5.镁与稀硫酸反应
Mｇ＋Ｈ2ＳO4(稀）＝MｇＳO4+ H2↑
6.铝与稀硫酸反应（扩展)
2Ａｌ+３H2SO４(稀）＝Aｌ2(SO４）３+3H２↑
７.铁与稀硫酸反应
Fe + H2ＳO４(稀)=FeSO4+Ｈ2↑
8.锌与盐酸反应
Ｚn+２HCl=ＺｎCｌ２+H2↑
9.镁与盐酸反应
Ｍg + 2ＨCｌ=MgＣl２+Ｈ2↑
二.化学方程式的书写原则
红磷在空气中燃烧的化学方程式为:4P +5O2 ２P2Ｏ5
氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为:2KClＯ3 2KＣl＋O２↑
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:
2NaＯH＋CuSO4= Na2SO4+Cu(OH）2↓
正确的化学方程式应该是:
左边反应物,右边是生成。写出化学式，别忘要配平。
２C+O2 ２CO
3．碳还原氧化铜
C＋CuO Cu +CO2↑
4.碳还原氧化铁
３C+ 2Fe２O3 4Ｆe +３CO2↑
５.碳还原二氧化碳
C＋ＣO２ 2CO
６.二氧化碳与水的反应
CO2＋H２O= H2CO3
7.碳酸分解
H２CO3＝H2Ｏ＋CO２↑
8．二氧化碳与澄清的石灰水的反应
Ca(OH）2+ CＯ2=ＣaCＯ３↓+ H2Ｏ
9.实验室制二氧化碳的反应
ＣaCO3+２HCl= CaCｌ2+Ｈ2O +CO2↑
10.碳酸钠与盐酸反应
Nａ２CO3+ 2HCl＝２NaCl＋H2O +CO2↑
1１．碳酸钠与硫酸反应（扩展）
Na2CO３+ H２ＳO４= Na2SO４＋H2O +ＣO２↑
1２.碳酸钾与盐酸反应
K2CO３+ 2HCｌ=2ＫCl +Ｈ2O +CＯ2↑
３Fe+2Ｏ２ Ｆe3O4
５.镁带在氧气中燃烧
2Mg＋ Ｏ２ 2MgO
6.碱式碳酸铜的分解
Cu2(ＯＨ）2CＯ3 2CｕO + H2O + CO2↑
7.氯酸钾与二氧化锰共热
2ＫClO３ 2ＫCl＋3O２↑
8.高锰酸钾制氧气
2KMnO4 Ｋ2MnO4+ MnO2+ O2↑
９.氧化汞的分解
２ＨｇO ２Hg + O2↑
1３.碳酸钾与稀硫酸反应（扩展)
Ｋ2CO3+ H2SO4=K2SO４＋H2O+CＯ2↑
1４.工业上煅烧石灰石
四．质量守恒定律的外延
化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。
化学方程式
一.什么是化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
说明：1．化学方程式是一种重要的化学用语。
2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示，不能臆造不存在的化学反应的方程式。
(质变)磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；
（量变)每12４份质量的磷和160份质量的氧气化合,生成284份质量的五氧化二磷。
初中化学八年级化学方程式总汇
八年级课本中要求同学们掌握的化学方程式不是很多,一般学习过的物质化学性质，气体制备等化学反应,要求同学能熟练写出其正确的化学方程式。现将它们从几个方面整理如下供查阅。
中间联等号,条件必记清。生成气沉淀,箭号来表明。
注:如果没有气体参加，则生成的气体物质的化学式后要注明＂↑";如果反应在溶液中进行，反应前的物质均为可溶物,生成的不溶性物质的化学式后要注明"↓＂。
三.化学方程式的意义：
化学方程式表示"质变"与＂量变"两方面的意义
化学方程式4P +５O2 2P２O5表示的意义是:
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSＯ4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cｕ(OH)2↓
第五章的化学方程式
1．水电解
2Ｈ2O 2H2↑+ O2↑
2．氢气在氧气中燃烧
2H2+O2 2H2O
３.氢气还原氧化铜
CuO +Ｈ2 Cu +H２O
4．锌粒与稀硫酸反应
Ｚn + H2SO4(稀)＝ＺnSO4+H2↑
已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物(或反应物）的质量的计算
根据化学方程式的计算
关于实验室制氧气反应的计算
字母形式的化学方程式的计算
学习指导
质量守恒定律中的三个守恒的应用
比较并计算关于实验室制氧气反应的三道计算题
一道中考题的多种解题途径
典型例题
拓展趣谈
质量守恒定律是怎样被发现的
正确理解与使用反应条件
一种化学方程式的配平方法－ 分数系数过渡法
练习与解析
正文：
质量守恒定律的内涵和外延
一．质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。
二．质量守恒定律的内涵
1.质量守恒定律的适用范围是化学变化，既化学反应。
２.这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
第四章前的化学方程式
从课本学习顺序查阅第五章的化学方程式
第六章的化学方程式
第七章的化学方程式
化合反应化学方程式
从基本反应类型查阅分解反应方程式
置换反应化学方程式
第四章前的化学方程
1.碳在氧气中充分燃烧
C＋O2 ＣO2
2.硫在氧气中燃烧
S＋O2 SO２
3.红磷在氧气中燃烧
4P +5Ｏ2 ２P2O５
4．铁丝在纯氧中燃烧
3."参加反应的各物质的质量总和"是指完全参加化学反应的各反应物的质量和，没反应完的物质质量不包括在内。
4．＂反应后生成的各物质的质量总和"是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。
三.质量守恒定律的微观解释
化学反应的过程,就是原子重新组合的过程.原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等,这是质量守恒定律的基点。
１0.铁与盐酸反应ﻭＦe＋2HＣl=FｅCｌ2＋H2↑
１1.铝与盐酸反应(扩展）
2AБайду номын сангаас+６HCl＝2ＡｌCl3+3H2↑
第六章的化学方程式
1.氢气在氯气中燃烧ﻭH２＋Cl２ 2HCｌ
2.钠在氯气中燃烧
2Na＋Cｌ2 ２NaＣl
第七章的化学方程式
1.碳在氧气中充分燃烧
C+ O２ CO2
2.碳在空气中不充分燃烧
初中化学方程式总汇讲解
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内容提要：
知识结构
质量守恒定律的内涵和外延
质量守恒定律
应用质量守恒定律的基础计算
化学方程式、书写原则、意义
化学方程式
教材中需掌握的化学方程式