（3）常温下， pH=6的溶液一定是酸性溶液√
（4）100 ℃时，某溶液的pH=6，则该溶液
呈 酸性 ×
（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最
强，pH=14的溶液碱性最强 ×
二、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的判断依据： c(H+)与c(OH-)的相对大小
若c(H+)＞c(OH-) 酸性溶液
若c(H+) = c(OH-) 中性溶液 若c(H+)＜c(OH-) 碱性溶液
4、含等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液 电离大于水解，碱性
含等浓度HCN和NaCN的混合溶液水解大于电离，碱性 含等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液
电离大于水解，酸性
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演讲人: XXX
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也可根据溶液的pH大小判断：
常温时：pH ＜7，溶液呈酸性 100 ℃时：pH ＜6，溶液呈酸性
pH =7，溶液呈中性
pH =6，溶液呈中性
pH ＞7,溶液呈碱性
pH ＞6,溶液呈碱性
想一想：下列溶液呈什么性？
1、NaHCO3溶液 水解大于电离，碱性
2、NaHSO4溶液 只电离不水解，酸性
3、NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 电离大于水解，酸性
3、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电
离出的c(OH－)可能为1_0_-_3 _m_o_l_·_L_－_1_ 或10-11 mol·L－
1
4、
c(H＋)
判断下列说法是否正确：
√ （1） c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液
（2）某溶液中 c(H+)/c(OH-)= 106，则该溶液
可能呈碱性，也可能呈酸性×
水的电离是吸热过程。
升高温度，促进水的电离,Kw增大。 Kw只于温度有关,与浓度无关。
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋＋OH－ △H>0
条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－)
升高温度
正向
增大 增大
Kw 增大加盐酸来自逆向增大 减小 不变
加NaOH溶液 逆向
减小
增大 不变
加FeCl3溶液 正向
增大 减小 不变
加Na2CO3溶液 正向
加活泼的金属Na 正向
减小 减小
增大 不变 增大 不变
根据上表，你得出的结论是什么？
1、升高温度，水的电离受到促进， Kw增大；
2、加入酸或碱，水的电离受到抑制， Kw不变；
3、加入能水解的盐或活泼的金属，水的电 离受到促进， Kw不变。
想一想： 1 、 25℃ ， 在 pH=3 的 盐 酸 溶 液 中 ，
若pH酸性盐+pH碱性盐=14 ，水的电离程度 相等
对水电 离的影 响
室温c(H＋)水
或c(OH－)水 的值
c(H＋)水或 c(OH－)水 计算式
c(H＋)水与 c(OH－)水 关系
纯水
无
=10-7 mol·L－1 Kw
酸溶液 碱溶液
抑制 ＜10-7 mol·L－1 Kw/ c(H＋) 抑制 ＜10-7 mol·L－1 Kw/ c(OH-)
c(H ＋ ) ＝ 10-3 mol·L，－c1(OH － ) ＝10-11 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mol·，L－c1(OH－)水＝1_0_-_11_m__o_l；·L－1
25℃ ， 在 pH=11 的 NaOH 溶 液 中 ， c(H ＋ ) ＝10-11 mol·L, －c1(OH － ) ＝10-3 mol·L，－1 c(H＋)水＝10-11 mo，l·L－c1(OH－)水＝_1_0_-1_1 _m_o_l·；L－1
2、25℃， 在pH=4的AgNO3溶液中， c(H＋)水＝10-4 mol·，L－1c(OH－)水＝1_0_-_4_m__o；l·L－1 2c(5H℃＋，)水在＝1p0H-4=m10o的l·LN，－a12Cc(OO3H的－溶)水液＝中1_0_，-_4 _m_o_l；·L－1
小结：
若pH酸+pH碱=14，水的电离程度 相等
相
强酸弱碱盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(H＋)
等
强碱弱酸盐 促进 ＞10-7 mol·L－1 c(OH－)
强酸强碱盐
无 =10-7 mol·L－1 Kw
练一练：
1、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为 10-12 mol·L－1，则该溶液的pH可能为_2_或__1_2__
2、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)为 10-3 mol·L－1，则该溶液的pH可能为_1_或__1_1__
10-7molH2O发生
电离
所以，25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)= 10-7 mol·L－1
思考：25°C，多少个水分子才有1个电离？ 55.6×107
水的离子积常数
25℃时 KW = c（H+）·c（OH-） =1× 10-14
适用于纯水、酸、碱、盐的稀水溶液，式中 c(H+)、c(OH-)表示整个溶液中总的物质的量浓度。
c(OH且－)温越度大一，定c(H时＋c)(就H＋__)越__大__，_。c(OH－)_越__小___； 越小
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
温度越高，Kw越大。
溶液的酸碱性
解读考试说明：
1.了解水的电离平衡，了解水的离子积。 2.理解水的电离所引起的常见溶液的酸碱性。 3.了解溶液pH的定义,理解pH值大小与溶液酸碱 性强弱的关系。
4.掌握有关溶液pH的简单计算和近似判断。
一、水的电离
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写为： H2O
H++OH-
注意：水是极弱的电解质 25°C 1L水只有