电化学专题训练（2012-9-13）1．以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为：（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol2．按右图的装置进行电解实验，A极是铜锌含金，B极为纯铜。

电解质溶液中含有足量的Cu2＋。

通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为：（）A.4：1B.3：1C.2：1D.5：33．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是：（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极4．(2010·浙江理综，9)Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是：（）A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS5.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是：（）A.在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋13O2—＋26e—＝4CO2＋5H2O6.（2010·绍兴模拟）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4，下列说法错误．．的是：（）A．放电时，负极反应为Mg－2e－=Mg2+ B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．放电过程中Mg2+向正极迁移 D．充电时，阳极反应为Mg x Mo3S4－2xe－=Mo3S4+xMg2+7.（2010·三明模拟）镁—H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是：（）A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2OC．电池工作时，正极周围海水的pH减少 D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动8.（2010·合肥模拟）科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阳极制得过氧化氢。

电解总方程式为3H2O＋3O23H2O＋O3，下列说法正确的是：（）A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变C．阳极的反应：3H2O—6 e－=O3＋6H＋ D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol9. 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”或2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是：（）A.该电池中Zn作负极，发生还原反应B.该电池反应中MnO2起催化作用C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D.该电池正极反应式为：2MnO 2＋2e —＋2H 2O ＝2MnOOH ＋2OH -10.镍镉（Ni －Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H 2O Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是： （ ）A.充电过程是化学能转化为电能的过程B.放电时负极附近溶液的碱性不变C.放电时电解质溶液中的OH — 向正极移动D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e —＋ OH —＝ NiOOH ＋H 2O11．下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.10 mol·L －1，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mole －，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是：（ ）A ．溶液的浓度①＝②＝③＝④ B.溶液的pH 值④＞③＞①＞②C ．产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D ．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④12.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料 电池（DDFC ），该电池有较高的安全性。

电池总反应为：CH 3OCH 3 ＋3O 2 ＝2CO 2 ＋3H 2O ，电池示意如右图,下列说法不正确的是: ( )A.a 极为电池的负极B.电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极C.电池正极的电极反应为：4H ＋＋ O 2 ＋4e —＝ 2H 2OD.电池工作时,1mol 二甲醚被氧化时就有6mol 电子转移13.如图所示，a 、b 、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极， 通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部 逸出，下列说法正确的是: ( )A.甲、乙两烧杯中溶液的pH 均保持不变B.甲烧杯中a 的电极反应式为4OH —―4e —＝O 2↑＋2H 2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D.当b 极增重3.2g 时，d 极产生的气体为2.24L （标准状况）14.如右图所示，a 、b 是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K 1，闭合K 2，观察到电流计A 的指针有偏转。

下列说法不正确的是：（ ）A.断开K 2，闭合K 1一段时间，溶液的pH 要变大B.断开K 1，闭合K 2时，b 极上的电极反应式为 2H ＋＋2e —＝ H 2↑C.断开K 2，闭合K 1时，a 极上的电极反应式为：4OH —―4e —＝ O 2↑＋2H 2OD.断开K 1，闭合K 2时，OH －向b 极移动15.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔) 4Na ＋ O 2↑＋ 2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na ↑。

下列有关说法正确的是:A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH —－2e —＝H 2↑＋O 2↑B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极16.CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI ↓+I 2而得到。

现用铜片、石墨作电极，电解KI 溶液制取CuI 。

为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。

电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。

下列说法正确的是： （ ）①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 aCuSO 4溶液甲d饱和NaCl溶液乙④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧17．（12分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是：。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y 均为惰性电极，则：①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。

通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。

②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。

18. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。

电池的总反应可表示为: 4Li ＋ 2SOCl2 ＝4LiCl ＋ S ＋ SO2。

请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，该反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

19.(12分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_________ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。

(2)A(石墨)电极的名称是_________ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。

）写出通入的电极的电极反应式当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为______________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是：（）A. MgSO4B. CuSO4C. NaClD. AgNO321.（8分）工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。

（1）制取K2MnO4的化学方程式是。

（2）电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是：阳极，阴极，电解的总方程式。