2017届高三电化学专题练习【知识与方法】（答案不唯一）1、下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2、关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源负极相连B．铜板相连C．锡板相连D．直流电源正极相连4、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （）A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>A2+>B2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中6、随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极7、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+ B．Cu2+C．Na+ D．Hg2+8、下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生9、下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离 B．电解C．电化腐蚀 D．电泳10、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出11、下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀12、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述正确的是（）A．溶液中的OH-离子向正极移动B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。
有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥ B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥15、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【能力与探究】（答案唯一）1、（2009北京）下列叙述不正确．．．的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2、（2010北京）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+3、（2011北京）结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是2Fe2e Fe-+-=C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是22O2H O4e4OH--++=D．Ⅰ和Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀4、（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块5、（2013北京）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2+＋2e-＝CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体6、关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确．．．的是7、下列叙述正确的是A. 电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2C. 氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2OD. 右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液8、查处酒后驾驶采用的＂便携式乙醇测量仪＂以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+。
下列说法中正确的是A. 电池内部H+由正极向负极移动B. 另一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D. 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 9、用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a 电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动C Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→aD C C FeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快10、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1-x CoO2 +Li x C6 = 6C + LiCoO2其工作原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A. 放电时Li x C6发生氧化反应B. 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C. 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D. 放电时，电池的正极反应为：Li1-x CoO2 + xLi+ + xe−= LiCoO212、将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C. 若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D. 若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转13、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O 14、铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)下列说法不正确．．．的是A. 放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- == PbSO4(s) + 2H2O(l)B. 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接C. 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO415、一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确．．．的是A. K+移向催化剂bB. 催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64-－e-＝Fe(CN)63-C. Fe(CN)63-在催化剂b表面被氧化D. 电解质溶液中Fe(CN)63-和Fe(CN)64-浓度基本保持不变16、关于下列各装置图的叙述不正确的是①②③④A. 用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B. 装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置④可以验证温度对化学平衡的影响17、用石墨作电极，电解盛放在U 形管中的饱和NaCl 溶液（滴有酚酞溶液），如下图。
下列叙述正确的是A. 阴极附近溶液先变红B. 电解时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性D. 当阳极生成mol 1.0气体时，整个电路中转移了-e mol 1.018、关于右图装置说法正确的是A ．装置中电子移动的途径是：负极→Fe →M 溶液→石墨→正极B ．若 M 为NaCl 溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC ．若M 为FeCl 2溶液，可以实现石墨上镀铁D ．若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ 碱性锌锰电池图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池图Ⅲ 电解精炼铜图Ⅳ 银锌纽扣电池A. 图Ⅰ所示电池中，MnO 2的作用是催化剂B. 图II 所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C. 图III 所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu 2+浓度始终不变D. 图IV 所示电池中，Ag 2O 是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag20、下列说法不．正确．．的是 ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大 甲电极上的电极反应为： 2Cl - - 2e - == Cl 2↑ Pt 电极上的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －总反应的离子方程式为：2Fe 3++Cu==Cu 2++ 2Fe 2+21、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A. 若采用装置①精炼铜，则a 极为纯铜， b 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C. 装置③中X 若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D. 装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 22、根据右图回答，下列说法正确的是A. 若a 为粗铜，b 为纯铜，X 为CuSO 4，该装置可用于铜的精炼B. 若a 为纯铁，b 为纯铜，X 为CuSO 4 该装置用于铁表面镀铜C. 燃料电池中正极反应为：21O 2(g) + 2e - +2H +＝ H 2O D. 当X 为NaCl 时，b 极上产生的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝稀硫酸C CNaCl 溶液FePtNaCl 溶液e C(甲)直流电源e C(乙)CuCl 2溶液FeCl 3溶液盐桥 CuC23、加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。