高考化学工艺流程题一、生产流程解析图二、解题思路1、读题与解答：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。

其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。

第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

2、分析流程图需要掌握的技巧是：①浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。

每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？对于陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节都搞清楚，针对问题分析细节。

三、考察内容主要有：1）、原料预处理（溶解、灼烧、煅烧、粉粹、研磨等）2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）3）、反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。

四、常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解五、规律主线主产品分支副产品回头为循环六、例题解析【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH 3.2 5.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。

（2）滤渣I的主要成分有。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO 3)2。

简述可制备Mg(ClO 3)2的原因： 。

②按①中条件进行制备实验。

在冷却降温析出Mg(ClO 3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。

除去产品中该杂质的方法是： 。

专 项 练 习1.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al 2(OH)n Cl 6－n ]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al 2O 3（25%～34%）、SiO 2（40%～50%）、Fe 2O 3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。

已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。

制备碱式氯化铝的实验流程如下：煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液pH 在4.2～4.5蒸发浓缩90℃～100℃高岭土15%盐酸适量CaCO 32(OH )n Cl 6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。

⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm －3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

⑸“调节溶液pH 在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。

2、在已知提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙，丁。

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填写字母编号）a.除去未反应的NO3－b.除去未反应的I－c.除去未反应的Fed.除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯的两种方法是和（不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验I2的方法是。

（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。

（6）①中溶解银的硝酸应该用硝酸（填浓或稀）。

原因是。

3、工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用。

（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。

（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。

（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。

（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。

用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。

光答案及解析1、解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al 2O 3利用水解絮凝法转化为产品。

再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al 2O 3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。

该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。

答案：⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸； ⑵230；量筒；⑶Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2O Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2O ； ⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH 计（或精密pH 试纸）；水浴加热 2、（1）FeI 2 FeCl 3 （2）C（3）升华、凝华、萃取、分液、减压蒸馏 （4）将I 2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AlI===== 2Ag +I 2（6）稀（2分） 减少过程中产生NO x 的量；节生硝酸物质的量3、（1）加热加快反应 （2）Fe 2O 3 颜料； （3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。

； （5）CaO 和CO 2 Fe 2O 3和O 2；【例1】 （2010北京理综，26．14分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH ＋4和NH 3·H 2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：3HNO I ∏I∏−−→−−→−−→氨氮废水低浓度氨氮废水含废水达标废水 (1)过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 4+经过两步反应被氧化成NO 3-。

两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。

②1 mol NH 4+(aq)全部氧化成NO 3-(aq)的热化学方程式是___________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。

若该反应消耗32 g CH 3OH 转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

【例2】 (2010海淀二模25．10分）从铝＋矿（主要成分是Al 2O 3，含RO 2、Fe 2O 3等杂质）中提取Al 2O 3的一种工艺流程如图13所示：（1）元素R 位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。

RO 2的用途有（写出1条即可） 。

（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为 ① 。

② 。

（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。

已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为 。

（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AIN 与一种中学常见气体X 。

已知每转移3 mol e －,有1.5mol 化合物X 生成，此反应的化学方程式 。

【例3】 （2010、西城一模26．（10分）工业上以锂辉石（Li 2O ·A12O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2 滤渣2Li 2CO 3粗品93% ~ 98 % 硫酸250℃ ~ 300℃①石灰乳调pH 至11饱和Na 2CO 3溶液②Na 2CO 3溶液已知：① Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 +H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ↓ ② 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。

（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。

（4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下。

a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b ．电解后向LiOH 溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。

① a 中，阳极的电极反应式是 。

② b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是 。

【例4】 2010崇文一模27．（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。

“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是 。

（2）在合成塔中，若有2.2kg CO 2与足量H 2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。