氧化产物
金属阳离子
H2O、CO2 、 SiO2 CO2 SO42X2、，S SO42Fe3+
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判断水在下列反应中做氧化剂还是还原剂 ① 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 作氧化剂 ② 2F2 +2H2O = 4HF + O2↑ 作氧化剂 ③ Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ 既不是氧化剂，又不是还原剂，但 反应是属于氧化还原反应。 ④ 2H2O = 2H2 + O2既是氧化剂，又是还原剂
得3X2e-
失2e-
⑸Fe + H2SO4(稀) ＝ FeSO4 + H2 ↑
得2e-
[说明] 要掌握好“双线桥”表示法。要注意化合价变 化进的贤三是中 胡什永根么元素。
氧化剂和还原剂及其强弱 常见氧化剂和还原剂
从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧 化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还 原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化 剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作还原剂，如 H2S ；含有中间价态元素的物质如：SO2 、Fe2+.或同时 含高价态又含低价态的物质如HCl 、H2O 等 ，它们既具 有氧化性，又具有还原性.
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氧化还原反应与四种基本反 应类型的关系如图： 1.置换反应一定是氧化还原 反应； 2.复分解反应一定是非氧化 还原反应； 3.有单质参与的化合反应才 是氧化还原反应； 4.有单质生成的分解反应才 是氧化还原反应。
下列各化学反应是否属氧化还原反应 ① 4HF + SiO2＝ SiF4 + 2H2 O ② Na2SO3+H2SO4 ＝Na2SO4+SO2↑+ H2O
③ 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH ＝2K2CrO4 +4H2O √ ④ SiH2 + SiO2＝2Si + 2H2O √
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氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断
概念辩析
凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均 可做氧化剂，表现了氧化性。氧化剂在反应中得到电子 后生成的物质，称为还原产物； 凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均可 做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后 生成的物质，称为氧化产物。
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常见几种氧化剂及其还原产物
类别 活泼非金属 高价态氧化物 高价态含氧酸
高价态盐 过氧化物
氧化剂
还原产物
X2 （F2、Cl2 Br2 I2）， X-；含氧化
O2
合物
MnO2
Mn2+
H2SO4 (浓 )
SO2 NO2
HNO3 (浓)
NO
HNO3 (稀)
KMnO4 （MnO4-）
Mn2+
概念判断：
分析元素化Leabharlann 价变动入手判断进贤三中 胡永根
过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性， 在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括 号内。 ① H2O2 +2FeCl2 +2HCl＝2FeCl3 +2H2O ( 氧化剂)； ② 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ＝ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ( 还原剂 ) ③ H2O2 +2KI + H2SO4 ＝ I2 + K2SO4 + 2H2O ( 氧化剂 ) ④ H2O2 + H2SO3 ＝ H2SO4 + H2O( 氧化剂 ) ⑤ 2H2O2 ＝ 2H2O + O2↑ ( 不稳定性)
FeCl3 （Fe3+ ）
Fe2+
Na2O2 H2O2
O2
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常见几种还原剂及其氧化产物
类别 活泼金属单质 某些非金属单 质 低价态氧化物
低价态无氧酸 低价态盐
还原剂 Na、Al、Zn、Fe H2 、C、Si
CO SO2 HX、H2S Na2SO3 （SO32-） FeCl2 (Fe2+ )
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完成并配平①②和③化学方程式 完成填空。 ⑴ 3 NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 氧化产物是 HNO3 .
还原产物是 NO . ⑵SO2 + 2 H2S ＝ 3S +2H2O 氧化剂是SO2还原剂是 H2S . 用双线桥法分别标明电子转移情况。
失2X3e-
⑷2Fe+ 6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3 +3 SO2↑ + 6H2O
下列粒子中只有氧化性的是①④，只有还原性有是⑤⑦ ① Cu2+ ② H2S ③ SO32- ④ H+ ;
⑤ Cl- ⑥ H2O2 ⑦ S2―
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氧化剂还原剂强弱判断 氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程 度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断 方法有：
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进贤县第三中学
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基本概念
氧化还原反应判断 氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合 价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点 是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变 动则属氧化还原反应。 【注】这里讲的“化合价”指的是化合物中元素的平 均化合价，即按化合价的代数和为零计算出的表观化 合价。 下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（ AC） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.置换反应一定属于氧化-还原反应 D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应