重庆市重庆一中2020届九年级二模考试化学试题（无答案）
（全卷共四个大题满分：70分考试时间： 60分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe56 Cu 64 一．选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项，将正确选项的序号填入括号内）
1．下列变化属于化学变化的是
（）
A．浓盐酸挥发，形成白雾 B．干冰升华，形成白雾
C．磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．水加热到沸腾，产生蒸汽
2．将少量下列物质分别放入水中不能形成溶液的是
（）
A．植物油 B．蔗糖 C．醋酸 D．高锰酸钾
3．下列物质中属于氧化物的是
（）
A．O2 B．H2O C．KClO3 D．Ca(HCO3)2
4．形成酸雨的主要气体是
（）
A．CO2 B．CO C．SO2 D．N2
5．下列物质的用途错误的是
（）
A．氧气用于切割金属 B．稀有气体可作有色光源
C．碳酸氢钠可治疗胃酸过多症 D．氢氧化钠可用于制玻璃
6．某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH值。
他的实验记录一定错误的是
（）
A．肥皂水pH=10 B．橘子汁pH=４C．食盐水pH=7 D．汽水pH=11
7．下图所示实验装置或操作有明显不足或错误的是（）
8．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是
（）
A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
9．节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为，下列有关水的叙述中不正确的是（）
A．生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B．工业废水经过处理达标后再排放
C．水体污染会危害人体健康
D．大量使用农药、化肥，不会造成水体污染
点燃 点燃 10．常在食盐中加入KIO 3补充I ，防甲状腺肿大，KIO 3中I 的化合价是
（ ）
A ．＋１价
B ．＋２价
C ．＋３价
D ．＋5价
11．下列化学方程式中正确的是
（ ）
A ．Fe 2O 3+4HCl==2FeCl 2+2H 2O
B ．CH 4 + O 2 == H 2O+ CO 2
C ．KNO 3+NaCl == KCl+ Na NO 3
D ．4P + 5O 2====2P 2O 5
12．下列做法不正确的是
（
）
A ．用熟石灰改良酸性土壤
B ．用洗洁精洗餐具上的油污
C ．用肥皂水检验硬水和软水
D ．用甲醛溶液浸泡水产品
13．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中错
误
的
（
）
A ．水通电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B ．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
C ．50mL 水和50mL 酒精混合后体积小于100mL ，是因为分子数目减少了
D ．石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变
14．下列实验操作符合规范要求的是 （ ）
A ．“配制一定质量分数的溶液”中，多余的药品放回原瓶
B ．“粗盐提纯”实验中，蒸发时当水分全部蒸发完后停止加热
C ．“探究氢氧化钠溶液的性质”实验中，测定溶液pH 时用玻璃棒蘸取溶液
D ．“高锰酸钾制取氧气”实验中，一有气泡产生立即收集
15．下列实验方案的设计中，可行的是
( )
A ．用NaOH 溶液除去CO 2中的CO
B ．为检验CaO 中是否含有Ca(OH)2 ,可将其加水后滴加酚酞试液
C ．用稀H 2SO 4可鉴别NaCl 、NaOH 、K 2CO 3、BaCl 2 四种白色固体
D ．为除去炭粉中的CuO ，可将其在空气中灼烧
二．填空题（本大题包括 5个小题，共21分）
16．（4分）甲、乙、丙分别表示了人体中、海水中、地壳中元素的含量。
+2 ⑴表示地壳中元素含量的是 (填序号)。
⑵用三幅图中元素的符号、由它们形成的粒子符号或化学式填空： ①青少年缺
易得佝偻病；
②属于人体所需的微量元素是 ；
③海水中含较多的粒子有 。
