专题复习：酸碱中和滴定课前测试：1、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如右图所示。
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是；（2）a = mL；（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是；（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。
典型例题：例1：填空（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是__ __mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amLB.是（50-a)mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a)mL例2、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（）A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D. 醋酸有剩余例3：在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+，然后用0.0223 mol/L的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果消耗KMnO4溶液 17.20 mL，试计算和回答下列问题：（1）矿石中含铁的质量分数。
（2）KMnO4溶液应装在式滴定管里，原因是。
（3）如果矿石是用盐酸溶解制得的Fe2+溶液里含有Cl-，则测定结果矿石中含铁量（填偏高、偏低、无影响），原因是。
强化训练：1、有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10毫升刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，得到溶液的体积是（）A.不能确定B.为40毫升C.为10毫升D.大于40毫升2、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管3、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，下列叙述正确的是（）A．若浓度相同，混合时V（NaOH）＞ V（CH3COOH）B．若体积相同，混合时c（CH3COOH）＜c（NaOH）C．混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHD．无法确定混合后的溶液中c (CH3COO－)与c (Na＋)的关系4、下列关于实验的说法正确的是（）A、中和滴定开始时，装标准液的滴定管读数不一定是零点B、中和滴定过程中，眼睛注视着滴定管中液面下降的情况C、配制0.1mol/L的盐酸500 mL，选用的仪器有滴管、烧杯、玻璃棒、天平、容量瓶D、酸碱中和滴定时，锥形瓶应该润洗。
5、已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
（1）可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________（2）CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为____________________________________________ （3）该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
6、四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________（2）某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
7、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化氢的含量请填写下列空白：(1)移取10.00 mL密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO－4＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是_______________________________________________________(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________________________________________________(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
5、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2S O4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的___ __（填字母代号）。
a b c d e（4）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
5、某化学兴趣小组用KMnO4溶液滴定法测定铁元素含量。
（5Fe2++MnO4—+8H+ ＝ 5Fe3++Mn2++4H2O）（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（2）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）6、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________ _。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且_______ 为止（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；（滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL 第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝7、中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
开始结束(1)仪器A 的名称是 ，水通入A 的进口为 。
(2)B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为 。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.0900mol ·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号) (①＝10mL ，②＝40mL ，③＜10mL ，④＞40mL)(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00mL ，该葡萄酒中SO 2含量为 g ·L －1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： A BCab2O 2题9图1。