第二章第三节铁及其化合物(预习案）
班级姓名
【学习目标】1、以铁及其化合物为例，从氧化还原的角度认识物质的性质；掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法；通过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。
【重点难点】1、在知识与技能方面是了解铁及其化合物的氧化性和还原性；在过程与方法方面是运用氧化还原理论探究物质的氧化性或还原性。
【复习回顾】
在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？（填序号），并在氧化还原反应的物质上标出氧化剂、还原剂。
①Cu + Cl2点燃
CuCl2 ②Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
③CaO + CO2==CaCO3④CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑⑤BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl ⑥Cl2 + H2O==HCl + HClO
⑦2H2O2 ==2H2O + O2↑⑧Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO
⑨Zn + CuSO4 ==Cu + ZnSO4⑩CuO + H2△
Cu + H2O
属于化合反应的是___________________属于分解反应的是______________________
属于置换反应的是_________________属于复分解反应的是______________________
属于氧化还原反应的是_______________________________。
【新课预习】
1、铁元素在地壳中的含量仅次于，它在自然界中可以以态和态存在，如、、、。
完成下表1、2，形成对铁及化合物的初步认识：表1
分类名称化学式颜色从氧化还原反应角度回答性质铁单质
铁的氧
化物
铁的氢
氧化物
亚铁盐FeSO4·7H2O 溶液：
铁盐FeCl3·6H2O 溶液：
表2 （填化学式） 含铁物质
氧化物 氢氧化物
硫酸盐
盐酸盐 硝酸盐 +2 +3
铁及其化合物(探究案）
班级 姓名 编写 马洪田 审核 陈淑丽 2010/11/3
【预习检测】
1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN 溶液作用生成红色溶液的是（ ） A ．盐酸 B.氯气 C.CuSO 4溶液 D.稀硫酸
2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 （ ）
A ．Fe B. FeCl 2 C. FeCl 3 D.Fe 2O 3 4、为了检验FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）
A ．NaOH 溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊溶液 5、下列化合物，不能通过单质间化合直接制取的是 （ ）
A ．氯化铁 B.氯化亚铁 C.四氧化三铁 D.氧化钠 【课堂探究】1、提出预测与假设：金属铁——（ ）性、
氯化亚铁——（ ）性、氯化铁 ——（ ）性 2、实验（观察并完成下列表格中的内容）
实验内容 实验现象
结论及反应方程式
氯化亚铁+Zn 再加入KSCN 溶液 氯化亚铁+氯水 再加入KSCN 溶液 氯化铁+Cu 再加入KSCN 溶液 氯化铁+Fe
再加入KSCN 溶液
4、归纳整理：铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）
注：强氧化剂主要有：Cl 2、Br 2、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。
Fe
Fe 2+
Fe 3+
弱氧化剂（H +、Cu 2+、Fe 3+）
Al 、Zn
强氧化剂
Al 、Zn
强氧化剂
Fe 、Cu 、Zn 、
【当堂检测】
1、要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）
A、滴入KSCN溶液
B、通入氯气
C、加入铜粉
D、加入铁粉
2、把铁片投入下列溶液后，金属片的质量减少，但无气体产生的是（）
A、稀硫酸
B、烧碱溶液
C、硫酸铜溶液
D、氯化铁溶液
3、下列物质中，能将Fe2+氧化为Fe3+，且能把单质铁氧化为Fe3+的是（）
A、氢气
B、浓盐酸
C、氯水
D、氯化铁
4、为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）
A、铁粉
B、铜粉
C、氯化铁
D、盐酸
【拓展练习】
【基础训练】
1、下列物质中，不能与铁发生化学反应的是（）
A、盐酸
B、氯化铁溶液
C、氢氧化钠溶液
D、氯气
2、相同条件下，下列物质中铁元素的氧化性最强的是（）
A、单质铁
B、铁酸钠（NaFeO4）
C、硝酸亚铁
D、氯化铁
3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，等反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A、Cu2+
B、Fe3+
C、Fe2+
D、H+
4、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A、2：3
B、3：2
C、1：2
D、1：1
5、有A、B、C三种溶液，各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种。
向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C 中依次含有（）
A、Fe3+、Cu2+、Ag+
B、Cu2+、Ag+、Fe3+
C、Ag+、Fe3+、Cu2+
D、Cu2+、Fe3+、Ag+
6、苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。
若加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有（）
A、氧化性
B、还原性
C、碱性
D、酸性
7、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）
A、Na+ K+ Cl—OH—
B、Na+ Fe2+ ClO— NO3—
C、Fe2+ Mg2+ SO42— Cl—
D、SO42—CO32—Na+ K+
8、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中铁、铜均无
C、烧杯中铁、铜都有
D、烧杯中有铁无铜
9、将金属Fe、Cu与FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液放入同一只烧杯中，根据下述情况，说明在溶液里哪些离子和金属单质能同时存在，哪些不能同时存在。
（1）反应后若有Fe剩余，则溶液中可能有。
（2）反应后除Cu2+外，还有相当量的Cu，则溶液里不可能有；若除Cu2+外还有相当量的Fe3+，则可能还有。
10、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
这六种物质中，反应物是，氧化剂是，被还原的元素是。
11、氢氧化亚铁的形成与氧化：取3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取3mLNaOH 溶液，将滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后，快速挤出NaOH溶液，观察试管里的变化。
然后将上述溶液倒入表面皿，与空气充分接触，观察现象,写出有关反应方程式。
现象：。
化学方程式：。