17．（3分）⑴下列化学用语中数字“2”表示分子个数的是 (填序号)。
①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④CuO ⑤Mg 2+ ⑥2OH -
⑵ 根据以下结构示意图回答：
①表示的是 （填“原子”或“离子”）。
化学反应中可相互转化的粒子是 （填序号）。
18．（5分）2020年6月16日我国“神州九号”发射成功，飞船采用的一种特殊材料是以
镁铝为基体材料，将石墨作为增强材料分散在其中制得的具有特殊性能的材料。
⑴该材料属于 （填序号）。
①金属材料 ②合成材料 ③复合材料
⑵下列属于镁、铝两种金属一定具有的共性是 （填序号）。
①金属光泽 ②熔点很高 ③密度很大 ④能与酸反应
⑶取该材料粉末少许放在氧气中燃烧，可以观察到的实验现象
有 。
①蓝紫色火焰 ②耀眼白光 ③生成了使澄清石灰水变浑浊的二氧
化碳气体
⑷取少许该材料粉末，放入一定量硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含
有的物质是 （填化学式），反应后溶液质量比反应前 （填“大”
“小”或“不变”）。
19．（ 4分）根据下图回答问题。
⑴40℃时，硫酸钠的溶解度为；氯化铵溶解度随温度升高而。
⑵如图2所示，将水滴入到盛有物质X的小试管中，若大烧杯中一定有固体析出，则物
质X可能是（填序号）。
①生石灰②浓硫酸③硝酸铵④干冰⑤食盐
⑶若烧杯中60℃硫酸钠饱和溶液中混有少量的氯化铵。
现有操作步骤：
①干燥②降温③升温④趁热过滤⑤洗涤⑥
溶解。
请选择提纯硫酸钠（固体）的实验操作步骤及操作顺序是 (填序号)。
20．（5分）A、B、甲、乙均是初中常见的物质，相互之间有如下关系。
⑴若A、B是单质，甲、乙是化合物，其基本反应类型是；
⑵若A是红色固体，乙的溶液呈蓝色，则A的化学式是；
⑶若甲是胃液里帮助消化的物质，A为金属单质（A1），能与甲反应，生成化合物乙
1，当A为该金属元素的氧化物（A2）时，也能与甲反应，生成化合物乙2、该元素在A2、乙2中的化合价相同，则A2与甲反应的化学方程式是；
⑷A、B、甲、乙均为化合物时，该反应可能是复分解反应。
据复分解反应发生的条件判断：
①在CaX a + YCl b→ CaCl2 + H2O中，“YCl b”属于类物质；
②在Ca(OH)2+ YCl b→ CaCl2+ 乙↓中，乙（填“一定”或“不一定”）是Cu(OH)2。
三．实验题（本大题包括 2个小题，共13分）
21．（4分）根据下图回答问题：
⑴写出上表实验操作图中标有字母d的仪器名称：。
⑵上表的实验操作图中有错误的是（填番号，下同）。
其
中
图中的操作，造成液体沸腾后冲出。
C图中的操作，会造成。
22．（9分）创新并不高深莫测，对实验进行改进是创新的表现方式之一。
一个实验步骤的变化，一个实验装置的改进会收到意想不到的效果。
今天，同学们再来体验一把吧。
[实验一] 碳还原氧化铜
⑴方框内装置还能制取的气体是（填化学式）。
(2)若用3gC和15gCuO进行实验，反应的化学方程式为，
乙装置明显的缺陷是。
⑶稳定的高温是C还原CuO成功的关键之一。
用装置乙代替甲可以让固体混合物受热均
匀，获得稳定、均匀的高温，提高该实验的成功率。
由于试管中有空气等原因，操作时须将试管口略向下倾斜进行预热，其目的是。
(填序号)。
①使试管受热均匀②减少试管内空气的量，防止氧气对实验的影响
③赶跑夹在反应物中的水汽，防水汽凝结倒流④提高反应物的温度[实验二]验证质量守恒定律
⑴产生CO2的化学方程式为。
⑵
验证
质量守恒定律时还需的测量仪器是，装置的不足之处有（填序号）。
①不便称量②气体易逸散③收集不到气体
小希认为应把实验设计在一个密闭的容器中完成。
下面是他完善装置的思维过程，请你将方框内装置（画出添加的仪器、标出药品名称），短线上内容补充完整。
气体压力可能将胶塞冲出空气浮力会使质量减轻
浮力减小变换思路，改进措施：归纳总结：用有气体生成的反应验证质量守恒定律应在密闭的容器中进行，且要注意分压。
四．计算（本大题包括1个小题，共６分）
23．（6分）某同学模拟工业炼铁原理，取8克Fe2O3，通入足量CO，充分反应后，冷却，将剩余的固体移入盛有一定质量硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，得到质量分数为10%的溶液。
⑴炼铁的化学方程式为。
⑵8克Fe2O3中含Fe元素的质量是。
⑶所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为。
⑷所用硫酸溶液的溶质质量分数为多少。
解：。