特例
物质
作反应物
微溶物［如Ca(OH)2］
澄清溶液——离子形式 悬浊液——化学式
氨水
NH3•H2O
作生成物 化学式
稀溶液——NH3•H2O 浓溶液或加热——NH3
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
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3.离子反应方程式
(1) 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
(2) 书写原则 ①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反 应。 ②遵循原子守恒、电荷守恒。
所加a溶液
现象
Na2SO4溶液
灯泡亮度变化不大
。
H2SO4溶液 灯泡亮度先变小至熄灭，再变大
。
微观解释
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后还有自由移动的离子Na+、OH-。 H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全反应无自由移动的离子。H+和OH-反应 生成水分子。
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2.离子反应
(1) 概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质 离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。
OH-、Na+ BaSO4
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在对研究对象进行实验观察和证据推理的基础上，利用简化、抽象和类比等方
法，将反映研究对象的本质特征形成一种概括性的描述或认识思路，这就是模型。
模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，是理论发展的一种重要方式。
一 离子反应
1.实验探究
装置
所加a溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液
现象
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总结:写是基础,拆是关键,删是途径,查是保证。
哪些物பைடு நூலகம்能拆?
易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。
哪些物质不能拆?
单质、气体、氧化物、难溶物、难点电离的物质、非电解质、浓硫酸、多元弱酸的酸 根离子（HCO3-)
四查
检查所写的离子方程式两边各元 素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数都相等。
注意 有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”“↓”。
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件1. 2.2离 子反应 及应用
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【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧 生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子 反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理 石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
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(3) 书写步骤
步骤 一写 二拆
三删
内容
举例
写出反应的化学方程式
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
把易溶于水且电离的物质（强酸、 强碱和大部分可溶性盐）写出离 子形式，单质、难溶物、气体、
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离 子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
(4) 离子方程式的意义
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某 一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH
化学方程式
离子方程式
两种方程式的不同
HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+KOH=KCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及应用
目录
离子反应 离子反应发生的条件
课程目标
1.通过实验探究认识离子反应发生的条件。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 3.能结合实例书写离子方程式。
【科学•模型微课堂】
化学中的模型有实物模型、理论模型等，其中， 理论模型应用范围最广。例如，十九世纪后期， 瑞典化学家阿伦尼乌斯(S.Arthenius, 18591927) 在前人研究的基础上，通过研究电解质稀 溶液的导电性等，提出了电离模型，即电解质溶 于水会自动地解离成离子，而不是当时流行的说 法离子是通电后才产生的，并对电解质的电离进 行了定量计算。电离模型很好地解释了酸、碱、 盐溶液的某些性质，如酸、碱的强度等，因此发 展成为近代的电离理论。阿伦尼乌斯也因此获得 1903年诺贝尔化学奖。
结论
Na+、Cl-、Ba2+、OH-之
无明显现象 。 间不能发生化学反应 。
SO42-与Ba2+发生反应，生
产生白色沉淀 。 成BaSO4
。
产生白色沉淀
SO42-与Ba2+发生反应，生
。 成BaSO4
。
微观实质 Ba2 SO42 BaSO4 .
问题：反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗？它 们是否也能结合？可以通过实验来结合吗？怎么证明？