河北省安平中学2022届高三化学上学期第一次月考试题（普通部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。
满分100分。
请将试题答案按要求填涂在答题纸上。
第Ⅰ卷(60分)一．选择题（本题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共30分。
）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，下列有关叙述正确的是( )（已知丹砂化学式为HgS）A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuC. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++ SO32-=== H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）A.3B.5C.8D.124.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L。
若仅使Mg2+全部转化为沉淀，则至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL5.NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )A．a离子为Na+B．溶液中含有N A个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确．．．的是( ) 序号装置X溶液现象I 盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化II Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化III H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A. 实验I溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- ===H2OB. 实验II溶液红色不变，且灯泡亮度无明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-C. 实验III溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同7. 物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：① Cu和HNO3溶液② Cu和FeCl3溶液③ Zn和H2SO4溶液④ Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是( )A.①③B.③④C.①②D.①③④8. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求A Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH 溶液立即有气体产生D K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)A.AB.BC.CD.D9. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( )10.一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是（）A. 生成物的化学式为A2B，A是还原剂B. 生成物属于混合物C. 生成物的化学式为AB2，B发生还原反应D. 生成物一定为电解质11. 类推是学习化学常用的一种思维方法。
下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH− = BaSO4↓+ 2H2O 将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH− = BaSO4↓+ H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+ + 4OH− = AlO + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO + 2H2O + 4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH− = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH− = HSO3-A. AB. BC. CD. D12. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体,随后变为红棕色A. AB.BC.CD.D13. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比2Cl更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸:2FeSO4 + 6Na2O2===2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。
下列说法不正确的是( )A. Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B. 制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D. K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质14. 今有下列三个氧化还原反应：①3222FeCl+2KI=2KCl+2FeCl+I；②2232FeCl+Cl=2FeCl；③42222KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8H O。
若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl15. 3.2g铜与过量硝酸（30mL，8mol/L）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含的NO3-物质的量是（）A.(0.2+a)molB.(0.05+a)molC.(0.1+a)molD.a mol16. 下列有关物质“量”的说法正确的是( )A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同17. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（）选项 a b c dA Cl-K+CO32-HCO3-B K+CO32-Cl-HCO3-C K+CO32-HCO3-Cl-D K+HCO3-Cl-CO32-A. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 刺激性气味的气体是氨气D. 反应中硫酸作氧化剂18. BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．该过程的总反应：C6H6O+7O 26CO2+3H2OB．该过程中BMO表现较强氧化性C．降解产物的分子中只含有极性共价键D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:119. 某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应中Cl－为氧化产物B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子C. NH4+被ClO－氧化成N2D. 反应后溶液的酸性减弱20.某化学实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。
该实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液的体积的关系。
下列说法中错误的是( )A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D. 若将最终得到的沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g21. 某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）A. KNO3、Na2SO4B. KNO3、Na2SO4、NaNO3C. K2SO4、NaNO3、KNO3D. K2SO4、KNO322. 将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A. 等于0.3molB. 小于0.3molC. 大于0.3mol，小于 0.6molD. 等于 0.6mol23. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中+--K Cl Br、、的物质的量浓度之比为( )A.3:2:1B.1:2:3C.5:3:2D.2:2:324.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子B. 气体A的化学式是COC. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- == Al(OH)3 ↓25. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是（）A. BaCl2 NaOH NaHCO3B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C. AlCl3 NH3·H2O NaOHD. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4第Ⅱ卷（共40分）三、填空题26.（10分）现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。