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考点一 多方面探究铁的性质
解析：选C。本题用极端假设法：①假设金属全部为铁，且反应后
生成Fe2＋，则溶液中含有NO的物质的量浓度为：
c(NO3-)＝
2 1 L×1 mol/L－ × 56 g/mol 3 1L
21.6 g
＝0.743 mol/L；
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第三章 金属及其化合物
第三讲
铁及其化合物
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考点一 多方面探究铁的性质
1．铁的存在
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考点一 多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(1)物理性质
纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，
是电和热的良导体，具有能被_______ 磁铁 吸引的特性，纯铁有很强 的抗腐蚀能力。
考点一 多方面探究铁的性质
题组二 铁与HNO3反应的计算 4．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵 坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确 答案的序号填在相应的横线上。 ①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋ (1)AB段铁元素以________形式存在。 (2)BC段铁元素以________形式存在。 (3)CD段铁元素以________形式存在。
NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为0.3 mol×(5－4)＋
0.2 mol×(5－2)＝0.9 mol，所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2。设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁原 子守恒可得x＋y＝0.4，由得失电子守恒得3x＋2y＝0.9 mol，解得x ＝0.1 mol，y＝0.3 mol。
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②假设金属全部为铜，反应后生成Cu2＋，则溶液中含有NO3-的物
质的量浓度为
c(NO3-)＝
2 1 L×1 mol/L－ × 64 g/mol 3 1L
21.6 g
＝0.775 mol/L。
故实际c(NO3-)应在0.743 mol/L和0.775 mol/L之间。
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考点一 多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(2)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
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考点一 多方面探究铁的性质
2．铁的性质
(2)化学性质 用化学方程式或离子方程式表示下列变化。
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主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或 接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。
2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？
常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层 致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。
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×)
×)
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考点一 多方面探究铁的性质
题组二 铁与HNO3反应的计算
2．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是( A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2 C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3 D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1 )
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考点一 多方面探究铁的性质
题组二 铁与HNO3反应的计算 3．(2014·河南调研)向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属没有剩余。则反应 后溶液中c(NO)为(忽略溶液体积的变化)( A．0.45 mol/L C．0.75 mol/L B．0.6 mol/L D．0.9 mol/L )
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3．判断正误 (1)Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成＋3价的Fe( )
×)
(2)Fe与Cl2在点燃条件下，Cl2过量生成FeCl3，Fe过量生成FeCl2(
×
(3)Fe与稀HNO3反应，无论生成Fe(NO3)3，还是Fe(NO3)2，还是二 者混合物，被还原的HNO3总是占参与反应HNO3的1/4。( (4)1√mol Cl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3NA( ) )
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考点一 多方面探究铁的性质
解析： 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋， 随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3＋ ＋Fe=3Fe2＋，最后全部转化为Fe2＋。
答案：(1)① (2)④ (3)③
×
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考点一 多方面探究铁的性质
题组一 有关铁参与的化学反应方程式正误判断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)浓盐酸与铁屑反应 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2013·高考课标Ⅱ卷)( (2)Fe＋2S=FeS2(2012·高考重庆卷)( (3)浓HNO3中加入过量铁粉并加热 Fe＋3NO3-＋6H＋ 加热 Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(2012四川9－D)( ) ×
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考点一 多方面探究铁的性质
解析：选C。由于铁的物质的量为22.4g/56g･mol-1＝0.4 mol，所以 在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生Fe2＋)和 1.2 mol(此时只产生Fe3＋)之间，又产生0.3 mol NO2和0.2 mol
考点一 多方面探究铁的性质
3 4 2 Fe＋H2O(g)―→______________________________________________
3Fe＋4H2O(g) 高温
Fe O ＋4H
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考点一 多方面探究ห้องสมุดไป่ตู้的性质
1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？