1.在化学实验中分液漏斗有诸多用途，请按要求回答：(1)用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气体的简易发生装置，如图1所示。

该气体发生装置的优点是_____________________。

(2)按如下步骤制取氨气，并完成喷泉实验：a．如图2所示，向分液漏斗C中加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；b．将C放入B中，水浴加热(70 ℃)一段时间；c．迅速将连有直角导管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如图3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，形成喷泉。

①为判断氨气已经收集满，需要A中盛放的试剂是__________________。

②图3中产生喷泉的原理是_________________________。

2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，某学习小组欲探究其分解产物。

(1)甲组按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹并加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B仪器名称是____________________，所放试剂是________________。

②装置C中可观察到的现象是____________________________________，由此可知硫酸亚铁铵的分解产物中有__________________(写化学式)。

(2)乙组选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还。

3和SO2有SO①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置的字母表示)为A、________________________________________________________________________；的目2后，关闭止水夹再点燃酒精灯，通入N2硫酸亚铁铵固体于A中，通入一段时间N取适量的是________________________________________________________________________。

②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有________；G中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)丙组将一定量的硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热，一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：________________________________________。

3.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。

易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃。

青蒿素是有效的抗疟药。

从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺：请回答下列问题：(1)对青蒿进行干燥剪碎的目的是________________________________________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名称是____________________，操作Ⅱ名称是__________________。

(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：①装置E中盛放的物质是________，装置F中盛放的物质是________。

②该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________________。

③已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g 实验后/gE 22.6 42.4F 80.2 146.2青蒿素的最简式是________。

(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与________(填字母)具有相似的性质。

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖E.溴乙烷4.某校化学课外学习小组在实验探究中发现将镁粉投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。

经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

(1)请你根据所学的知识分析生成的气体可能为______和________(填化学式)。

(2)①请你设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：____________。

②实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是________________________________________________________________。

③实验中0.2mol·L－1氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：____________________________ ____________________________________________。

(3)该小组同学对实验中产生这两种气体的原因进行了假设，请你完成下面的假设。

假设一：________________________________________________________________。

假设二：是氯化铵溶液中的铵根离子造成的。

实验探究选用了三种溶液：氯化铵溶液、盐酸溶液、醋酸铵溶液。

这三种溶液分别和镁粉进行反应，实验过程、现象和实验图像记录在下面的表格中。

实验过程实验现象实验图像实验一：镁与0.2mol·L－1氯化铵溶液反应反应明显，有气泡产生实验二：镁与一定浓度的盐酸反应反应不明显，几乎没有气泡产生——实验三：镁与0.2mol·L－1醋酸铵溶液反应反应明显，有气泡产生实验结果分析：①上述探究实验二选用的盐酸为______(填字母)。

a.1 mol·L－1b.pH＝1.0c.0.2 mol·L－1d.pH＝5.90②通过上述探究实验对比，你能从中得出什么合理性的结论？___________________________ _____________________________________________。

5．肼是重要的化工原料。

某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH 2)2＋2NaOH ＋NaClO===Na 2CO 3＋N 2H 4·H 2O ＋NaCl实验一：制备NaClO 溶液(实验装置如图所示)(1)配制30%NaOH 溶液时，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。

A ．容量瓶B ．烧杯C ．烧瓶D ．玻璃棒(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是_____________。

(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶内混合溶液中NaOH 的浓度。

请选用所提供的试剂，设计实验方案：__________________________________。

盐酸、酚酞试液1－0.100 0 mol·L 溶液、2FeCl 溶液、2O 2H 提供的试剂：实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)。

控制反应温度， 将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。

加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114 ℃馏分。

(4)分液漏斗中的溶液是________(填标号)。

溶液2)2CO(NH ．A B ．NaOH 和NaClO 混合溶液选择的理由是________________________________________________________。

________________________________________________反之可能发生的反应是 实验三：测定馏分中水合肼的含量。

0.100，用25.00 mL 溶液，移取250 mL 固体，加水配成3NaHCO ，加入适量5.000 g 称取馏分左右。

6.5 保持在pH 溶液滴定。

滴定过程中，溶液的2I 的1－0 mol·L O)2H ＋4HI ＋↑2=N ==22I ＋O 2·H 4H 2N 已知：( 。

_______________左右，原因是6.5在pH 能控制溶液的3NaHCO 滴定过程中，(5) 的质量分数为O)2·H 4H 2(N ，馏分中水合肼18.00 mL 溶液的平均值为2I 实验测得消耗(6)________。

6.氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN －等形式存在于废水中。

某化学兴趣小组的同学对含氰化物的废水处理进行研究。

Ⅰ.查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。

利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO 2为催化剂用NaClO 将CN －氧化成CNO－(CN －和CNO －中N 元素均为－3价)，CNO －在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N 2、CO 2、Cl 2等。

Ⅱ.实验验证：破坏性处理CN －的效果。

化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CN －被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。

步骤2：取浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN－的浓度为0.2 mol·L－1)倒入甲中，塞上橡皮塞。

步骤3：_________________________________________。

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞a，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞a。

步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。

步骤6：实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]。

回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

(2)完成步骤3：________________________________________________________。

(3)丙装置中的试剂是_______________，丁装置的目的是_________________。

(4)干燥管Ⅱ的作用是__________________________________________________。

(5)请简要说明实验中通入N2的目的是____________________________________________________________。

(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为__________________________________________________。