对水的电离起到抑制作用，溶液不是酸就是碱，A 、NH 4＋不能与OH －大量共存，但能与大量H ＋共存，故A 错误；B 、HCO 3－既不能与H ＋大量共存，也不能与OH －大量共存，故B 正确；C 、OH －不能与H ＋大量共存，但可以存在于碱中，故C 错误；D 、Fe 3＋不能与OH －大量共存，但可以与H ＋大量共存，故D 错误。

知识点：水的电离平衡及影响因素 5、D解析：pH=-lgc （H +），甲溶液的pH 是3，c （H +）=1×10-3mol/L ，根据Kw=c （H +）×c （OH -），c （OH -）=3K 110W -⨯mol/L ；乙溶液的pH 是4，c （H +）=1×10-4ol/L ，根据Kw=c （H +）×c （OH -），c （OH -）=4K 110W-⨯mol/L ，则甲溶液与乙溶液的c （OH -）之比为： 3K 110W -⨯︰4K 110W-⨯=1︰10，故选D 。

知识点：水的电离平衡及影响因素 6、D解析：A 、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO 32－发生水解，促进水的电离，故A 错误；B 、NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，NH 4＋发生水解，促进水的电离，故B 错误；C 、CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，CH 3COO －发生水解，促进水的电离，故C 错误；D 、硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。

知识点：水的电离平衡及影响因素7、B解析：设稀硫酸的体积为a，NaOH溶液的体积为b，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。

答案选B。

知识点：水的电离平衡及影响因素8、A解析：①水电离出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14mol·L－1；②水电离出c(H＋)=Kw/c(OH －)=10－14/(0.05×2)mol·L－1=10－13mol·L－1；③水电离出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－4mol·L－1；④水电离出c(H＋)=10－5mol·L－1；因此电离水的物质的量之比为：10－14:10－13:10－4:10－5=1∶10∶1010∶109，故选项A正确。

点睛：此题首先判断H＋和OH－谁是水电离产生的，参与电离的水的物质的量等于电离H＋或OH－的物质的量，特别注意盐的水解，因为水电离出H＋或OH－一部分参与反应，需要找没有参与反应的H＋或OH－，进行计算。

知识点：水的电离平衡及影响因素9、C解析：由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1，溶液为强酸或强碱溶液，A、若碱性条件下则NH4+不能大量存在，且Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，若酸性条件下，则CO32-不能大量存在，选项A错误；B、若碱性条件下，Fe2+不能大量存在，若酸性条件下，MnO4-会将Fe2+氧化而不能大量共存，选项B错误；C、若碱性条件下，Mg2+不能大量存在，若酸性条件下，各离子不反应，可以大量共存，选项C正确；D、若酸性条件下，AlO2-不能大量存在，若碱性条件下，Fe3+不能大量存在，选项D错误。

答案选C。

知识点：水的电离平衡及影响因素10、B解析：A、水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以水合氢离子能抑制水电离，选项A不选； B、铵根离子能和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，所以能促进水电离，选项B不选；C、硝酸根离子和氢离子或氢氧根离子不反应，也不是水能电离出的阴阳离子，所以对水电离无影响，选项C可选；D、水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以氢氧根离子能抑制水电离，选项D不选。

答案选B。

知识点：水的电离平衡及影响因素11、C解析：25℃时，由水电离出c(OH-)＝1×10－11mol/L的溶液中水的电离被抑制，－在溶液中反应生成氢氧化铝不能可能显酸性，也可能显碱性，则A. Al3＋与AlO2COO－不能大量共存，显碱性，Cu2＋不能大量共大量共存，A错误；B. 显酸性CH32―、Na＋在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B错误；C. K＋、I－、SO4－在溶液中水解相互促进不能大量共存，D错误，答存，C正确；D. Fe2＋与HCO3案选C。

知识点：水的电离平衡及影响因素。