专题八酸碱中和滴定【考纲导向】1．理解酸碱中和滴定的原理。
2．了解酸碱中和滴定的操作方法。
3．掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
【考点聚焦】知能图谱：一、中和滴定的概述1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定，它是中学化学中最重要的定量实验方法。
2．原理：H++OH-==H2O，中和反应中酸提供的H+(总量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。
3．指示剂的选用选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。
滴定时一般选用酚酞、甲基橙作指示剂。
强酸滴定强碱，强碱滴定强酸，都用酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱，用甲基橙作指示剂；强碱滴定弱酸用酚酞作指示剂。
指示剂一般只能加2~3滴，否则会引起误差。
石蕊试液不能作为中和滴定的指示剂。
中学常见指示剂及变色范围如下表： 二、中和滴定的操作过程仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、洗瓶；药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。
1．准备过程检查滴定管是否漏水—→用水洗涤玻璃仪器—→用标准液润洗装标准液的滴定管，用待测液润洗装待测液的滴定管—→装溶液并调整液面（记录初读数）—→取一定体积的待测液于锥形瓶中。
2．滴定操作手眼：左手操作活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化且30s 内不恢复原色，读出体积并记录。
3．计算：定量测定时，只有多次重复实验才能排除偶然因素，减少实验误差。
如果用A 代表酸，B 代表碱，可以利用以下关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：应依原理取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，求出c B BAA B V V c C =。
三、中和滴定的误差分析1．分析步骤：⑴确定滴定物质和被滴定物质；⑵写出滴定未知浓度和滴定物质体积的关系式；⑶判断。
2．分析依据：c B BAA B V V c C =，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
其误差可从计算式分析。
引起体积误差的常有：①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准液不标准（如称量、配制、混入杂质等引起的），⑤指示剂用错，⑥待测液的量取等。
注意：①一般锥形瓶盛放待测液不需用待测液润洗，有水不影响结果，润洗反而会结果偏高。
②滴定管（盛放标准液）一定要用标准液润洗，如不润洗，结果会偏高。
③滴定管（移液管）在量取待测液时要润洗，否则结果会偏低。
（另：配制一定浓度溶液时，容量瓶不需用待配液润洗，否则浓度会偏高。
）【例1】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（ ） ⑵未用标准液润洗滴定管；（ ） ⑶用待测液润洗锥形瓶；（ ）⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）【例2】以未知浓度的氢氧化钠溶液滴定标准的盐酸溶液为例（即取一定体积的盐酸溶液于锥形瓶中，然后用未知浓度的氢氧化钠溶液滴定），判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）⑵待测液在刻度线以上，未予调整；（）⑶滴定前仰视，滴定后俯视；（）⑷酸式滴定管移取标准液时未经润洗；（）⑸滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。
（）⑹锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛盐酸溶液；（）⑺滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。
（）【零距离突破】1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）BDA 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平2．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，现有0.1mol/L和1mol/L两种盐酸溶液，下列说法正确的是（）A.应选用1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积小，便于正确测定体积B.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大能够快速到达终点C.应选用0.1mol/LHCl，因为此时所需酸溶液的体积大，相对误差小D.应选用1mol/LHCl，因为酸浓度大，指示剂变色明显，便于观察3．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A 都可以用B 只能用③C 可以用①或②D 可以用②或③4．以下仪器：①中和滴定实验用的锥形瓶②中和滴定实验用的滴定管③容量瓶④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液用于称量的烧杯⑤测定硫酸铜晶体中结晶水含量用的坩埚，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）A ①和②B ①和③C ①③⑤D ②④⑤5．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项( ) CD甲乙6．用每升含NaOH 4.0 g的NaOH溶液20.0 mL稀释到1000 mL，再用它滴定某硫酸溶液20.0 mL，到滴定终点耗NaOH溶液15.0 mL，测得的硫酸溶液浓度是A.7.5×10－2 mol·L－1B.1.5×10－1 mol·L－1C.7.5×10－4 mol·L－1D.1.5×10－3 mol·L－17．右图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和YA B C DX/mol·L-1 0.12 0.04 0.03 0.09Y/mol·L-10.04 0.12 0.09 0.038．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.39．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。
现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是DA NaHCO3B Na2CO3C NaHCO3、Na2CO3D Na2CO3、NaOH10．实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。
具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．(2)若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为______mol·L-1。
(3)若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。
现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是( )(下空填>、<或=)①当Na2CO3中含有NaHCO3时，c l_____c2；②当Na2CO3中含有NaOH时，c l_____c2；③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，c l_____c2。
11．⑴邻苯二甲酸氢钾（COOHCOOK相对分子质量为204.2）可以用于标定NaOH溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4+ NaOH = KNaC8H4O4+ H2O。
准确称取KHC8H4O4晶体0.5105g，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH溶液20.00mL，计算NaOH溶液的物质的量浓度（结果保留四位有效数字）。
⑵测定食醋的总酸度。
食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。
食醋的总酸度以每1000mL食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作CH3COOH%。
用移液管移取市售食醋50.00mL，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
再从中移取25.00mL，用上小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液体积为V（mL），写出CH3COOH%的计算式。
⑶已知0.1mol·L-1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH 溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（x）为_________（选填下列选项编号）。
A 、x>2 B、x=2 C、2>x>1 D、x=1 E、1>x>1/2 F、x=1/212．双指示剂法可用来测定试样中含有NaOH、NaHCO3和Na2CO3中的一种或两种物质的含量。
具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定。
当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1mL盐酸。
然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2mL盐酸。
20.00mL，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V1=35.00mL，V2=5.00mL。
求试样的成分及其试样中各成分的质量分数___________________。
12．（1）①NaHCO3②NaOH ③Na2CO3④NaHCO3和Na2CO3⑤NaOH和Na2CO3（2）NaOH：50% Na2CO3：22.08%。