合金和纯金属熔点大小的对比
金属材料 主要成 分 熔化速度对比
铅（纯铅） 铅
锡（纯锡） 锡 焊锡（合金） 铅锡
慢 中
快
通过以上对比实验，可得出什么结论？
3
阅读
了解常见的合金的性能
（1）课本P－6页表8－2的内容 （2）关于钛合金的性质和用途
金属的化学性质
金属与氧气反应
金属与某些金属 化合物的溶液反应
9、导电性好 10、导热性好 以上是金属的十条物理性质
阅读P－3表8－1,讨论并回答下列问题： 1 为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而 不用铅制？ 2 银的导电性比铜好，为什么电线一 般用铜而不用银制？ 3 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡 制？如果用锡制的话，可能会出现 什么情况？ 4 为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？ 如果镀金怎么样？
通过以上讨论：你可得出哪些结论？ （从决定物质用途，要考虑哪些因素）
1 2 3 4 5 是否具有符合这种要求的性能 价格是否合适 是否美观 是否便利（质量，体积） 是否对人和环境有影响
资料－－金属之最
1 2 地壳中含量最高的金属元素？ 人体含量最高的金属元素？
3 4
5
导电导热最好的最高的金属？ 熔点最高的金属？
这些东西有哪些相似的物理性质？
一：几种常见金属
常见的金属有： 2 金属的物理性质： 具有 金属光泽，有导 电 性， 导 热 性，延展 性 3 铜是 紫红色，金是 黄 色 4 常温下液体的金属是 汞 。
1
1、颜色（大多数为银白色）
2、具有金属光泽
3、硬度大、（机械强度大） 4、密度大 物质的性质 5、熔点高 决定用途 6、沸点高 7、延性好 8、展性好
金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它 的活动性就越 强 。 2.在金属活动性顺序里，位于 氢 前面的金属能 置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属能把 后面 位于 的金属从它们的化合物溶液里置换出 来。
综合上述信息可知：
氧气 反应，反应剧烈程 1.大多数金属都能与_______ 不相同 相同，不相同） 度 ________( 、Mg 较活泼,________ Fe、Cu 2.金属的活动性：说明 Al _______ 次之, ______ Au 很不活泼
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝 制餐具却耐腐蚀，这是怎么一回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步 氧化，因而 铝具有较好的抗腐蚀性。
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性 2500℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种 金属的可能用途 如：利用它的导电性良好，用来作电线
讨论：从以下方程式你能得到哪些信息？
（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加热 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2→不反应 （5） 3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4
钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良 的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好， 抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根 据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ） A 用于核潜艇设备的制造
c
B 用于制造航天设备
C 用来做保险丝 D 可用来制造人造骨
科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
熔点最低的金属？
二
合金
（铝合金，生铁和钢） 1 常见的合金：
生铁与钢都是碳和铁的合金
2
合金和纯金属性质的对比Fra bibliotek金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比 黄铜片（合金） 铜锌 黄色 黄铜片＞铜片 铜片（纯铜） 铜 （紫）红色
焊锡（合金） 锡（纯锡） 铅锡 锡 银白色 银白色
焊锡
＞
锡
通过以上对比实验，可得出什么结论？ （从颜色，硬度方面）？
镁 剧烈反应，产生大 很快 量气泡 稀盐 酸或 稀硫 酸 锌 剧烈反应，产生大 较快 量气泡 铁 反应缓慢，有气泡 产生，溶液由无色 较慢 变为浅绿色 铜 不反应 不反应
为什 么受 伤的 God 总是 Save me！！ 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我 无所谓…
金属与盐酸的反应
Mg>Zn>Fe>Cu 剧烈程度 根据反应的 ，金属活动性顺序 。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，溶 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 液由无色逐渐变成 蓝色
无
Cu 实验二：说明 ____ Ag 的活动性强于 _____
实验三：说明_____ Ag 的 活动性弱于_____ Cu
Fe>Cu>Ag 结论：金属活动性顺序__________________________
金属能与其他金属化合物的溶液反应吗？
三、金属与某些金属化合物溶液的反应
实验
光亮的 铁丝浸 入硫酸 铜溶液 中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 银片浸 入硫酸 铜溶液 中
现象
铁丝表面覆盖一 层红色的物质， 溶液由蓝色变成 浅绿色
反应的化学方程式
说明
Fe 的 实验一：说明___ 活动性强于_____ Cu
判断下列物质能否发生反应？若能，写出相 关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
金属与酸反应
一、金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO
铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 铁在氧气中燃烧 金在高温下也不 能和氧气反应 真金不怕火炼
实验表明：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易和剧烈程度不同。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌片、铜片、铁片，再分别加等 量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，反 应速度如何，完成反应方程式。 反应物 反应现象 反应 速度 反应方程式
Mg +2HCl ==MgCl2+H2 ↑ Mg +H2 SO4 ==MgSO4 +H2 ↑
Zn+2HCl ==ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+2HCl==FeCl2 +H2 ↑ Fe+H2 SO4 ==FeSO4 +H2 ↑
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄 膜除掉，从而起不到保护作用。
现有下列六种物质：①
K2O ② CaO ③ Na2O ④ X ⑤ Al2O3 ⑥ ZnO ,它们 是按某种规律排列的，请你推断X 是MgO ，其原因是？

都是金属氧化物，且金属元素按照 金属活动性由强到弱的顺序排列。