溶液的配制及分析
教学设计
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。

3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。

二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

三、设计思路
本课设计从生活中的各种饮料酒类中用不同的方式表达方式表示溶质的浓度，复习初中学过的溶质的质量分数，提出科研中往往需要知道一定体积溶液中溶质的物质的量，复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。

四、教学过程
[引入] 展示三瓶浓度不同溶液:1.5mol/l BaCl2溶液、 0.1mol/lHCl溶液、1.0mol/lNaCl溶液，这些物质的量浓度的溶液是如何配制而得的？
[过渡]
问题1 如何配制500g20％NaOH溶液？（将100gNOH固体溶于400g水中）问题2 如何用50％NaOH溶液配制100g20％NaOH溶液？
（将40g50%NaOH溶液溶于60g水中）
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。

[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：C B
单位：mol·L－1
表达式：c B=n B/V
[练习]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。

2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。

3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。

4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量
浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na
2CO
3
溶液，你将准备如何配制？
请你自主设计配制的简要步骤。

1.需称量多少克Na
2CO
3
固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na
2CO
3
固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。

容量瓶：
1．构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶
2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
3．使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积
4.注意事项：①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻棒进行引流
⑤不能长期存放溶液或进行化学反应
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

2．配制溶液的步骤：
①计算。

②称量（托盘天平）。

③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。

④转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。

如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。

为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。

注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。

否则将使溶液体积变大，使浓度变小。

⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。

[问题解决]在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差（见课件）
①计算误差
②称量误差
③转移误差
④定容误差
俯视，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

[练习]
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中
加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。

③用适量蒸馏水冲洗次，将洗液也移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度（高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线时，改
用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

2.用98％的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。

用量筒量取（）mL浓硫酸，把（）缓缓注入到（）中，并用（）不断搅拌，待溶液（）后，将溶液沿着玻璃棒移入（）中，用少量蒸馏水洗涤（）和（）2～3次，将洗涤液移入（）中，向（）中注入蒸馏水至刻度线（）时，改用（）小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞（），将配好的溶液转移到试剂瓶中并贴好标签备用
五课堂小结
六布置作业。