高二化学沉淀溶解平衡人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
沉淀溶解平衡
二. 重点、难点：
1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点
2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点
三. 具体内容：
1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因
2. 溶解平衡的概念
3. 溶解平衡的特征
4. 溶解平衡的移动
5. 溶度积的表达式
6. 溶度积的规律
7. 沉淀反应的应用：沉淀的生成、溶解、转化
【典型例题】
[例1] 在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：
Mg（OH）2Mg2+（aq）+2OH-（aq）。
向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？
答案：固体质量增加；固体质量减少。
解析：考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。
[例2] 298K时，AgCl的溶解度为1.79×10－3g·L-1，求该温度下AgCl的溶度积？
答案：1.56×10－10
解析：考察溶解度和溶度积之间的换算。
[例3] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（）
A. NaOH
B. Na2CO3
C. 氨水
D. MgO
答案：D
解析：考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。
[例4] 将等体积的4×10－3mol/L的AgNO3溶液和4×10－3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？
（已知：K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）
答案：能析出Ag2CrO4沉淀
解析：考察Q C和K sp的比较应用。
[例5] 下列叙述中正确的是（）
A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大
B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
答案：B
解析：考察基本的概念辨析。
[例6] 已知在室温下，碘化铅的溶度积为7.1×10－9mol3/L3，计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度？
答案：1.2×10－3mol/L；2.4×10－3mol/L。
解析：考察溶度积和浓度之间的换算。
[例7] 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c（H+）·c （OH-）=K w，存在等式c（M+）·c（X-）=K sp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（）
A. 20mL 0.01mol/L KCl溶液
B. 30mL 0.02mol/L CaCl2溶液
C. 40mL 0.03mol/L HCl溶液
D. 10mL蒸馏水
E. 50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
答案：DACBE
解析：考察沉淀溶解平衡的影响因素。
[例8] 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）
A. Na2S溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
答案：B
解析：考察溶解平衡的移动。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1. Al（OH）3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式。
试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
（1）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______。
（2）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________。
2. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是（）
A. 溶液中钡离子数目减少
B. 溶液中钡离子浓度减小
C. 溶液中氢氧根离子浓度增大
D. pH减小
3. 向AgCl饱和溶液中加入水，下列叙述正确的是（）
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl的溶解度、K sp均不变
C. AgCl的K sp增大
D. AgCl的溶解度、K sp增大
4. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
A. 只有AgBr沉淀生成
B. AgCl与AgBr沉淀等量生成
C. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D. AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
5. 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）
A. 1mol/L H2SO4溶液
B. 2mol/L H2SO4溶液
C. 纯水
D. 0.1mol/L H2SO4溶液
6. 下列说法正确的是（）
A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B. 不溶于水的物质溶解度为0
C. 绝对不溶解的物质是不存在的
D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7. 把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）
A. 溶液中Ca2+数目减少
B. 溶液中c（Ca2+）增大
C. 溶液pH值不变
D. 溶液pH值增大
8. 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（）
A. AgCl＝AgI＝Ag2S
B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S
D. AgI＞AgCl＞Ag2S
9. 下列说法正确的是（）
A. 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B. AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。
10. 某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。
11. 已知25℃，AgI的饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10－5mol/L。
若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的顺序是_________。
12. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）
A. MgO
B. MgCO3
C. NaOH
D. Mg（OH）2
试题答案
1. Al（OH）3的碱式电离为Al（OH）3Al3＋＋3OH－，加入酸溶液，由于H＋与Al（OH）
电离出来的少量OH－中和生成水，使该溶解平衡向正反应方向移动；Al（OH）3的酸式电3
离为Al（OH）3H＋＋AlO2－＋H2O，加入碱溶液，由于OH－与H＋反应生成水，使c（H+）
减少，使该溶解平衡向正反应方向移动。
2. A
3. B
4. D
5. C
6. C
7. C
8. C
9. C
10. I-、Br-、Cl-；黄色、浅黄色、白色
11. c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
12. C
试题解析
3. 在一定温度和指定溶剂条件下，难溶盐的溶解度和溶度积都为常数。
4. 由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶
解度相对更小，所以以AgBr沉淀为主。
5. 能使BaSO4Ba2＋＋SO42－平衡发生右移的因素都能使BaSO4的溶解度增大。
加入
H2SO4，由于同离子效应，使得平衡左移。
7. 生石灰和水反应，生成氢氧化钙，形成一样的平衡，所以pH和离子浓度不变，但因为
反应消耗了水，从溶解度的角度考虑，水少了，溶质会析出，钙离子的数目会减少。
8. 沉淀转化的原理是向溶解度更小的沉淀转化。
9. D中盐酸电离出Cl－，使得平衡向左移动。
10. 根据溶解度越小的沉淀越先产生。
11. 因为K＋没有生成沉淀，所以浓度最大；而K＋比NO3－的浓度大，因为其由两种物质
提供；而沉淀的溶解度是AgI更小，所以I－在溶液中最少；而Ag＋与两种离子产生沉淀，所以比Cl－的浓度小。
12. C会引入新杂质Na＋。